分析化学专升本

1、平顶山学院补考课程：分析化学（专升本）总时长：120分钟1.（单选题）准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜（g/mL）为（）（本题1.5分）A. 0.5B. 2.5C. 5.0D. 25答案：C解析：无2.（单选题）以下试剂能作为基准物的是（）（本题1.5分）A.分析纯CaOB.分析纯SnC122H2。C.光谱纯三氧化二铁D.99.99%金属铜答案：D解析：无（）（本题3.（单选题）从大量的分析对象中采取少量的分析试样必须保证所取的试样具有1.5分）A.一定的时间性B.广泛性C.一定的灵活性D.代表性答案：D解析：无4 .（单选题）下

2、列数据中有效数字为二位的是（）（本题1.5分）A. H+=10-3，B. pH=2.0C. lgK=16.5D. lgK=16.46答案：D解析：无5 .（单选题）以下情况产生的误差属于系统误差的是（）（本题1.5分）A.指示剂变色点与化学计量点不一致B.滴定管读数最后一位估测不准C.称样时祛码数值记错D.称量过程中天平零点稍有变动答案：A解析：无6 .（单选题）下列各组组分中不属于共轲酸碱对的是（）（本题1.5分）A. H2CO3和CO32-B. NH3和NH2-C. HCl和Cl-D. HSO4-和SO42-答案：A解析：无7 .（单选题）pH=7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的

3、关系应该是（已知H3ASO4pKa1=2.20,pKa2=7.00,pKa3=11.50）（本题1.5分）A. H3AsO4=H2AsO4-B. H2AsO4-=HAsO42-C. HAsO42-H2AsO4-D. H3AsO4HAsO42-答案：B解析：无8 .（单选题）1.0mol/LNH4HF2溶液的pH是（）pKa（HF）=3.18,pKb（NH3）=4.74（本题1.5分）B.3.18C. 6.22D. 9.26答案：B解析：无9 .（单选题）用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.74.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范

4、围应为（）（本题1.5分）A. 9.74.3B. 8.74.3C. 8.75.3D. 10.73.3答案：C解析：无10 .（单选题）Fe3+,Al3+对铭黑T有（）（本题1.5分）A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用答案：D11 .（单选题）EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用（）（本题1.5分）A.直接滴定法B.回滴法C.置换滴定法D.间接法答案：C解析：无12 .（单选题）铭黑T（EBT）是有机弱酸淇pKa2=6.3,pKa3=ii.6,Mg2+-EBT的lgK稳=7.0。在pH=10时,lgK（Mg-EBT）的值是（）（本题1.5分）A. 6.4

5、B. 5.4C. 4.4D. 7.0答案：B解析：无13.（单选题）氧化还原滴定中:（1）用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液;（2）用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液。上述两种情况下其滴定突跃将是（）（本题1.5分）A. 一样大B. （1）（2）C.（2）（1）D.缺电位值，无法判断答案：A解析：无14.（单选题）含有相同浓度MgY2-的0.2mol/L游离氨，B溶液中含有0.1pH=10.0的氨性缓冲溶液A、B两份。A溶液中含有mol/L游离氨。指出下列叙述中错误的结论（）（本题1.5分）A. A、B两溶液中K（MgY）相等

6、B. A、B两溶液的lgY（H）相等C. A、B两溶液中的Mg2+相等D. A、B两溶液中的Y不相等答案：D解析：无15.（单选题）对Ox-Red电对,25C时条件电位（）等于（）（本题1.5分）B.+C.+QO59答案：D解析：无16.（单选题）莫尔法测定C含量时，要求介质的pH在6.510范围内，若酸度过高则（）（本题1.5分）A. AgCl沉淀不完全B. AgCl吸附Cl-增强C. Ag2CrO4沉淀不易形成D. AgCl沉淀易胶溶答案：C解析：无17 .（单选题）符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是（）（本题1.5分）A.不变、增加B.不变

7、、减少C.增加、不变D.减少、不变答案：A解析：无18 .（单选题）晶形沉淀的沉淀条件是（）（本题1.5分）A.稀、搅、快、热、陈B.浓、搅、快、热、陈C.稀、搅、慢、热、陈D.稀、搅、慢、冷、陈答案：C解析：无19 .（单选题）采用BaSO,重量法测定Ba2+时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是（）（本题1.5分）A. A.稀H2SO4B.稀NHC.冷水D.乙醇答案：A解析：无20.（单选题）符合比尔定律白有色溶液，浓度为c时，透射比为T。,浓度增大一倍时，透射比的对数为（）（本题1.5分）A.T。/2B. 2ToC. （lgT0）/2D. 2lgT0答案：D21.（填空题）写出0.1mol/LNH

8、4H2PO4溶液的质子条件式：_（本题1.0分）答案：(1)H+H3PCM=HPO42-+2PO43-+OH-+NH可得分点：未设置解析：无.它们分别表示测22.（填空题）随机误差的正态分布曲线的两个重要参数是量结果的（本题4.0分）答案：（1）标准偏差（；（2）总体平均值m;（3）离散程度；（4）集中趋势；得分点：未设置解析：无浓度pH化学计量点前01%化学计量点化学计量点后0-1%0.17.79,70.01moLL8.223.（填空题）根据下表所给数据推断用NaOH滴定HAc至下列各点的pH。体题2.0分)答案：(1)7.7;(2)8.7得分点：未设置24.(填空题)用EDTA滴定金属离子

9、M,若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%pMpM;在化学计量点后0.1%,pM(指增大或减小多少单位)。(本题3.0分)答案：减小1单位；(2)减小0.5单位；(3)不改变；得分点：未设置解析：无25 .(填空题)溶液的pH愈大，则EDTA的lgY(H)愈如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数lgK(MY尸。(本题2.0分)答案:(1)小;(2)lgK(MY)-lgy(h)；得分点：未设置解析：无26 .(填空题)以下滴定应采用的滴定方式分别是：(1)佛尔哈德法测定Cl-(2)甲醛法测定NH4+KMnO4法测定Ca2+(4)莫尔法测定Cl-(A)直接法(B)回滴法(C

10、)置换法(D)间接法(本题4.0分)答案：B;(2)C;(3)D;(4)A;得分点：未设置解析：无27 .（填空题）酸碱指示剂的解离常数是pKin,其理论变色点是理论变色范围可用公式表布为（本题2.0分）答案:（1）pKin；（2）pKin1；得分点：未设置解析：无28 .（填空题）在进行沉淀反应时的共沉淀现象主要有三类，即吸留与包夹。（本题2.0分）答案:（1）吸附；（2）混品；得分点：未设置解析：无29 .（填空题）用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4,再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过

11、高，使结果则结果（答偏低，偏高或无影响）（本题2.0分）答案:（1）偏低（C2O42-分解）;（2）偏高；得分点：未设置解析：无30 .（填空题）用佛尔哈德法测定Cl-时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果法扬司法滴定Cl-时，用曙红作指示剂，分析结果（指偏高还是偏低）（本题2.0分）答案：偏低；（2）偏低；得分点：未设置解析：无31 .（填空题）为了降低测量误差，吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是时误差最小。（本题2.0分）答案：0.20.8;（2）0.434;得分点：未设置解析：无32 .（判断题）优级名的NaOH可以作为基准物质。（）（本题1.0分）A.正确B.错误答案：B解析：无33

12、.（判断题）精密度是指在相同条件下多次测定值间相互接近的程度。（）A.正确B.错误答案：A解析：无，吸光度值为（本题1.0分）34 .（判断题）缓冲溶液释稀后pH基本保持不变。（）（本题1.0分）A.正确B.错误答案：B解析：无35 .（判断题）配位滴定中，各种副反应均使配合物的稳定性降低。（）（本题1.0分）A.正确B.错误答案：B解析：无36 .（判断题）提高反应温度可以提高反应速率，反应速率慢的化学反应都可以通过加热来提高反应速率。（）（本题1.0分）A.正确B.错误答案：B解析：无37 .（判断题）微溶化合物的临界值（SQ/S）愈大，则愈不容易均相成核。（）（本题1.0分）A.正确B.

13、错误答案：A38 .（判断题）由于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密滤纸（慢速）。（）（本题1.0分）A.正确B.错误答案：B解析：无39 .（判断题）KMnO4溶液呈紫色,是因为其吸收了白光中的紫色光。（）（本题1.0分）A.正确B.错误答案：B解析：无40 .（判断题）在反应2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+中,Fe3+/Fe2+电对为不对称电对。（）（本题1.0分）A.正确B.错误答案：B解析：无41 .（判断题）分光光度方f检测器，直接测定的是透射光的强度。（）（本题1.0分）A.正确B.错误答案：A解析：无42 .(问答题)计算ZnS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度

14、，溶解达到平衡时，溶液中NH3=0.10mol/L0pKsp(ZnS)=21.7;Zn(NH3)42+的lg1ig4为2.27、4.61、7.01、9.06;pKa1(H2S)=6.88,pKa2(H2S)=14.15;pH=10.0时，lgZn(OH)=2.4(本题7.0分)答案：%=一通广10力(2分)10010为陶田=1+H10413(2分)IQ-14.13lQ-14.L5-5.88JT尔(ZnS)=4(ZnSrfa=10-151+415=101243=W(ZnS)产=(10-124产=10-52(mol/L)(3分):r得分点：未设置解析：无43.(问答43.计算在1mWLHCl溶液中

15、用漪定S出F七化学计量点的电势，并计算滴定至和4。和100油寸的电势。说明为什么化学计量点前后洞样改变。如电势的变化不相同口若用电位滴定判断终点、，与计算所潺化学计量点电势一致吗？卢r(F/-Fe063干，心r(SnSn-)0.14V题)体题7.0分)案：滴定反应为2Fe3+Sn2-2Fe2+Sn4+p%上例不+0,（58+2x0n0%3-3032V（2分）滴定至99.9%时：/,成，力+吟2坨上匕-0J4+吗织电999-0.23V|滴定至100.1%时：=岸卜0木+00591g-D.fi8+0.0591g0.001*F，0.5nV（3分）由于两电对电子转移数不相等，所以计量点前后同样改变0.

16、1%,由势变以不相同，电位滴定是以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定终点，所以若用电6滴定判断终点，将与化学计量点不一致（2分）I得分点：未设置解析：无44.（问答题）用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.10mol/LNH溶液时，计算:（1） 计量点溶液的pH;（2） 计量点前后土0.1%寸溶7W勺pH;（3） 选择那种指示剂？（NH的pK=4.74）（本题7.0分）解；（1）计量点时，全部转变为NECb则|c3IOJCttt国。Aa二化学计量点低啊C?溶液中的H-卜国=5-2勺X1Lmol工即：pH=5_2813分C）不足01%时,构成缓冲溶浦：I0_02父0pH=pK?.

17、26-3.00-626产户c19.9SxO.l20199&过量0D.。时j盐酸过量：西一喑%21=4,3。门分）40.02答案：（3）:尹Hw（430-6.26）二甲基红为指示剂。（1分）得分点：未设置解析：无45.（问答题）在pH=10.0的NH-NHCl缓冲溶液中，用0.01000mol/LEDTA滴定20.00mL等浓度的Zn2+,游离态NH的浓度为0.10mol/L。计算：（1） aZn。（2） 计量点时pZn值。（3） 计量点前后，滴定突跃范围对应的pZn值。已知：lg（Y=16.5;pH=10时,lgay（h）=0.45。Zn2+-NH的lg储lg04=2.37、4.81、7.31、9.46;lgai=2.4。（本题7.0分）立为讣开0二1十4口理了=1必953ar3+。叼用力二1C27JQ）lgAT2ky=IgKt左一印谢厂炮/二16.5-5.49=0.45=1036中点：j?Zn-fl（igKznY