第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时——PH的计算

1、在25时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？pH=-lgH+ = -lg10-5/10 =-lg10-6=6H+水水=OH-水水H+=H+水水+10-8H+. OH-水水=10-14(H+水水+10-8). OH-水水=10-14(H+水水+10-8). H+水水=10-14 H+=H+水水+10-8 =1.0510-7 pH7三、有关pH的计算1.溶液的稀释1、 抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的H+1）、强酸的稀释： 将pH=5的醋酸溶液稀释。 稀释10倍，求pH值（范围） 要使醋酸的pH值由5 变

2、到 6，加水稀释_10倍(填 、=) 三、有关pH 的计算1.溶液的稀释(5，6) pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 pH强因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍2）、弱酸的稀释：3）、 强碱的稀释v 在25时，pH=10的NaOH溶液稀释到102倍，pH值等于多少？OH-=10-4/102=10-6pH=-lgH+ =-lgKW/OH-=-lg10-8=8v在25时，pH=10的NaOH溶液稀释到104倍后， pH值为多少？三、有关pH 的计算1.溶液的稀释H+水水=OH-水水OH-=OH-水水+10-8H+ 水水. OH- =10-14(OH-水水+10-8

3、). OH-水水=10-14 OH-=OH-水水+10-8 =1.0510-7 pH7(OH-水水+10-8). H+水水=10-141、抓住氢氧根离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ）2、当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的OH- 将pH=11的氨水溶液稀释。 稀释10倍，求pH值（范围） 要使氨水的pH值由11变到 10，加水稀释_10倍(填 、=) 4）、 弱碱的稀释三、有关pH 的计算1.溶液的稀释(10，11) pH值、V相同的不同碱, 稀释相同的倍数pH弱 pH强因为稀释10倍，pH大于11，所以如pH=10，要大于10倍 酸、碱溶液稀释后，溶液pH的计算（1）酸碱溶液

4、稀释10n倍后的pH 强酸pH=a，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的pH=a+n； 强碱pH=b，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的pH=b-n； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的pHb-n。归纳总结对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱的pH减小的多。（2）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近7，酸不能大于7，碱不能小于7。（3）强酸或强碱和水等体积混合的pH 强酸pH=a，加等体积水稀释，则稀释后溶液pH= 。 强碱pH=b，加等体积水稀释，则稀释后溶液pH= 。a+0.3b-0.3归纳总结将pH

5、=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A、8.3 B、8.7 C、9.0 D、9.7 D1）稀碱和稀碱等体积混合 例题：pH(A)pH(B) pH=pH(B)-0.3三、有关pH 的计算2.溶液的混合2）稀酸和稀酸等体积混合将pH=4的HCl溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A、2.0 B、2.3 C、3.0 D、7.0 例题：BpH(A) pH(B) pH=pH(A)+0.3三、有关pH 的计算2.溶液的混合n 3）强酸、强碱等体积混合pH的计算 例题：三、有关pH 的计算2.溶液的混合v在25时，100ml 0.

6、6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH + HCl = NaCl + H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1n 3）强酸、强碱等体积混合pH的计算 例题：三、有关pH 的计算2.溶液的混合v将pH=3的HCl溶液与pH=9的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于pH=-lgH+=-lg510-4=4-0.7=3.3H+=10-31-10-512=510-4pH(酸)+pH(碱)14(碱剩余）pH(碱碱)-0.3pH=14-3.3=10.7n 3）

7、强酸、强碱等体积混合pH的计算 例题：三、有关pH 的计算2.溶液的混合v将pH=4的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHpH=7pH(酸)+pH(碱)=14(恰好完全中和）pH=7酸碱恰好完全中和，溶液为中性。强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pH(A)pH(B)A、B均为碱pH(A)pH(B) A是酸、B是碱pH(A)+pH(B)=14pH(A)+pH(B)14（碱剩余）pH(A)+0.3pH(B)-0.37pH(A)+0.3pH(B)-0.3以上结果为近似计算值，要求混合的两溶液pH相差2个单位以上。归纳

8、总结：1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_。n 4）强酸、强碱不等体积混合pH的计算 例题：三、有关pH 的计算2.溶液的混合1：9v把pH=12的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；v把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；v把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；练习：11：1010：1在室温下，2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ： （ ）A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2 pH(盐酸 ) pH(硫酸)pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度关系如何？ H+相等；物质的量浓度：弱一元强多元强v 现有pH值、体积相等