常见元素及其重要化合物 课件

1、常见元素及其重要化合物常见元素及其重要化合物元素及其化合物在新教材中的篇幅元素及其化合物在新教材中的篇幅较少，但高考分值却约占较少，但高考分值却约占20%，化，化学方程式的书写在新高考中一点没学方程式的书写在新高考中一点没有弱化，需要引起考生高度重视。有弱化，需要引起考生高度重视。考点一考点一 金属及其化合物的转化金属及其化合物的转化1.1.考查钠、铝、铁、铜及其化合物考查钠、铝、铁、铜及其化合物 的性质及转化关系。的性质及转化关系。2.2.综合考查金属及其化合物的反应综合考查金属及其化合物的反应条件，反应现象和反应规律及应用，条件，反应现象和反应规律及应用，考查以上应用中的有关计算。考查以上

2、应用中的有关计算。Na2O2为强氧化性物质，具有漂白性。为强氧化性物质，具有漂白性。2“铝铝三三角角”及及其其应应用用 (1)“铝铝三三角角”是是指指Al3、 Al(OH)3和和AlO2相相互互转转化化的的三三角角关关系系， 如如图图所所示示： 具具体体反反应应有有： Al(OH)3OH= = AlO22H2O Al(OH)33H= = =Al33H2O Al33OH= = Al(OH)3 AlO2HH2O= = Al(OH)3 【练习练习1】(2011山东理综山东理综)Al、Fe、Cu都是重都是重要的金属元素，下列说法正确的是要的金属元素，下列说法正确的是()。A三者对应的氧化物均为碱性氧化

3、物三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶均不能采用将溶液直接蒸干的方法液直接蒸干的方法D电解电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴的混合溶液时阴极上依次析出极上依次析出Cu、Fe、Al【练习【练习2 2】A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，是化合物， M、N、X、Y是单质。已知是单质。已知反应关系如图反应关系如图121所示所示(部分产物已略去部分产物已略去)：(1)向沸腾的

4、蒸馏水中滴加向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以的饱和溶液，可以得到红褐色液体。得到红褐色液体。A的化学式是的化学式是_。(2)将将NaOH溶液注入新制备的溶液注入新制备的B溶液，观察到溶液，观察到的现象是的现象是_。 (3)C(3)C溶液电解的离子方程式是溶液电解的离子方程式是_ _ _。 (4)化合物化合物F 中含有组成单质中含有组成单质N的元素，且该元的元素，且该元素的质量分数为素的质量分数为70%。化合物。化合物F和单质和单质Y反应反应的化学方程式是的化学方程式是_。(5)组成单质组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极方气中

5、容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极方程式是程式是_。考点二金属及其化合物的实验探究考点二金属及其化合物的实验探究有关金属及其化合物探究实验的特点：有关金属及其化合物探究实验的特点：要求考生对文字、图形、表格数据、反要求考生对文字、图形、表格数据、反应流程中的信息进行提取、分析、猜想应流程中的信息进行提取、分析、猜想和归类，考查学生基础知识的综合应用、和归类，考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，基本的实验方法和基本技能的掌握程度，考查学生对科学探究方法和过程的理解，考查学生对科学探究方法和过程的理解，对实验的评价。对实验的评价。【例证【例证2】 铁不能与冷、热水反应，但

6、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于不同的，温度低于570 时，生成时，生成FeO，高于高于570 时，生成时，生成Fe3O4。老师用如图。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。反应的演示实验。( 1 ) 实 验 中 使 用 肥 皂 液 的 作 用 是实 验 中 使 用 肥 皂 液 的 作 用 是_。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：有哪

7、些物质，进行了下列实验：实验实验编号编号实验操作实验操作实验现象实验现象取少量黑色粉末取少量黑色粉末X放放入试管入试管1中，加入盐中，加入盐酸，微热酸，微热黑色粉末逐渐溶解，黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量溶液呈绿色；有少量气泡产生气泡产生向试管向试管1中滴加几滴中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液，振荡溶液没有出现血红色溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在根据上述实验，能确定固体中存在的物质是的物质是_；不能确定是否存在；不能确定是否存在Fe3O4的原因是的原因是_。(3)乙同学设计下列实验方案以确定乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在实验后试管内的固体是否存在

8、Fe3O4：溶液溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式中发生氧化还原反应的离子方程式为为_；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为足量氨水与金属离子反应的离子方程式为_。操作操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是经洗涤干净的操作是_。确定是否存在确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实需要测定并记录的实验数据是验数据是_。【答案】【答案】(1)检验反应中生成的检验反应中生成的H2(2)FeFe3O4溶于盐酸生成的溶于盐酸生成的Fe3与与Fe反应生成了反应生成了Fe2(3)2Fe22HH2O2=2Fe32H2OFe33NH3H2O=Fe(OH)33NH取

9、少量最后一次洗涤液，滴加取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗干净沉淀生成，则沉淀已洗干净固体样品质量和红褐色固体的质量固体样品质量和红褐色固体的质量(其他合理答案其他合理答案也可也可)【点评】【点评】 Fe3与与Fe2的鉴别方法归纳的鉴别方法归纳(1)直接观颜色：直接观颜色：Fe2溶液呈浅绿色，溶液呈浅绿色，Fe3的溶液呈棕黄色。的溶液呈棕黄色。(2)利用显色反应利用显色反应(形成络离子形成络离子)【点评】【点评】 铁是中学阶段唯一系统学铁是中学阶段唯一系统学习的变价过渡金属元素，在推断题习的变价过渡金属元素，在推断题中要注意利用。中要注意利用。考点三

10、非金属及其化合物的性质与应用1.考查非金属及其化合物的转化及性考查非金属及其化合物的转化及性质推断和简单计算。质推断和简单计算。2.考查非金属及其化合物的探究性和考查非金属及其化合物的探究性和创新性实验。创新性实验。【例证【例证3】(2010北京北京)为验证卤素单质氧化性为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验验(夹持仪器已略去，夹持仪器已略去，气密性已检验气密性已检验)。实验过程：实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。.当当B和和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧

11、弹簧夹。.当当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现的操作和现象是象是_。(5)过程过程实验的目的是实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。，得电子能力逐渐减

12、弱。氯及其化合物中的高考热点氯及其化合物中的高考热点(1)Cl2与碱的歧化反应与碱的歧化反应。(2)氯水的成分及性质。氯水的成分及性质。(3)Cl2作为氧化剂使用，作为氧化剂使用， 如将如将 Fe2Fe3， BrBr2。(4)Cl2实验室制法实验室制法(5)HCl的特殊制法：浓盐酸中滴加浓的特殊制法：浓盐酸中滴加浓H2SO4。【练习练习4 4】下列有关化学反应过程或实验现】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是象的叙述中，正确的是()。A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，两

13、者的作用原理是相同的两者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性溶液具有酸性【例证【例证4】(2010课标全国课标全国)某化学兴趣小组为探某化学兴趣小组为探究究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：答下列问题：(1)装置装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，

14、其中发生反应的化学方程式为其中发生反应的化学方程式为_ _；(2)实验过程中，装置实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是中发生的现象分别是_、_，这些现象，这些现象分别说明分别说明SO2具有的性质是具有的性质是_和和_；装置装置B中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_；(3)装置装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用尾气可采用_溶液吸收。溶液吸收。正确把握正确把握SO2的漂白性应注意以下几点：的漂白性应注意以下几点：(1)SO2漂白性的选择性：漂白性的选择性：SO2不能使紫色石不能使

15、紫色石蕊试液褪色，蕊试液褪色，SO2使红色酚酞溶液褪色，是使红色酚酞溶液褪色，是SO2与水反应生成的与水反应生成的H2SO3具有酸性。具有酸性。(2)SO2漂白性的暂时性：如溶有漂白性的暂时性：如溶有SO2的无色的无色品红溶液加热后溶液变红。品红溶液加热后溶液变红。(3)SO2使氯水、溴水或酸性使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪溶液褪色，不属于色，不属于SO2的漂白性，而是的漂白性，而是SO2的还原性。的还原性。【练习练习5】下列五种有色溶液与下列五种有色溶液与SO2作用，作用，均能褪色，其实质相同的是均能褪色，其实质相同的是()品红溶液品红溶液 KMnO4酸性溶液酸性溶液 溴水溴水 滴有酚酞

16、的滴有酚酞的NaOH溶液溶液淀粉碘溶液淀粉碘溶液 A B C D【 例证例证5 】 固态化合物固态化合物A由两短周期元素组由两短周期元素组成，与水发生复分解反应，甲组同学用成，与水发生复分解反应，甲组同学用图装置（夹持装置略）对其进行探究图装置（夹持装置略）对其进行探究。（1 1）仪器）仪器B B的名称是的名称是 。（2 2）试验中，）试验中，中的试纸变蓝，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐中黑色粉末逐渐变为红色并有渐变为红色并有M M生成，则生成，则中的试剂为中的试剂为 ；发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为 ；中中的试剂为的试剂为 。（3 3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为）乙组同

17、学进行同样实验，但装置连接顺序为-，此时，此时 中现象为中现象为 ，原，原因是因是 。（4 4）经上述反应，）经上述反应，2.5g 2.5g 化合物化合物A A理论上可得理论上可得0.56L0.56L（标准状况）（标准状况）M;M;则则A A的化学式为的化学式为 . .1 1、氨的性质氨的性质氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易液化，极易溶于水，常温常压下，易液化，极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约体积水能溶解约700体积的氨。体积的氨。2 2、氨氨实验室制法：用铵盐与碱共热，实验室制法：用铵盐与碱共热，2NH4ClCa(OH)2

18、 = CaCl22NH32H2O(2)检验检验用红色的石蕊试纸检验是否变蓝。用红色的石蕊试纸检验是否变蓝。用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，是否产生白烟。用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，是否产生白烟。(3)干燥：用碱石灰干燥。干燥：用碱石灰干燥。3 3、硝酸的性质：强氧化性和酸性、硝酸的性质：强氧化性和酸性4 4、硝酸的制备：、硝酸的制备：NH3 NO O NO O2 2 HNO O3【练习练习6】(2011山东理综山东理综)某短周期非某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素外层电子数的一半，该元素()。A在自然界中只以化合态的形式存在在自然界中

19、只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定气态氢化物比甲烷稳定【练习练习7】某学生拟用某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收溶液吸收CO2气体，气体，制备制备Na2CO3溶液。为了防止通入的溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生气体过量而生成成NaHCO3，设计了如下实验步骤：，设计了如下实验步骤：a将将CO2气体通入气体通入25 mL NaOH溶液至溶液至CO2气体不再气体不再溶解；溶解；b小心煮沸所得溶液小心煮沸所得溶液12 min；c在得到的溶液中加入另一半在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，溶液，使溶液充分混合。使溶液充分混合。(1)他能否制得纯净的他能否制得纯净的Na2CO3溶液并说明理由溶液并说明理由_。(2)按他的设计，步骤按他的设计，步骤a的实验装置如图所示：的实验装置如图所示：装置装置A使用的试剂是石灰石和盐酸，可否使用的试剂是石灰石和盐酸，可否使用纯碱代替石灰石并说明原因：使用纯碱代替石灰石并说明原因：_。装置装置B使用的试剂是使用的试剂是_，其作用是，其作用是_。为了便于后续