碱金属元素练习题

1、第三节碱金属元素I学习重点：1掌握碱金属的物理性质和化学性质2运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物n.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系皿.训练习题：一、选择题1下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A. 原子的最外层电子数都是1,次外层电子层都是8B. 单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C. 除锂外均以化合态存在于自然界中D. 单质的密度都小于12下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A. 钠和硫研磨B.氯化钠溶于水C.过氧化钠中通入二氧化碳D.钾投入水中3. 下列关于

2、铯的叙述正确的是（）A. 硫酸铯是一种可溶性离子化合物B. 碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C. 铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D. 在自然界中有少量游离态的铯存在4. 下列物品的盛放错误的是（）A. 过氧化钾固体必须密封保存B. 烧碱必须密封保存C. 碱金属必须保持在煤油中D氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5. 在CuSO溶液中加入下列物质KNaFeAg，能置换出铜单质的是（）4A. B.C.D.6. 下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A. 原子半径：LiVNaVKVRbVCsB. 密度：LiVNaVKVRbVCsC. 熔点、沸点：LiVNaVKVRbVCsD. 还原性：Li

3、>Na>K>Rb>Cs7. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A. 一定是钾和钠的混合物B. 一定含K+，可能含Na+C. 一定含Na+,可能含K+D. 既含K+，又含Na+8. 两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀HSO中，生成氢气l.Og，则这种混合物24不可能是（）A. Na和MgB.Zn和FeC.Mg和AlD.Al和Fe9. 在一密闭容器中盛有过量的NaHCO和少量的NaO,将其加热到300°C经充分反应后，322排出气体，容器内残留的固体是（

4、）A. NaHCO和NaOHB.NaCO和NaOH323C.NaHCO和NaCOD.只有NaCO3232310. 关于Li的结构和性质的判断，错误的是（）A. 与水反应比钠剧烈B. 它的原子半径比钠小C. 它的氧化物暴露在空气中易吸收co2D. 它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11. 有关NaCO和NaHCO的叙述中正确的是（）233A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B. NaCO比NaHCO热稳定性强233C. NaCO和NaHCO均可与澄清石灰水反应233D. NaCO和NaHCO均可与NaOH溶液反应23312. 将一定质量的金属钾放入23

5、6gtC的水中，得到tC的氢氧化钾饱和溶液312g，则tC时KOH的溶解度是（）A.112gB.56gC.28gD.76g13. 现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（）2A.NaB.KC.LiD.Rb14. 某碱金属元素A的硫化物中，A和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A的相对原子质量为（）A.7B.14C.23D.3915. 铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属一定是（）A.锂B.钠C.钾D.铯16.超氧化钾用于急救供氧4KO+2CO222K2CO3+3O2，若用156

6、gK与O2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO2完全反应可放出氧气的体积是（）（O2的密度此时为1.428g/L）A.67.2LB.22.4LC.44.8LD.11.2L17.mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng,则原混合物中过氧化钠的质量分数是（）A.讽"一）x100%7mC.39（m-n）x100%7m18.按右图装置持续通入x气体,的石灰水变浑浊，则x、y可以是（A.H和NaHCO23B.39（n一巴x100%14mD.39（m-n）x100%14m并在管口点燃，实验结果使澄清,）B. CO和NaCO23C. CO和CuOD. H和F

7、eO22319. 某种混合气体，可能含有、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量NaO固体，气体体积变小；最后通过灼热22的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是()A. 定没有N,CO和HCl中至少有一种2B. 一定有N、HC1和CO2C. 一定在N、CO和HCl中至少有一种2D. 定有N2和HCl,一定没有CO20. 有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入NaCO溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，23沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙三种溶液依次是()A.

8、 CaCl、稀HNO、BaCl三种溶液232B. CaCl、稀NaSO、KSO三种溶液22424C. BaCl、稀HNO、NaSO三种溶液2324D. CaCl、稀HCl、Ba(NO)三种溶液23221. 在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是()A.K+、HCO3、Cl、SO4B.S2、CO2、Cl、K+3C.K+、Cu2+、SO2、Na+4D.K+、Cs+、NO、SO234二、填空题22. 称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2,用“增大”或“减少”填空：(1) 若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用，产生的气体。(2) 若纯碱中含屯匹，则所需盐酸用量，产生的气体。(3) 若纯

9、碱中含N；cl，则所需盐酸用，产生的气体。23. 碱金属除略带金色光泽外，其余的都是，碱金属中密度最小的是，熔、沸点最低的是(除Fr)，原子半径最大的(除Fr外，下同)，金属性最强的，钾的原子结构示意图是，式量最小的碱金属碳酸盐化学式是。24. x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系：x>y+COf+HOw+CO>Y+O2222w+HO>Z+Of22y+Ca(OH)>Z+CaCOf则它们的化学式分别是：xyzw三、推断题25. 有一包白色粉末，其中可能含有NaCO、NaCl、KSO>CuCl、BaCl、KCO和NaSO,2324222324现按下列步骤进行实

10、验：(1) 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀(2) 在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体(3) 取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钻玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。四、实验题26. 要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填在空白处，再写出有关的离子方程式溶质杂质除杂试剂有关离子方程式NaOHNaCO23KCO23KHCO3NaHCOoNaCOooNaClNaHCO327.现有一定量含有Na20杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na202试样的纯度(可供

11、选用的反应物只有CaCO3、约18%的盐酸和水)请填写下列空白：(1) 写出在实验中Na0和Na0分别发生反应的化学方程222(2) 应选用的装置是(只要求写图中装置的标号)(3) 所选装置的连接顺序是(填各接口的字母，连接胶管省略)五、计算题28. 质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250°C加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？29. 现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。30. 今有0.99g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38g,求混合物的成分及质量。参考答案一、l.B2.AD3.AB4.CD5.D6.A7.D&BC9.D10.ADll.BC12.B13.B14.A15.A16.A17.B18.AC19.D20.C21.BD二、22.(1)增多、增多(2)减少、减少(3)减少、减少(ILUj'A'bI23.铯、银白色、Li、Cs、Cs、CsKLiCO24.KHCO、KCO、KOH、KO2332322或KO2三、25.BaCl、NaCO、NaSO、CuCl、KSO>KCO>NaCl；2232422423四、26.Ca(OH)2CO