高中化学第2章元素与物质世界单元测试题2鲁科版必修

1、精选优质文档-倾情为你奉上第2章 元素与物质世界一、选择题1下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加人Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3-、NH4+ 在由水电离出的c(OH-)= 10-13mol·L-1的溶液中：Na、Ba2+、Cl、I 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3- 酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO3、ClA. B. C. D. 2下列各组离子，能在指定溶液中共存的是()无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3、OH

2、-使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32、Na+、AlO2水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl-、Na+、SO42使甲基橙变红的溶液中： MnO4、NO3、SO42、Na+、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl-、SO32A. B. C. D. 3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是甲乙、丙、丁A常见合金不锈钢、青铜、生铁B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C

3、碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D弱电解质醋酸、一水合氨、水A. A B. B C. C D. D4下列叙述正确的是（ ）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质5向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A. 在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B. 在bc段加入NaOH溶液发生反应的离

4、子方程式为Al33OH= Al(OH)3C. 在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD. 在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)3625，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ）A. 前者溶液为黄色，后者为蓝色B. 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C. 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D. 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同7根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （

5、 ）A. 只有反应均属于氧化还原反应B. 反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C. 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：48某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（

6、假设生成的气体全部逸出）。根据实验现象和数据分析正确的是（ ）A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+B. 溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应的体积比为2:3D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-9常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是（ ）A. Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在C. Fe3+与Fe2+至

7、少有一种D. 该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL110下列事实不能用原电池原理解释的是()A. 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B. 铁被钝化处理后不易腐蚀C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用11下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO过量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODAl3、HCO、C

8、lNaOH溶液Al34OH=AlO2H2OA. A B. B C. C D. D12在含有大量H、Fe3、SO的溶液中，还能大量存在的离子是()A. CO B. Ba2C. SCN D. NH13下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A. 铝制器皿不宜盛放酸性食物B. 电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C. 铁制容器盛放和运输浓硫酸D. 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀14某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状

9、况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )A. 该溶液中可能含有Na B. 该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC. 该溶液中一定不含NO D. 该溶液中一定含Na，且c(Na)0.1 mol·L1二、非选择题15列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填写在横线上。（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：_；（2）O2、N2、Al、C：_；（3）空气、氢气、碘酒、盐酸：_；（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：_。16根据下列变化或现象回答相应的问题。木炭

10、完全燃烧打开汽水瓶盖，有气泡产生盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜久置的石灰水出现“白膜”铁器生锈用硫酸可以清洗铁锈二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清金属钠在空气中燃烧（1）属于氧化还原反应的是_（填序号，下同），属于置换反应的是_；（2）写出变化的离子方程式_，_；（3）写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_。17利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：已知：KspZn(OH)2= 1.2×1017；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱还能溶于氨水，生成Zn（NH3)42（1）溶液A中加稀H2

11、SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_；（2）常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2)=3×106mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH为_，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为_；（lg2=0.3）（3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_；（4）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_；Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_；确定滤液B中含有Fe2的试剂是_；（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_。18铁及其化合物在生

12、产、生活中存在广泛用途。（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。补全铁原子的核外电子排布式_3p63d64s2。“55.85”是_，自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_；（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_，通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_；（3）SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式_，若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2_升。（4）发黄的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_。

13、19某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：（1）若溶液跟Al反应后有Al (OH)4-生成，则原溶液一定含有大量的离子是_，还可能含有大量的_离子；（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_离子；（3）等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应，生成气体（标准状况）的体积之比是_ 。参考答案1【答案】B【解析】无色溶液中：蓝色Cu2+不能存在；pH=11的溶液呈碱性，OH-、CO32、Na+、AlO2、NO3可以共存；加人Al能放

14、出H2的溶液呈酸性或碱性，碱性溶液中OH、HCO3发生反应而不能共存，酸性溶液中H、NO3-与铝反应不能生成氢气；在由水电离出的c(OH-)= 10-13mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，OH-、Na、Ba2+、Cl、I或H、Na、Ba2+、Cl、I可以共存；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，OH、HCO3发生反应而不能共存；酸性溶液中：Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应而不能共存。故选B。2【答案】B【解析】HCO3、OH-发生反应而不能共存；使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，K+、CO32、Na+、AlO2、OH-能共存；水电离的c(H+)=10-12 mol·L

15、-1的溶液呈碱性或酸性，酸性溶液中：H+、ClO-, H+、HCO3, H+、SO32发生反应而不能共存，碱性溶液中：OH-、HCO3，OH-、NH4发生反应而不能共存；加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，H+：Mg2+、NH4、Cl-、Na+、SO42能共存；使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+：MnO4、NO3、SO42、Na+、Fe3+能共存；pH=0的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3，NO3、SO32发生反应而不能共存。故选B。3【答案】C【解析】不锈钢、青铜、生铁属于合金，故A正确；浓硫酸、烧碱、硝酸具有腐蚀性，故B正确；过氧化钠属于过氧化物，故C错误；醋酸、一水合氨、水属于弱电解质，

16、故D正确。4【答案】C【解析】A氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；B硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；C强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C正确；D二氧化碳溶于水后的溶液能导电，是二氧化碳和水反应生成碳酸电离的结果，二氧化碳属于非电解质，故D错误；故选C。5【答案】D【解析】A0a段加入的NaOH溶液与HCl的反应，A错误；B.bc段加入的NaOH发生反应Mg2+2OH-=Mg（OH）2，B错误；Cde段加入的NaO

17、H溶液发生的反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，C错误；D对应的电解质越难电离，越易与OH-反应，五种微粒中，能与OH-反应的有H+，Al3+，Mg2+，NH4+，Al（OH）3其中H+最易与OH-反应，其次为Al3+，Mg2+，反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁，接着是NH4+，最后溶解Al（OH）3，D正确；答案选D。6【答案】C【解析】A. 硫酸铜溶液溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，故A错误；B. 硫酸铜与Na2CO3反应生成碳酸铜沉淀，氯化铁与碳酸钠反应生成氢氧化铁和二氧化碳气体，都不能共存，故B错误；C.硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，氯化铁与铁反应生成氧化亚铁，都属于氧化还

18、原反应，故C正确；D. 硫酸铜和氯化铁都可以催化H2O2的分解，但催化效果不同，故D错误；故选C。7【答案】B【解析】A项，为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰和水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A错误；B项，为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C项，中O元素的化合价由-1价升高为0，中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：2，故C错误；D项，反应4HCl（浓）+M

19、nO2MnCl2+Cl2+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化及得失电子守恒是解题的关键。8【答案】C【解析】无色溶液中一定不存在有色的Fe3+，根据滴入AgNO3溶液产生白色沉淀可知，原溶液中可能含有的离子为：SO42-、HCO3-、Cl-；根据滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在SO42-，根据离子共存，一定不

20、存在Ba2+；根据图象变化，加入淡黄色粉末，立刻生成气体，开始时没有沉淀，之后沉淀逐渐增加，当加入0.50.6mol过氧化钠时没有沉淀生成，说明此时参加反应的离子为NH4+，之后沉淀部分溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，证明原溶液中一定存在Mg2+、Al3+；根据离子共存可知，一定不存在HCO3-；淡黄色粉末X为过氧化钠，原溶液中一定存在H+离子，根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：Mg2+、Al3+、H+、NH4+、SO42-，原溶液中一定不存在的离子为：Fe3+、Ba2+、HCO3-，可能存在氯离子。X为过氧化钠，当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成氨气消耗过氧化钠的物质的量为0.6mo

21、l-0.5mol=0.1mol，说明铵根离子消耗了0.2mol氢氧化钠，溶液中含有铵根离子的物质的量为0.2mol，生成氨气的物质的量为0.2mol；根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，0.6mol过氧化钠完全反应生成了0.3mol氧气，所以生成的氨气与氧气的体积之比就等于物质的量之比：0.2mol：0.3mol=2：3，答案选C。本题考查了常见离子的检验，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，正确分析图象曲线变化是解答本题关键。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子

22、排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。9【答案】A【解析】pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，则一定不存在CO32-；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为2.54g÷254g/mol=

23、0.01mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：1.60g/160g/mol×2=0.02mol，0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol，0.02mol碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯离子的浓度最小为0.01mol/0.1L=0.1mol/L，则A根据分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正

24、确；B原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，B错误；C原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C错误；D根据分析可知该溶液中c（Cl-）0.1nolL-1，D错误；答案选A。本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断氯离子的存在情况为易错点和难点，注意定性和定量的结合。10【答案】B【解析】A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释，故A错误；B铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不

25、能用原电池原理解释，故B正确；C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会形成原电此装置，Zn为负极，使得Zn和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，故C错误；D镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，故D错误；故选B。11【答案】A【解析】A该组离子之间不反应，可大量共存，加过量CO2，发生反应为：CO2+2H2O+AlO2-Al（OH） 3+HCO3-，故A选；BFe3+

26、、ClO-均与I-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，加NaHCO3溶液，发生Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O，故C不选；DAl3、HCO离子间能够发生双水解反应，不能大量共存，故D不选；故选A。本题考查离子的共存和离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。离子共存时，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水；不能发生氧化还原反应等。12【答案】D【解析】AH+、CO32-结合生成水和气体，CO32-、Fe3+相互促进水解，不能共存，故A错误；BBa2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；CFe3+、S

27、CN-结合生成络离子，不能共存，故C错误；DH+、Fe3+、SO42-、NH4+之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D。本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应及络合反应的离子共存考查。根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能结合生成络离子等。13【答案】C【解析】A铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释，故A不选；B金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以

28、用金属活动性顺序解释，故B不选；C常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关，故C选；D构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D不选；故选C。金属活动性顺序表的意义：金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）；很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱

29、，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成如：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2+Na2SO4+H2；不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。14【答案】D【解析】根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224 mL，证明含有NH，且物质的量为0.01 mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g，证明一定含有SO，且物质的量为0.01 mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度0.1 mol·L1。该溶液

30、中一定含有Na，故A错误；该溶液中肯定含有NH、SO、Na，故B错误；该溶液中可能含有NO，故C错误；根据溶液中NH物质的量为0.01 mol，SO物质的量为0.01 mol，根据电荷守恒则c(Na)0.1 mol·L1，故D正确。故选D。15 NaOH(NO2) Al 氢气 食盐【解析】（1）由两种元素组成并且含有氧元素的化合物，称为氧化物；而氢氧化钠虽含氧但由三种元素组成，不属氧化物；或者氧化铜、氢氧化钠和氧化铁常温下均是固体，而NO2是气体；（2）由非金属元素组成的单质，称为非金属单质；而铝为金属元素组成的金属单质；（3）由多种物质组成的混合物；而氢气为氢元素组成的单质，不属于

31、混合物；（4）含碳元素的化合物，称为有机物；而食盐不含碳元素，不属于有机物。点睛：明确分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同。16【答案】 【解析】（1）氧化还原反应反应中，应有元素化合价的升降，题中为氧化还原反应，为非氧化还原反应，其中为置换反应；（2）铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜，则发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；硫酸可以清洗铁锈，为氢离子和氧化铁的反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（3）CO2和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2+CO2+2OH-=CaCO

32、3+H2O。17【答案】 ZnO22 + 2H+ = Zn(OH)2 8.3 CO2 6:1 防止Fe2+或Fe(OH)2被空气（或氧气）氧化 1100nm K3Fe(CN)6溶液(或铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾） 可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的量不易控制（只答出“氢氧化锌可溶于过量的氨水”也给满分）。【解析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，不溶物为Fe，溶液A加稀硫酸使溶液中ZnO22-转化为Zn(OH)2沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO，不溶物Fe中加入

33、稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量NaClO3，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，再加入NaHCO3，并通入氮气，生成四氧化三铁胶体粒子。(1)溶液A 为Na2ZnO2，加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为ZnO22 + 2H+ = Zn(OH)2，故答案为：ZnO22 + 2H+ = Zn(OH)2；(2)常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2)=3×106mol/L，则c(OH-)=2×106mol/L，pH=14-lg(2×106)=8.3为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为弱酸，如通入二氧化碳，故答案为：8

34、.3；CO2；(3)流程中加入NaClO3氧化部分亚铁离子为铁离子，发生反应为6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O，还原剂为亚铁离子、氧化剂为氯酸钠，还原剂与氧化剂的物质的量之比6:1，故答案为：6:1；(4)防止Fe2+被氧化，由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2；故答案为：防止Fe2+被氧化；Fe3O4胶体粒子的直径的范围是1100nm，故答案为：1100nm ；检验亚铁离子可用其还原性，方法为：取少量B溶液滴加KMnO4溶液，(紫)红色褪去；故答案为：KMnO4溶液；(5)可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的量不易控制，因此在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌，故答案为：可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的量不易控制。本题以物质的制备为载体，考查实验基本操作和技能，对信息的利用、实验条件的控制等。是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。18【答案】 1s22s22p63s2 铁元素的相对原子质量 同位素 钝化 取样滴加 KSCN 溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水，出现血红色，证