复反应的实质及应用(课件)

1、复分解反应复分解反应 回忆前面学习的内容，酸和碱化学回忆前面学习的内容，酸和碱化学性质，他们可以发生中和反应，中和性质，他们可以发生中和反应，中和反应属于基本反应类型吗？我们已经反应属于基本反应类型吗？我们已经学习过的基本反应类型有哪些？学习过的基本反应类型有哪些？请写出以下几个反应的化学方程式：请写出以下几个反应的化学方程式：1、氢氧化钠溶液和盐酸、氢氧化钠溶液和盐酸2、大理石和稀盐酸、大理石和稀盐酸3、石灰水和纯碱溶液、石灰水和纯碱溶液4、苏打溶液和稀盐酸、苏打溶液和稀盐酸5、小苏打溶液和稀盐酸、小苏打溶液和稀盐酸HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + CaCO3 =

2、CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 这四个反应中反应物都是什么？反应物这四个反应中反应物都是什么？反应物是通过什么方式变成了生成物？是通过什么方式变成了生成物？NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 酸、碱、盐、氧化物 由两种由两种化合物化合物互相互相交换成分交换成分 生成另外两种化合物的反应叫生成另外两种化合物的反应叫 做做 复分解反应复分解反应 二、复分解反应的条件二、复分解反应的条件1、观看实验完成、观看实验完成p75讨论，并归纳总结讨论，并归纳总结（1）复分解反应的特点是

3、什么？）复分解反应的特点是什么？（2）复分解反应的一般形式是什么？）复分解反应的一般形式是什么？AB+C D=+P75基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两由两种或两种以上物种以上物质生成另质生成另一种物质一种物质的反应的反应由一种物质生成两由一种物质生成两种或两种以上种或两种以上其它物质的反其它物质的反应应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反种化合物反应，生成另应，生成另一种单质与一种单质与另一种化合另一种化合物的反应物的反应由两种化合物互相由两种化合物互相交换成分生成另交换成分生

4、成另外两种化合物的外两种化合物的反应反应类类型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反应物为多反应物为多种而生成种而生成物只有一物只有一种，种，即即“多变一多变一”反应物只有一种而反应物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一变多一变多” “单换单单换单”“双交换、价不变双交换、价不变” 酸碱盐之间是否一定能发生复分酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？解反应呢？ 发生复分解反应需要符合哪些发生复分解反应需要符合哪些条件？让我们从微观角度来看一下条件？让我们从微观角度来看一下这些反应！这些反应！酸酸 (

5、H+ + 酸根离子）酸根离子）碱碱 （ 金属离子金属离子 + OH- )盐盐 （ 金属离子金属离子 +酸根离子酸根离子)H C1 H2 SO4 H NO3 H2 CO3NaOH KOH Ba(OH)2 Ca (OH)2 NaCl Na2CO3KClCaCl2CuSO4 由此我们知道：由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分合，实际上是它们的离子与水分 子的混合子的混合NaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反应反应H+和和OH-反应反应CO32-和和H+反应反应SO42-反应反应由此看来，酸碱盐之间发生的复分解由此看来，酸碱盐之间发生的复分解

6、反应，实质上是反应，实质上是离子离子间的互换反应，间的互换反应，两种离子之间如果能结合成两种离子之间如果能结合成难溶性的难溶性的碱或盐碱或盐、不稳定的酸或碱、不稳定的酸或碱(分解分解放出放出气体气体）、或难电离的）、或难电离的水水，反应就能发，反应就能发生，反之，反应就不能发生。生，反之，反应就不能发生。练习：练习：P75探究探究碱溶钾钠钙钡铵碱溶钾钠钙钡铵大多酸溶水中间大多酸溶水中间钾钠铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间钾钠铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间氯化物不溶氯化银氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙硫酸盐微溶是银钙记忆规律：记忆规律：

7、 可溶性盐：可溶性盐：钾盐（含钾盐（含K K+ +）、钠盐（含、钠盐（含NaNa+ +）大部分碳酸盐如大部分碳酸盐如CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、MgCOMgCO3 3等等铵盐（含铵盐（含NHNH4 4+ +）、硝酸盐（含）、硝酸盐（含NO3NO3- -）硫酸钡硫酸钡BaSOBaSO4 4、 氯化银氯化银AgCIAgCI不可溶性盐：不可溶性盐：不溶性碱：不溶性碱：如如Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等可溶性碱：可溶性碱：K KOH OH 、NaNaOH OH 、BaBa(OH)(OH)2 2CaCa(OH)(OH

8、)2 2 、NHNH3 3. .H H2 2O O反应反应反应物条件反应物条件生成物条件生成物条件酸酸+ +金氧金氧盐盐+ +水水酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水酸酸+ +盐盐酸酸+ +盐盐碱碱+ +盐盐碱碱+ +盐盐盐盐+ +盐盐盐盐+ +盐盐复分解反应及发生条件复分解反应及发生条件AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB(1)(1)发生范围：发生范围：酸酸. .碱碱. .盐盐. .金属氧化物金属氧化物四大类物质之间四大类物质之间(2)(2)反应进行的环境：反应进行的环境：大多数在水溶液大多数在水溶液中进行中进行生成沉生成沉淀或气淀或气体或水体或水盐可以不溶盐可以不溶

9、酸应是强酸酸应是强酸碱可以不溶碱可以不溶金氧可以不溶金氧可以不溶 两者均可溶两者均可溶 两者均可溶两者均可溶有酸酸必溶无酸两相溶判断技巧酸和碱见面就反应碳酸盐都能和酸反应产生水和二氧化碳硝酸钾、硝酸钠和其他物质不发生复分解反应铵盐不能和碱性物质混合，否则会产生氨气，将降低肥效。 三、三、 盐的化学性质盐的化学性质:盐盐+金属金属 新盐新盐+新金属新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐+碱碱新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO

10、3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl小结：酸和碱的化学性质小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水

11、。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应。酸能与碱反应。酸能与某些盐反应。酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。碱能与酸反应。碱能与某些盐反应。碱能与某些盐反应。下列各组物质的溶液混合后不能发生反应下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（的是（ ）A. NaCl和和 H2SO4 B. NaOH 和和HClC. Na2CO3 和和H2SO4 D. AgNO3和和NaClNa+、CO32-、H+ 、S

12、O42-Ag+、NO3-、Na+、 Cl-Na+、Cl-、H+ 、SO42-Na+、 OH- 、H+ 、 Cl-例例1.氯化钠和硫酸能否反应？氯化钡和硫酸能否反应？氯化钠和盐酸能否反应？练习：四、复分解反应的应用四、复分解反应的应用例例1：下列各组物质中，在溶液中能大量：下列各组物质中，在溶液中能大量共存共存的是（的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH例例2：下列各物质能在下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（得到无色溶液的是（ ）A

13、、NaNO3 HCI Na2SO4 B、NaNO3 NaCI CuSO4C、FeCI3 Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCI2 Na2SO4DA要点：共存问题是指离子之间，或物质之间不能要点：共存问题是指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。结合生成水、气体或沉淀。 1、溶液中离子共存问题、溶液中离子共存问题在同一溶液中在同一溶液中相互反应相互反应的离子有的离子有练习1、 下列离子能在下列离子能在pH = 12的水溶液中大量的水溶液中大量共存的是（共存的是（ ）几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：

14、有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加氯化钡，现象：滴加氯化钡，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色

15、酚酞的棉花检验除杂的原则除杂的原则不增不增（不增加新（不增加新杂质）杂质）不减不减（被提纯（被提纯物不反应）物不反应）易分易分（易分离（易分离杂质）杂质）2、除杂、提纯问题、除杂、提纯问题例例3.选用何种试剂除去选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少溶液中混有的少 量量Ba（NO3）2杂质杂质?除杂的方法：除杂的方法： 根据溶解性根据溶解性 化学试剂法：化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀将杂质变成气体或沉淀分析分析: Ba（NO3）2和和NaNO3 相比较真正的相比较真正的杂质是杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠，又不带

16、入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。或者硫酸钠。 练习练习2. 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是正确的一组是 （ ）物质物质所含杂质所含杂质除去杂质的试剂或方法除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3稀盐酸稀盐酸BNaClNa2CO3稍过量稀盐酸、蒸发稍过量稀盐酸、蒸发CNaOH溶液溶液Na2CO3适量适量CaCl2溶液、过滤溶液、过滤DCaCl2CaCO3溶解、过滤、洗涤、干溶解、过滤、洗涤、干燥燥B3、物质的鉴别问题、物质的鉴别问题 例例5：用下列方法鉴别各组无色溶液，能：用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是够达到目的的是

17、（ ）待鉴别溶液待鉴别溶液试剂（均为溶液）试剂（均为溶液）AHNO3和和KNO3 酚酞酚酞 BHCl和和NaCl AgNO3 CAgNO3和和Na2SO4 BaCl2 DCa(OH)2和和NaOH Na2CO3 D 通过观察可选用方法通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出，首先通过颜色鉴别出 FeClFeCl3 3，继而用，继而用FeClFeCl3 3鉴别出鉴别出NaOHNaOH，然后用，然后用NaOHNaOH鉴别鉴别出出 MgSOMgSO4 4，最后用，最后用MgSOMgSO4 4鉴别出鉴别出BaBaC12 。 例例7.7.有有 NaOH BaC12 FeC13 NaC1 MgSO4 五种溶

18、液，如不许用其他试剂，而只五种溶液，如不许用其他试剂，而只能用先鉴别出来的物质确定剩余物质，则它们能用先鉴别出来的物质确定剩余物质，则它们被鉴别出来的先后顺序为被鉴别出来的先后顺序为 （ ）A . B . C. D .【分析】此类题目常常有两种解题方法【分析】此类题目常常有两种解题方法: :从有特殊颜色的物质着手打开解题。从有特殊颜色的物质着手打开解题。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。规律方法：规律方法：1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成离子共存：关键是看离子之间不能结合成H2O、 2. 除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。生成原物质。3.鉴别物质：找物质间的不同点（通常用特鉴别物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。找颜色；无颜色的，两殊离子鉴别法）。找颜色；无颜色的，两两反应找现象。两反应找现象。练习练习:下列试剂中，能把下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫溶液、稀硫酸、酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（溶液一次鉴别出来的是（ ） A、KCl溶液溶液 B、K2CO3溶液溶液 、NaNO3溶液溶液 D、稀盐酸、稀盐酸 B练习、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸练习、有一包白