高一化学下学期期末模拟六

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学期末考试模拟六1下列化学用语书写正确的是 A氮气分子的结构式：NN： B高氯酸的分子式： C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2.两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是A.两种离子 B.一种原子和一种分子C.一种分子和一种离子 D.一种单质分子和一种化合物分子3. 对于可逆反应N2(g)+3H2 (g) 2 NH3(g)，下列各项证明已达化学平衡状态的是A. 一个NN 键断裂的同时，有3个HH键形成 B. 一个NN 键断裂的同时，有3个HH键断裂C. 一个NN 键断裂的同时，有6个NH键形成D. 一个NN 键断裂的同时，有3个NH键

2、形成 4.下列各组反应中，反应开始时，产生氢气最快的是 A.60时，0.1mol镁粉加入到10mL 3 mol·L-1的硫酸溶液中B.60时，0.1mol镁粉加入到10mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中C.60时，0.1mol铁粉加入到10mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中D.70时，0.1mol镁粉加入到10mL 6 mol·L-1的硝酸溶液中5.向一个密闭的容器中充入2与182，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18会存在于A.2中B.2和3中C.2和2中D.2、3和2中6. 下列说法正确的是A金属元素与非金属元素不

3、能形成共价化合物B.化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好C.离子化合物中不一定存在离子键 D. 人们所使用的物质，都是纯度越高越好7.在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2，生成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式中正确的是A.Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2<2Q38将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是9

4、.已知118号元素的离子aA2+、bB+ 、 cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：r (A)r (B) r (D) r (C) B.单质的还原性：AB DCC.离子半径：r (C3-)r (D-)r (B+)r (A2+) D.原子序数：dcba10.下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强DP 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11.下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除第一周期外，其他周期均有

5、18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素12元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A能与水反应B能与氢氧化钠反应 C能与硫酸反应D不可能与碳酸钠反应13. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD.17gNH3所含电子数为10NA14.在反应3S +6KOH K2SO3 +2K2S +3

6、H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 （ ）A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：215. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、A1、Mg五种金属中的一种。已知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d用导线连接，插入d的硝酸盐溶液中,电子流向为由b沿导线流向dc与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 AFe Cu Al Ag Mg BA1 Cu Mg Ag Fe CMg Cu A1 Ag Fe DMa Ag A1 Cu Fe16.下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2S

7、O4HClO4 碱性：Ca（OH）2 Mg（OH）2A B C D17. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是 A.NaOH的浓度为0.6 mol/LB.在a点处溶液中的溶质为NaClC.在b点处溶液中的溶质只有NaAl(OH)4D.图中线段oa : ab5：118.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液： 2Ag+ + S2- Ag2SB.少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中： Cl- + CO2+ H2O H

8、CO3- + HClOC.向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32- + 2H+ CO2+H2OD.向Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3溶液： 2HSO3- + Ba2+ + 2OH- BaSO3+ SO32-+ 2H2O19.下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。饱和食盐水紫色石蕊试液水ABCDEK（1）A是氯气发生装置，反应的化学方程式为 。（2）如何检查A、B装置的气密性： （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2 充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原

9、反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： ，装置C的作用是 。（4）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。其原因是 。（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用。A处仍有Cl2 产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。（6）若实验中使12mol·L1 浓盐酸10mL与足量的MnO2 反应。则生成的Cl2 的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是 ， 。欲使反应生成的Cl2 的物质的量最大程度的接近0.03mol。则实验中应采取的措施是_ 。20. （1）对于反应2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g)其它条件

10、不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母:A.增大 B.减小 C.不变）改变条件速率变化降低温度增加O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。Cu Fe Zn Fe Fe Fe Fe C BA A中反应的离子方程式为 ，B中Cu极电极反应式为 。C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式为 ，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。21.下列物质：NH4Cl NaOH CaCl2 H2SO4 SO2 NH3·H2O He O3 HCl Na2O2（1）上述物质只含共价键的是： （2）上述物质属于离子化合物的是 （3）上述物质既含离子键又含共价键的是 （4）上述物质属于电解质是 22.（）在反应S+ 2KNO3 + 3 C K2S + N2 + 3CO2中， 元素被氧化， 元素被还原； 元素的原子得到电子， 元素的原子失去电子； 是氧化剂 ， 是还原剂； 是氧化产物， 是还原产物。（）下列物质Cu SO2 NaCl溶液 HCl BaSO4 NH3 酒精 硫酸溶液 NaOH 氯水 ，（1）其中属于电解质的有 ；（2）属于非电解质的有 ； 23.已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3CO