高中化学选修三课时训练：2.3+第2课时+Word版含答案

1、第二章第三节第2课时根底巩、选择题1 判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶规律。以下装置中,不宜用做HCI尾气吸收的是的是)A ILC CHCM.1B. CH3CH2CHOOHG -CHCll.OH1cii=i:h(:oohC OHD W2.以下有机化合物分子中含有手性碳原子,3 以下各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是且与H 2发生加成反响后仍含有手性碳原子A . H2SO4 和 H2SO3B . (HO)2RO2 和(HO)2RO3C. HNO 3和 HNO2D . H2SiO3和 H4SiO44微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热

2、效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是A 水分子具有极性共价键B 水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素组成D 水分子是极性分子5. 关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的选项是 A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性6 以下说法中正确的选项是 A 极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质定易溶于非极性分子组成的溶剂中B 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分

3、子，所以溴难溶于水而易溶 于四氯化碳C 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子二、非选择题7 下表所列是 A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据:ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性元素A是形成有机物的主要元素，以下分子中含有sp和sp3杂化方式的是 A B CH4C. CH2=CHCH3D CH3CH2C三CHE. CH 3CH3用氢键表示式写出 E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键：(3) 相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是 (化学式)，理由是(

4、4) B、D形成的氢化物沸点： 更高，热稳定性 更强。(写化学式)&判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl O z Fmo /AHu0 /HImp ohI|ho八0It»|非羟基氧原子数0123T 非羟基氧原酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1) 亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3ASO3分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3是中强酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为,。(2) H3PO3和H3ASO3与过量的 NaOH

5、溶液反响的化学方程式分别是 ,。在H3PO3和H3ASO3中分别参加浓盐酸， 分析反响情况 ,写出反响的化学方程式素能拓展一、选择题1 根据物质的溶解性“相似相溶的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水 中溶解度大，以下说法正确的选项是A 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B .溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C. Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCI4也是非极性分子，而水是极性分子D .以上说法都不对2.以下物质在水中溶解度的顺序正确的选项是A . NH3> HCI > C02>S02> CI2B . S02> CS2> H2S>S8C. HOC

6、H 2CHOH 4CHO > C17H35COOH > HCOOHD . HF > CO2> CH43在水中，水分子可彼此通过氢键形成H2On的小集团。在一定温度下 H2On的n= 5,每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。H2On的n= 5时，以下说法中正确的 选项是A . H2On是一种新的水分子B . H2On仍保存着水的化学性质C. 1 moIH 2On中有2个氢键D. 1 moIH 2On 中有 4 mol 氢键4. 正硼酸H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连层状结构如下列图，图中“虚线表示氢键。以下有关正硼酸的说法正确

7、的选项是A . 1 moI H 3BO3晶体中含有 6 moI氢键B.硼原子、氧原子最外层均为 8电子的稳定结构C . H3BO3分子中既存在 b键，又存在 n键D . H3BO3分子的稳定性与氢键无关5. 含氧酸可用通式 XOmOHn表示，如X是S,贝U m= 2, n = 2,那么这个式子就表 示H2SO4。一般而言，该式中 m大的是强酸，m小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最强的A. HCI0 3C. H2BO2B. H 2SeO3D . HMnO4二、非选择题6. (1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCI4、CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是(填“极性或“非极性)分子。在

8、苯、CH3OH、HCH O、CS2、CCI4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 (填序号)，CS2分子的空间构型是 。CO2与CS2相比，的熔点较高。7如下列图是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。(1) 写出过氧化氢分子的电子式 。(2) 以下关于过氧化氢的说法中正确的选项是(填序号)。分子中有极性键分子中有非极性键氧原子的轨道发生了sp2杂化 O O共价键是p p b键 分子是非极性分子(3) 过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是 。(4) 过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是 ;过氧化氢易溶于水，主要原因是。(5) 过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子

9、中的一个氢原子被乙酰基 (CH 3CO)取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反响生 成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反响的化学方程式(有机物用结构简式表示):O过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是 &短周期的5种非金属元素，其中 A、B、C的特征电子排布可表示为：A : asa, B :bsbbpb, C: csccp2c, D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的答复以下问题：(1) 由A、B、C、E中的任意两种元素可形成多种分子，以下分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是 填序号。C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要

10、高，其原因是3B、C两元素都能和 A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为、oDE4在前者中的溶解性 填“大于或“小于在后者中的溶解性。4BA4、BE 4和DE4的沸点从高到低的顺序为 填化学式°5A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为 填化学式。第二章第三节第1课时根底稳固01答案：B解析：A项中的B2, C项中的CCI4, D项中的C02都是非极性分子。2答案：C解析：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。3答案：B解析：A项中，N2和02都是非极性分子，

11、在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，02分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故02在水中的溶解度大于N2。B项中，HF、HCI、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与 分子间作用力无关。 C项中，F2、CI2、Br2、|2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分 子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越 多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。4答案：C解析：S、F原子分别有6个、7个价电子，所以H2

12、S和HF的价电子总数均为 8,同时 它们都是极性分子；HS和HCI中分别含有极性键 H S键和H CI键，同时它们都有 18 个电子；CH2CI2和CCI4均是四面体形，但前者是极性分子，后者是非极性分子；NH3和H20 分子中N、0原子的杂化方式都是 sp3,都是极性分子。5答案：A解析：从S2CI2分子的图示可知该分子空间不对称，为极性分子。6答案：C解析：A项，S02的水溶液导电，是因为 S02与H20反响，生成电解质 H2S03, S02本 身不能电离，不属于电解质；B项，白磷分子为P4,4个P原子位于正四面体的 4个顶点，每 个面都是正三角形，P P键键角为60° C项，N

13、H3分子与H20分子都是极性分子，且相 互可以形成氢键，所以 NH3在H20中溶解度很大；D项，HF和HCI的熔、沸点与分子内 的共价键无关，只与分子间作用力有关，HF分子间可以形成氢键， 所以HF比HCI沸点高。答案为Co7答案：D解析：考查极性键、非极性键的判断，分析分子的空间构型， 结构对称的为非极性分子。8答案：B解析：“石蜡t液体石蜡t石蜡蒸气属于石蜡的“三态之间的转化，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气T裂化气属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选B。9 答案：(1)N2、C60 (2)CO2 (3)CCl4 (4)NH3 (5)H2S、SO2

14、 (6)HF解析：HF是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大，因F的电负性最大)；H2S和SO2都含有极性键、V形结构的极性分子；NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2含有极性键、直线形的非极性分子；CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子；N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。10 答案：(1)2 (2)2H2OH3O + + OH 一(3)20解析：(1)因为每个水分子与周围4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，1 _H3O* + OH 。 (3)氢键的所以1 mol冰中含有的氢键数为 4 X 2 = 2 mol。水电离产生 OH (含有10个电子)，那么与

15、其电子数相同的粒子为 H3O,含10个电子)，电离方程式为2H2O键能为51 kJ/mol 11 mol/kJ2=20 kJ/mol。素能拓展1答案：ACB.乙醇和水分子间解析：A.乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确;能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；C.氢化镁为离子化合物，氢化镁的熔点与氢键无关，正确；的双螺旋结构与氢键有关，错误，选AC。2答案：B解析：A项中CO2属于非极性分子；C项中中心原子 S、N均采取sp3方式杂化；D项 中的H2O分子中的O原子有2对成键原子和2对孤电子对，故分子属于 V形结构。3答案：B解析：卤素单质组成、结构相似，从F2到|2相对分

16、子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。4答案：B解析：键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，H Cl键比H I键的键能大，HCI比HI稳定；范德华力影响着物质的沸点的上下，范德华力越大，沸点越 高，HI分子间范德华力大于 HCI分子间范德华力，HI沸点比HCI高。5答案：A解析：F、O、N电负性依次降低，F H、O H、N H键的极性依次降低，故 F H F中氢键最强，其次为 O HO,再次是 O HN，最弱的为 N HN。D 可燃冰(CH4 8H2O)中甲烷分子与水分子之间6答案：D解析：只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、0、F)，C

17、 H不是强极性共价键，应选D项。7答案：A解析：第三行物质中HF是弱酸，故B错误；从第四组物质的沸点的数据变化为高t低 t高，与非金属性的变化不同，故C错误；氢键影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关，D错。8 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p23s3卩(2) 共价键(3)正四面体形 sp3杂化非极性分子范德华力(5)GeCl4二者结构相似，GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高解析：X位于第四周期第IV A族，为锗(Ge)元素。假设Y为第二周期元素，第二周期元 素只有两个电子层，那么内层电子数为2,不符合题意；假设 Y为第三周期元素，由题意知为氯元素，电

18、子排布式为1s22s22p63s23p5。(1) 由构造原理写出32Ge、17CI的电子排布式、电子排布图。Ge、Cl两元素的电负性差值小，两者形成共价键。(3) GeCl4中Ge原子中无孤电子对， 故GeCl4为正四面体形分子，Ge原子采取sp3杂化。(4) 该化合物熔点低，分子间存在范德华力。GeCk的相对分子质量比 SiC4大，沸点比SiC4高。9 答案：(1)H2O、Ne、CH4、NH 3(2) CH4、CO2(3)NH3、H2O(4) H2O 液态水中存在氢键，使分子间作用力增强，沸点升高(5) CH 4正四面体形(6) N2不相同配位键解析：(1)10e分子可以用氖(Ne)作为标准，依次找出与氖同周期的元素与氢形成的化合 物，有HF、H2O、NH3、CH4，题干要求用表中分子填空，不应填写HF。(2) 由极性键构成的非极性分子应是含有极性键且分子有对称结构的，应是CH4和CO2。H： N H：() : H(3) H +