高中化学元素周期律的练习题

1、高中化学元素周期律的练习题高中化学元素周期律的练习题1 以下说法中正确的选项是 ( )A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C. 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D. 元素周期表已开展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了【解析】选B。元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，其中哑族包括 3 个纵行。各元素之间的原子结构递变规律是客观存在而不可改变的，但元素周期 表的形式是可以改变的，如有长式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周 期表等多种形式，随着新元素的发现，周期表内的元素数目还要增加。2(2021 浏阳高一检测

2、 )元素周期表是一座开放的 “元素大厦 ，元素大厦尚未客 满。假设发现 119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间( )A. 第七周期第0族B. 第六周期H A族C. 第八周期第I A族D. 第七周期第叫A族【解析】选C。按目前周期表的编排原那么，第七周期应有32种元素，那么前七个周期共有118种元素，119号元素应在第八周期第I A族。4. 以下关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的选项是()A .随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力C. 钾与水的反响比钠与水的反响更剧烈D. 溴单质与水的反响比

3、氯单质与水的反响更剧烈【解析】选 D。随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多， 故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属 性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确;C项，由于钾的金属性比钠强， 故钾与水反响比钠与水反响更剧烈，正确 ;D 项错误， Cl2、Br2 与水反响都不剧 烈，相比之下 Cl2 与水反响稍剧烈一些。5. 元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质， 以下说法正确的是 ()A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都到达8电

4、子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】选 B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金 属性，又表现非金属性， A 错误;主族元素的正化合价等于它所处的主族序数，也 等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子数是 0，C项错误;同一主族的元 素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全 相同， D 错误。6. 下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是 ()A. e 的氢化物比 d 的氢化物稳定B. a、 b、 e 三种元素的原子半径： ebaC. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、 e、 f

5、的价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】选 D。 d、 e 位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定， A项错;a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错;六种元素中， f 为氯， c 为碳，单质活泼性氯气大于碳， C 项错 ;c、 e、f 的价氧化物对应的水化 物分别为H2CO3、H2SO4和HCI04，酸性依次增强，D项正确。7. (2021 海淀区高一检测 )如图为元素周期表前四周期的一局部，以下有关 R、 W、 X 、 Y 、 Z5 种元素的表达中，正确的选项是 ()A. 常压下5种元素的单质中Z单质的沸点八、B. Y、Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同C.

6、 W 的氢化物的复原性比 Y 的氢化物的复原性弱D. Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强【解析】选D。由元素在周期表中的位置推知 X为氮，W为磷，Y为硫，Z 为溴，R为氩。常温常压下Br2为液态，A错;Br-的电子层结构比Ar的电子层结 构多一个电子层， B 错;根据元素周期律知 PH3 的复原性强于 H2S 的复原性， C 错;S的非金属性大于P，D正确。9. 在以下水溶液中进行的各反响中，在反响过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是 ()A. 2NaBr+CI2=2NaCI+Br2B. 2AgOH=Ag2O+H2OC. 2Na+2H2O=2Na

7、OH+H2D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+切【解析】选 D。 A 项中没有极性键 ;B 项中没有非极性键 ;C 项中没有离子键、 非极性键的断裂 ;D 项符合题意。10. 元素X、丫和Z可结合形成化合物 XYZ3;X、丫和Z的原子序数之和为26;Y和 Z 在同一周期。以下有关推测正确的选项是 ()A. XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYB. XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZC. XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZD. XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 Y

8、Z2【解析】选B。A项，假设XYZ3为酸，那么X为H、Y为Cl、Z为0,三者形 成酸HCI03，但Cl与0不属于同一周期，与限制条件相矛盾；B项，假设XYZ3为 微溶于水的盐，那么 XYZ3 为 MgC03， X 与 Z 形成 Mg0 属于离子化合物 ;C 项， 假设XYZ3为易溶于水的盐，那么XYZ3为NaN03，Y与Z形成N0,属于共价化合 物;D项，不管XYZ3是MgC03还是NaN03，Y与Z形成YZ2，C02或N02均 属于共价化合物。11. 短周期元素E的氯化物ECIn的熔点为-78C，沸点为59C假设0.2molECIn与足量的 AgN03 溶液完全反响后可以得到 57.4g 的

9、 AgCl 沉淀。 以下判断错误的 是()A. E 是一种非金属元素B. 在ECln中E与Cl之间形成共价键C. E 的一种氧化物为 E02D. E位于元素周期表的W A族【解析】选 D。 ECln 的熔沸点较低，说明 ECln 是由分子组成的， E 与 Cl 之 间形成的化学键为共价键， E 是非金属元素， A、 B 项正确 ;由 AgCl 沉淀的质量 可计算出n=2,那么其结构为Cl ECl, E元素为S,处于周期表W A族，其氧化 物为 S02、 S03， C 项正确， D 项错误。12. A+、 B2+、 C-、 D2-4 种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序： B2+A+C-

10、D2- C-D2-A+B2+ B2+A+D2-C- D2-C-A+B2+4 种离子的半径由大到小以及 4 种元素原子序数由大到小的顺序分别是 ( )A.B.C.D.【解析】选B。设A+、B2+、C-、D2-所含电子数均为n,那么A、B、C、D原 子所含电子数分别为：n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序数分别为 n+1、n+2、n-1、 n-2;然后根据核外电子排布即可得出结论。推断原子序数的方法(1) 根据离子电子层结构相同的 “阴上阳下 推断法具有相同电子层结构的离子，形成阳离子的元素在周期表中位于形成阴离子 的元素的左下方，阴离子所带的负电荷数越大，原子序数越小，而阳离子所带的 正电荷

11、数越大，原子序数越大。如 aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的电子层结 构相同，那么它们的原子序数关系为：abdc。(2) 根据上下左右原子序数的 “图示代数推算法 如同周期相邻两元素， 原子序数相差 1，熟记同主族相邻两元素原子序数的差值为 2、 8、 18、 32。二、非选择题 (此题包括 4小题，共 52分)13. (12 分)写出以下各粒子的化学式：(1) 由 2个原子组成的具有阴离子是 。(2) 由 4个原子组成的具有阳离子是 。(3) 由 3个原子组成的具有(4) 由 5个原子组成的具有10 个电子的分子是 ，10 个电子的分子是 ，10 个电子的分子是 。10

12、 个电子的阳离子是 【解析】在常见的有 10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢形成的原子团，此类非金属元素原子核外电子数均小于 10。答案： (1)HFOH-(2)NH3H3O+(3) H2O(4)14. (14分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照 Y、 Z、 X、 W 的顺序增大。 Y 与 Z 的原子次外层的电子数均 为 2， W、 X 的原子次外层的电子数均为8。( 1 )写出各元素的名称：X ， Y ， Z ， W。(2) 写出它们在元素周期表中的位置：X ， Y ， Z ， W。(3) 写出 X

13、 的价氧化物与 Z 的价氧化物对应水化物反响的化学方程式： 。(4) 按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素价氧化物对应水化物的分子式：【解析】从题目给的信息知， Y、 Z 为第二周期元素， W、 X 为第三周期元素， 再由正价知： X 为钠， Y 为碳， Z 为氮， W 为氯。答案： ( 1 )钠碳氮氯(2) 第三周期I A族第二周期W A族第二周期V A族第三周期叫A族(3) Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O(4) NaOHH2CO3HNO3HClO415. (14 分)(2021 东营高一检测 )现有 A、 B、 C、 D4 种元素， 前 3种元素的离子 都和氖原子具有相同的核外

14、电子排布。 A 元素没有正化合价 ;B 的氢化物分子式为 H2B , 0.2mol的C单质能从酸中置换出 2.24LH2(标准状况)。D的原子核中没有 中子。(1) 根据以上条件，推断 A、 B、 C、 D 的元素名称：A. ， B.，C.，D.。(2) 用电子式表示 C 与 A 、C 与 B、B 与 D 相互结合成的化合物，指出其化合 物的类型及化学键类型：C+A ：电子式 ，化合物类型： ，化学键类型： 。C+B ：电子式 ，化合物类型： ，化学键类型： B+D ：电子式 ，化合物类型： ，化学键类型： (3) 写出 C 与 B 所形成的化合物与 D 与 B 所形成的化合物反响的离子方程式

15、：【解析】题给信息中 A 、B、C 的离子结构与氖原子的结构相同，说明A 、B、C 是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素 ;B 的气态氢化物的分子式为 H2B ，说明 B 一定是氧元素 ;A 是没有正价态的化合物，说明 A 很活泼且只能得 电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反响能产生H2，说明C为金属元素且在第 三周期，再由 0.2molC 可产生0.1molH2，说明此元素显+1价，即为钠元素;D的原子核中没有中子，说明为 氢元素。16. (12分)(2021福建高考改造题 )短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的 位置如下图，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请答复以下问

16、题：(1)T 的原子结构示意图为 。元素的非金属性为(原子的得电子能力)：QW(填强于或 弱于。(3)W 的单质与其价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质， 其中一种是气体，反响的化学方程式为 。(4) 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是 。(5) R 有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下， 2L 的甲气体与 0.5L 的氧气相混合，假设该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后 没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是 。【解析】结合题目信息及 T 所处的周期序数与主族序数相等这一条件，可以 得出T为Al, Q为C, R为N, W为So (1)T