高中化学各简记规律

1、盐类的溶解性简记： 钾钠铵盐全部溶， 硝酸盐遇水无隐踪， 硫酸盐不溶钡和铅， 盐酸盐不溶银亚汞， 碳酸盐大多沉水中。常见的碱的溶解性： 溶碱钾钠钡钙铵，其他的大都是沉淀。1. 氢氧化钡是强碱，但溶解性小2. 氢氧化铵是弱碱，存在电离平衡3. 注意氨水和液氨的区别。氨水是混合物。液氨是纯洁物。酸性的强弱和溶解性： 常见的酸： 强酸 ：高氯酸HCI04氢碘酸HI氢溴酸HBr硫酸H2SO4硝 酸 HNO3 盐酸 HCl弱酸：无机弱酸：磷酸H3PO4亚硫酸H2SO3亚硝酸HN02碳酸H2CO3氢硫酸H2S次氯酸HCIO有机弱酸：草酸C2H2O4甲酸HCOC乙酸CH3COOK甲酸苯环+ COOH酸性强弱

2、的排列顺序：1无机酸：HCIO4(HIHBr)>HCI>HNO3>H2SO4>H2SO3>H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO>H2SiO3 >AI(OH)3 HAI022. 有机酸酸性的强弱：乙二酸 > 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸> 苯酚 >HCO3-金属焰色反响简记：钠黄钾紫钙砖红，锶洋红，锂紫红，铜绿，钡黄绿。(钾焰色反响：需通过蓝色钻玻璃观察，有浅紫色或紫色火焰)稀有气体放电颜色简记：He粉红Ne鲜红Ar紫 可以不记非金属活动性顺序：单质：F2(>O

3、2)>CI2>Br2>l2>S 亠1逐渐减弱 离子：S2->l->Br->CI->F-金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg A g Pt Au1. 排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。2. 排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来3. 金属越活泼越难提炼出单质氧化复原反响口诀升失氧，复原剂。降得还，氧化剂。高价氧化，低价还，中间价态两边转。解释：复原剂失去电子，化合价升高。发生氧化反响。氧化 剂得到电子，化合价降低。发生复原反响。高价态的离子显氧化性， 容易得到电子，被复原成低

4、价离子。 低价态的离子显复原性， 容易失去电子，被氧化成高价离子。 中间价态的离子既能够得电子， 也容易失去电子。只靠近、 不穿插，相邻价态不反响氧化性的比较：氧化剂 氧化产物，氧化剂 复原剂复原性的产物：复原剂 复原产物，复原剂 氧化剂本卷须知：1. 对于同一物质，被氧化的程度越大，化合价变化越大。氧化 剂氧化性越强。2. 对于同一物质，被复原的程度越大，化合价变化越大。复原 剂复原性越强。3. 反响条件需求越低，反响越剧烈，对应物质的氧化性或复原 想越强4. 溶液中如果有多种复原剂，参加氧化剂后，必须先和复原性 最强的进展反响。同样，溶液中如果有多种氧化剂，参加复 原剂后，必须先和氧化性最

5、强的进展反响。5. 氧化复原反响遵守质量守恒，化合价守恒，得失电子守恒。常见离子的检验方法和现象通过离子的物理化学性质来检测1. 常见阳离子的检验：离子检验方法现象K+用铂丝蘸取待测液放在火上烧， 透过蓝色钻玻璃过滤黄色的光火焰呈紫色+Na用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色Mg+参加OH NaOH溶液生成白色沉淀Mg(OH),沉淀不溶于过量的 NaOH溶液Al3+参加NaOH溶液生成白色絮状沉淀AI(OH)3,沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶 液，但不能溶于氨水AI(OH)3+OH AIO2-+2HOCa2+通入适量的CO2有白色沉淀产生足量时，沉淀溶解参加草酸钠溶液生成白色沉淀CaC2O4

6、焰色反响火焰呈黄色Ba2+参加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀BaSO，沉淀不溶于稀硝酸Ag+参加稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀AgCl，沉淀不溶于稀硝酸参加氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解参加Nal或NaBr生成黄色沉淀AgI丨或淡黄色沉淀AgB门，沉淀不溶于 硝酸Fe2+参加少量NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2,迅速变成灰绿色，最终变成 红褐色:Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O+2m 4Fe(OH)3参加KSCN溶液无现象，再参加适量新制的氯水，溶液变红Fe3+参加KSCN溶液溶液变为血红色参加NaOH溶液生成红褐色沉淀参加 K2Fe(CN)6生成蓝色普鲁士蓝沉淀。

7、KFeFe CN 6 6H2OCu2+参加NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu(OH?插入铁片或锌片有红色的铜析岀+NH4参加强碱浓NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体NH，该气体能使 湿润的红色石蕊试 纸变蓝。H+参加锌或NaCO溶液产生无色气体CO2能使紫色石蕊试液、pH试纸、 甲基橙变红、变红、变红2. 常见阴离子的检验:离子检验方法现象0H使无色酚酞、紫色石蕊、红色石 蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-参加AgNO溶液生成白色沉淀AgCI。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-参加AgNO溶液生成淡黄色沉淀AgB门，该沉淀不溶于稀硝酸参加氯水后振荡，滴入少许四 氯化碳四氯化碳层下层

8、呈橙红色I 一参加AgNO溶液生成黄色沉淀AgI，该沉淀不溶于稀硝酸参加氯水后振荡，滴入少许四 氯化碳四氯化碳层下层呈紫红色参加氯水和淀粉试液溶液变蓝SO2-先参加HCI再参加BaCI2溶液加防CO2'干扰；加HCI防Ag+干扰； 不用HNO防SQ2-干扰生成白色沉淀BaSO，该沉淀不溶于稀硝酸SO32-参加盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体SQ，该气体可使品红溶 液褪色加BaCb,生成白色沉淀BaSO该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体SO参加少量12-淀粉溶液蓝色褪去S2-参加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NQ)2试纸变黑参加Pb(NO)2溶液或

9、CuSO溶液生成黑色的沉淀PbS或 CuSCO2-参加CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀CaCO或BaCO，将沉淀溶于强酸，产生 无 色、无味的气体CO，该气体能使澄清的石灰水变混浊参加盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊； 向原溶液中参加CaCb溶液，产生白色沉淀HCO参加盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊； 向原溶液中参加CaCb溶液，无明显现象NO向浓溶液中参加铜片、浓硫酸加热放岀红棕色、有刺激性气味的气体NO在浓硫酸的条件下，参加硫酸 亚铁生成棕色环NO用HAC酸化，参加 KI和CCI4溶液CCI4层下层呈紫色AIOJ参加HCI先生成白色沉淀后

10、沉淀溶解PO-酸性介质下。参加钼酸铵生成黄色的磷钼酸铵沉淀CN参加CUS黑色褪去高中常见气体的检验气体r化学式检验方法现象氧气O将火星的木条伸入瓶口木条复燃氯气CI2湿润的淀粉钾试纸试纸变蓝色湿润的蓝色石蕊试先变红后褪色纸氨气NH湿润的红色石蕊试纸变蓝色沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟盐酸HCI气体HCI湿润的蓝色石蕊试变红色纸AgNO溶液产生白色沉淀沾有浓盐酸的玻璃产生白雾棒硫化氢H2S硫酸铜溶液产生黑色沉淀醋酸铅试纸试纸变黑色二氧化硫SQ通入品红溶液品红褪色二氧化碳CO燃着的木条木条熄灭通入澄清石灰水溶液变浑浊，过量又 变澄清一氧化氮NO在空气中与氧气接无色变为红棕色触二氧化氮NO红棕色气体紫色

11、石蕊试纸变红色高中常见有机物的检验:名称通式条件检验方法现象烯烃乙烯CnHbn n >=2分子中含有碳碳溴水或酸性高猛褪色双键酸钾炔烃乙炔CnH2n-2 n>=2分子中含有碳碳溴水或酸性高猛褪色苯的同系物CnHkn-6n>=6叁键侧链有烃基烃基与苯环直接酸钾酸性高锰酸钾褪色相连苯酚QHhO羟基与苯环直接相连苯酚三氯化铁溶液溶液显紫色浓溴水白色沉淀三溴醛乙醛CnH2n On>=2分子中有醛基卤代烃RX烃中的氢原子被 卤素取代CI、光亮的银镜新制氢氧化铜J砖红色沉淀菲林试剂参加氢氧化钠的有白色沉淀银氨溶液试管壁上有一层水溶液，加硝酸 酸化，再参加硝AgCI淡黄色 沉淀AgB

12、r黄Br、丨高中所有有色物质:红色 FeSCN2+血红色;Cu20砖红色;Fe2O3红棕色;红磷红棕色;液溴深红棕色;Fe0H3红褐色;I2的CC14溶液紫红色;MnO4-紫红色;Cu紫红色;在空气中久置的苯酚粉红色.2.橙色：溴水；K2Cr2O7溶液.3.黄色:Agl黄色;AgBr浅 黄色;K2CrO4黄色;Na2O2淡黄色;S黄色;FeS2黄色;久置浓 HNO3溶有NO2;工业浓盐酸含Fe3+;Fe3+水溶液黄色;久置的KI溶液被氧化成I24.绿色:Cu2OHCO3;Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O;CI2 黄绿色 ;F2 淡黄绿色;Cr2O35. 蓝色：CuOH2;CuSO4.5H

13、2O;Cu2+的水溶液;I2 与淀粉的混合物6.紫色:KMnO4紫 黑色;I2 紫黑色;石蕊pH=8-10;Fe3+ 与苯酚的混合物7.黑色：FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C 粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCI,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, AI(OH)3,三 溴 苯酚,MgO,MgCO3绝大局部金属等 一、单质绝大多数单质：银白色。Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C石墨黑CI2黄绿C金刚石 无Br2红棕Si灰黑I2紫黑H2无稀有气体 无P白

14、、黄、红棕。 二、氢化物LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物 大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝CIO2黄 大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡兀素氧化物有颜色 MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO白Fe3O4 黑Hg2O 黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主碱：白色为主 主要例外：CsOH亮黄FeOH3红褐HNO2溶液亮蓝CuOH2蓝

15、HgOH2桔红 五、盐 大多数白色或无色主要例外：K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白AI2S3 黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS 黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑 或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCI3 6H2O棕黄 Na3P 红 FeSO4 9H2O蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2 SO4 3 9H2O棕黄 MnCI2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡 红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe SCN 3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCI2 棕黄 AgF 黄 CuCI2 7H2O蓝 绿AgCI白CuSO4白AgB

16、r浅黄 CuSO4 5H2O蓝 AgI黄Cu2 OH 2CO3暗绿 盐溶液中 离子特色：NO2-浅黄 Cu2+ 或Cu H2O42+ 蓝 MnO4-紫红CuCI42- 黄 MnO42-绿CuNH342+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物 PCI3无 XeF2、XeF4、XeF6无PCI5浅黄 氯水 黄绿CCI4无 溴水 黄一橙CS2无碘水 黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红一红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六.其它甲基橙橙 CXHY烃、CXHYOZ无有些固体白色石蕊试液紫大多数卤代烃 无有些固体白色石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无

17、酚酞无 麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓 HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反响Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫通过蓝色 钴玻璃Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色 He粉红Ne鲜红Ar紫物质的量十字转换关系图水 VlTk/NA离子反响：I电解质与非电解质I电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不 是非电解质。 电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导由. 能导电的物质不一定是电解质二 酸、减、盐和局部金属氧化物是电解质 非金属氧化物、大局部有机物为非电無质.电解质非电解贞定玄在*潅中或堆 化秋蠢下晚导电在术

18、倉浜中亩堆 化状态下都芥寻物质类别化合物能杏电离本质区别一定条件下船电离不能电离不同点与 BAWJH 类别的关系通常为酸.诚® 盐、臭型金屈埶 化tth某些非金H氢化物等通常为非金属氧化 物、某些非金属氢 fttt. SS大多截有 机物等化合嗚类别离子化合物和檢 分共册化合物全是共价化舍轲水落性有些可溶于水,有些难毒于水II强电解质和弱电解质电离方程式的 书写强删虞弱电解质水溶性有的可落有的雉熔育的可溶有的难溶亀离程度完全电禹1局部电禹n落液中的彊粒阴、阳翦子蔦子*电解就分子电寓过程不可1S可連实例强Rhh；so4 ho a*.NdOH 大多她'NiiCk ArNO弱豔 H：

19、S H2SO3cu.cooirSKe AKOHhNH<H2O 少数盐.水 Pb(CH3C()O毎意事项：声 C导电證力的 祐眞竄决于崔組同亦订 uu匕外葩压勘 懈潦中自由动寓子的啟度大水那高子所帶电營的雾少丄与电解质的强弱没有应接关系A的辱电融力不一宦翼罠较诙前 稻龍.强电解厦容潼的孚电力不一宦强Antttt 的盐*rVwin&电离方程式书写本卷须知:1. 强电解质用“=，弱电解质2. 多元弱酸分步电离，分布书写，以第一步为主，不可叠加。3. 多元弱碱分步电离。但书写一步到位。4. 强酸酸式盐溶液中一步电离到位。氢离子+酸根5. 弱酸酸式盐分布电离先生成酸式酸根离子，再由酸式酸根

20、生成酸根和氢离子，第二步可逆III离子反响：反响进展的条件:1. 生成难溶物2. 生成难电离物质3. 生成易挥发物质方法步骤： 写写出化学方程式 拆易溶且易电离的物 质写离子删 删去无反响的离子查 微粒个数、电荷总数前后是否 相等得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒注意1. 强酸，强碱，可溶性盐拆，其他的都不拆。2. 酸式盐强酸拆，弱酸不拆。3. 溶液电中性原那么。溶液中阴阳离子平衡。4. 反响物，生成物条件不同，对应拆不拆。石灰水拆，石灰乳不拆离子共存判断：1. 生成难溶物2. 生成气体或挥发性物质3. 生成难电离物质4. 发生氧化复原反响通过溶液颜色判断有无有色离子参与反响高中金属、非金属与其

21、化合物转化图:1.钠与其化合物间的转化关系CO2Na?。?O2，点燃NaOHCO2h2oH2OC2H5OHHC电解盐水CO2+H2ONaHCO3CzHsONaNaCl2.铝与其化合物间的转化关系NaOHAl HCI Cl2 , 电解 。2，点燃 Fe2O3,点燃NaAQ2"。严 AICIH2OKAI(SO 4)23.铁与其化合物间的转化关系Fe FHSHCI FeCI， f|c2H2FeS畀FeOfF禺HSNaOH、HjNaOHFe(OH) - -Fe(OH)4.铜与其化合物间的转化关系5.氯气与其化合物相互转化关系PCI 3、PCI 5PCuCI 2I LCu,点燃H20CaCIO

22、 2 £a0H1皆+Oo02光照HCIO6.硅与其化合物之间的相互转化关系,O2电H2,点燃或光照CI 2HCIMnO2、Na解解食食盐盐水NaCIAg gNoNaOH AgCIS1C14JL FsSiFHaSiOsHFCOj NaOHNajCOsnNh*SiO2 NaaSiOsCaCO37.硫与其化合物相互转化关系02,燃烧 加热分解 不完全燃烧H2SSh2sHCIFeS FeS2 Na2SO3*'&氮与其化合物相互转化关系02燃烧H2, i=r口HNaOHO2催化剂，NaOHSO2SO3NazSqH2OBaCl2H2。J0H2SOt BaSqH2SO3BaCl2C

23、aOHQ02催化剂稀酸CuNOCP °高温高压HQnh+ oAnfvIH2,催化剂O2,放电"O2HQNaOH4 NLNO HNQNaNO. 浓酸Cu 见光或 CMgMC3N2浓2S002化学元素周期律简记： 周期：三短四长一不全 主族：七主七副零八族周期：有三个短周期，四个长周期。第七周期为不全周期 主族 :共有16个族。七个主族七个副族一个零族一个八族主族符号： IA 族、IIA 族、IIIA 族、IVA 族、VA族、VIA 族、VIIA 族副族符号：IB族、IIB族、IIIB 族、IVB族、VB族、VIB 族、VIIB 族周期、序赧、序数才删期序畝元黑种故珀需同期、同

24、士咲儿棗之闾徂-廉第一闢购22-( 2 Ek8那一删期10Sw188FIS» ISa 18琬兀r 323618妆第卫!制迎5418FMl 期8632V网期注总；司周烈柿邻两牛丄族元素，原子宇敎之龙为1戒11或25二、知剧期元索巾具右特殊啊捨布前滋子1. 战外层有一个电子的非金属元索；氐2. 凰外层电子数等T次外広电子故的无嘉：Be. Ar.3. 昴外电子数是次外层电子数汉3、4倍的元素，依次是C 0、Neo1屯子总敖是最外层电子数2倍的元素：Be.5. 最外层电子数是电于层数2倍的元素：J S,.6. 最外层晅子数是电子层数3倍的元素：07. 次外层电于数杲最外泾电子数2倍的元素匸L

25、i. Si .S.内层电于总数是最外层电子数2倍的元索：Li.孔9.电子层数勺最外恳电予数相等的元索，乩be. AK=7KiT?的比较1廉于的半详大于删挪H谢于的半祚"瓷惊子的半袴小十柑砲阳曲子的半彳X乳网种兀家不同介念皓离子.懾息迪高=离子半径赴小亠1. 冋m期元素.惊子序数越大从左到右人 原干半斥越冰稀有r体元旅除外人5.同主族元家.电了层敢越寒丛上觐下人煉了半轻盘人：棚同谕花的慮严半軽亀如 此。氐 电干忙結徇mi可的rk阳离于.枚中.荷故植廃干半计枢小"时曲怖仃气件嚓干 结构.町I口呐为沖価阳卜.徨小序大严六比jft胖之-PL元塞丹删秤厘扎：宜圈1. 戏土胃期性变化的性质：负于芈轻、此合-金起件和比金属性、凭屈氢化物的臆 愛性、最商价氧化拚对険战化悔的醜性或鹹性.2. 元章円期憚的-dJUi：元索性瞳随着曲子W散唸垢丫见出网期件症化.足元秦的惊子3 丄丄匕占L 7 亠 一1 亠 &r M Ld WlXL Jb 4 R_ Jptzdk 111：h *比悴金屈tK桜令届忤强漏的依据1. 金城H强凶的孩掘 单质跟水或酸置换出氢的难易程度成反响的剧烈程度几反响越揚，说明贰金属性就 越强" 最高价氧化物对应