固体物质溶解度曲线图的应用论文：固体物质溶解度曲线图的应用

1、论文发表专家中国学木论文网68,net固体物质溶解度曲线图的应用论文：固体物质溶解度曲线图的应用沪教版初中化学教材第六章涉及许多的概念，如固体物质的溶解度及影响因素，溶液的饱和与不饱和及转变方法，溶液的浓、稀与溶液饱和与不饱和的关系等，学生在学习这些知识时，往往会出现概念不清、判断不明、应用时对条件丢三落四的现象。如何让学生正确掌握这并引起概念？在教学中，笔者采用了数形法，使用固体物质的溶解度曲线图，对上述概念进行理解和掌握。介绍如下，供同学们参考。一、在固体物质溶解度曲线图中，了解溶液的饱和与不饱和及转变方法、溶液的浓稀及溶液饱和与不饱和的关系等（如图1）1.饱和线曲线a上的每一点（如a、b

2、）均表示该物质在该温度下的溶解度，即该温度时，100g水中形成饱和溶液时溶解的溶质的质量。因此可把溶解度曲线（线段a）称为饱和线。特别要指明的是，曲线a上的每一点（如a、b）形成的溶液中溶质质量与溶剂质量的比值均是该温度时的最大比例（如t1C时为sig:100g），且不同温度时的这一比例不同，所以，在判断溶液是否是饱和溶液时要注明温度。2. 不饱和区域曲线a下的任一点（如a'、b）均为该温度下的不饱论文发表专素一中国学木论文网ww.59168,net和点，此时，溶液中溶质质量与溶剂质量的比值均小于该温度下的饱和溶液中的最大比值（如tic时b点为s2g:100g），因此可把溶解度曲线下的

3、区域（线段a下）称为不饱和区域。所以在判断溶液是否是饱和溶液时不能改变溶剂的量。3. 饱和溶液与不饱和溶液的转变方法（1）不饱和溶液转变为饱和溶液的方法 增加溶质的质量：（从b到a）即温度不变时，通过增加溶质的质量，使溶液中溶质质量与溶剂质量的比值（b'点时为s2g:100g）达到该温度下的最大比值（a点时为sig:100g）。 改变温度：（从b到b）即保持溶液中溶质质量与溶剂质量的比值不变，通过降温曲线下滑的物质（如氢氧化钙）要升温使溶液中溶质质量与溶剂质量的比值达到另一温度下的最大比值（b点时为s2g:100g）。 温度不变，蒸发部分溶剂：使溶液中溶质质量与溶剂质量的比值（b点时为

4、s2g:100g）逐渐达到该温度时的最大比值（a点时为sig:100g）。（2）饱和溶液转变为不饱和溶液的方法增加溶剂的质量：（从a到b）即温度不变时，通过增加溶液中的水量，使溶液中溶质质量与溶剂质量的比值（a点时为sig:100g）减小（b点时为s2g:100g）。论文发表专家gggH中国学木论文网Wr59168,net改变温度：（从a到a）即保持溶液中溶质质量与溶剂质量的比值不变，通过升温曲线下滑的物质（如氢氧化钙）要降温使溶液中溶质质量与溶剂质量的比值小于另一温度下的最大比值。4. 溶液的浓稀问题溶液的浓稀是指溶液中溶质的质量在溶液质量中所占的比值大小问题，即溶质质量分数的大小，从图中可以看出：a、a两点的溶质质量分数相等且均大于b、b两点的溶质质量分数，所以a、a两点的溶液是浓溶液，而b、b两点的溶液是不饱和溶液。由此我们可以归结为：点高是浓溶液，点低是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（a和b两点的关系）5. 结晶问题（1）蒸发溶剂：溶剂质量逐渐减少，溶质的质量也逐渐减少。（2）冷却热溶液：曲线下滑的物质（如氢氧化钙）要升温高温下的溶液（如a点）降温时，先保持溶液中溶质质量与溶剂质量的比值不变，从高温时的不饱和溶液逐渐变为低温下的饱和溶液（a点），此时无晶体析出，若继续降温，形成