复习物质的量气体摩尔体积

1、会计学1复习物质的量气体摩尔体积复习物质的量气体摩尔体积考点一物质的量和摩尔质量考点一物质的量和摩尔质量1.1.物质的量、阿伏加德罗常数物质的量、阿伏加德罗常数(1)概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法2.2.摩尔质量摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是或g/mol。公式:M=。(2)数值:以为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。mn1.1.判断正误判断正误, ,正确的画正确的画“”,“”,错误的画错误的画“”。(1)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(3)1mo

2、lH2O的质量是18gmol-1()(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(5)0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子()(6)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(7)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同()2.(1)2.(1)标准状况下有标准状况下有: :0.112 L0.112 L水水0.50.5N NA A个个HClHCl分子分子25.6gSO2气体0.2mol氨气2mol氦气6.021023个白磷分子,所含原子个数从多到少的顺序为。(2)计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目。含0.4mol

3、Al2(SO4)3的溶液中,含molS ,Al3+的物质的量0.8mol(填“”“”或“=”)。24O题组一有关概念的理解和判断1.(2017湖南长沙模拟)下列叙述中正确的是()A.摩尔是物质的质量单位B.碳的摩尔质量为12gC.阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1D.气体摩尔体积为22.4Lmol-12.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是()A.质量相等的O2和O3,物质的量之比为2 3B.2mol氧气的摩尔质量为62gmol-1C.1mol任何物质都含有6.021023个分子D.2gH2含有1mol氢分子题组二微粒数的有关计算和判断3.(2017广东深

4、圳模拟)已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L,则X气体的摩尔质量是()A.71gB.71C.71g/molD.142g/mol4.(2016山西太原模拟)下列物质中所含原子数由多到少排列正确的是()0.1molH2SO44.8g氦气5.6L标准状况下NH34时的5.4mLH2OA.B.C.D.5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.1mol18O含有的中子数为10NAB.22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中N数目为0.1NAD.1LpH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目为0.1NA4H思维建模有关微粒数目比较的

5、思维方法已知物理量 物质的量所要比较的物理量考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.1.气体摩尔体积气体摩尔体积2.2.标准状况下气体摩尔体积概念剖析标准状况下气体摩尔体积概念剖析(1)四条件(2)结论:1mol任何气体在标准状况下的体积都约是。:0:101kPa:1mol:()温度压强基准物质对象 气体 任何一种单一组分的气体或相互不反应的混合气体3.3.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)内容在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即N1=N2“三同”(T、p、V)“一同”(N)(n)(2)阿伏加德罗定律的推论121212TTppVV(2)阿伏

6、加德罗定律的推论判断正误判断正误, ,正确的画正确的画“”,“”,错误的画错误的画“”。(1)标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4L()(2)常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数目为6NA()(3)在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同()(4)在标准状况下,1mol气体的体积约是22.4L,在非标准状况下,1mol气体的体积则一定不是22.4L()(5)22.4L气体在标准状况下是1mol,在非标准状况下一定不是1mol()(6)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同()(7)在相同条件

7、下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,而相同质量时,它们所含的原子个数相同()1.(2017福建福州期中)同温同压下,相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为1 1所含的O原子数目之比为1 2所含的原子总数目之比为2 3两者的密度之比为7 11所含的电子数目之比为7 11A.和B.和C.和D.题组一阿伏加德罗定律及其应用2.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是()A.若M(甲)M(乙),则分子数:甲M(乙),则气体摩尔体积:甲乙C.若M(甲)乙D.若M(甲

8、)M(乙),则气体的体积:甲乙题组二以物质的量为核心的计算3.标准状况下有:6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6g硫化氢0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积:B.密度:C.质量:D.氢原子数:4.(2016河北衡水月考)已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况,后同),冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到VL黄绿色气体,下列说法中正确的是()A.V=2.24LB.参加反应的HCl为0.18molC.无法确定最终生成含

9、钾化合物的数量是多少D.6.32gKMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24LCl2考点三以阿伏加德罗常数为载体的分析判断考点三以阿伏加德罗常数为载体的分析判断题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.1.判断正误判断正误, ,正确的画正确的画“”,“”,错误的画错误的画“”。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下,2.24LHF中含有的HF分子数为0.1NA()(4)标准状况下,22.4LSO3中含有的SO3分子数为NA()2.(2017山东威海模拟)下列说法中正确的是()A.32gO2

10、占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD.22gCO2与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数3.3.判断正误判断正误, ,正确的画正确的画“”,“”,错误的画错误的画“”。(1)在常温常压下,18gH2O与18gD2O所含电子数目均为10NA()(2)相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同()(3)17gOH与17gOH-所含电子数均为10NA()(4)31g白磷中所含共价键数目为NA()(5)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA()(6)30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA()(7)14g乙烯与丙烯的

11、混合气体中所含氢原子数目为2NA()4.(2016江西师大附中、鹰潭一中联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()1molCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下,17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA标准状况下,11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA1molC15H32中含碳碳键数目为14NAA.B.C.D.5.(201

12、6山西太原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3NAB.0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NAC.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NAD.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1NA4H题组三电解质的电离与水解6.6.判断正误判断正误, ,正确的画正确的画“”,“”,错误的画错误的画“”。(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为

13、0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molF 被氧化时,共转移的电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()2e题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断7.(2016甘肃天水三中月考)若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.7.8gNa2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NAB.4gH2O2完全分解转移电子数为0.2NAC.2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应,转

14、移电子数都是0.2NAD.5.6gFe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2NA8.8.判断正误判断正误, ,正确的画正确的画“”,“”,错误的画错误的画“”。(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA()(2)100g17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA()(3)一定条件下,在容器中充入1molN2与3molH2的混合气体,则完全反应后,容器中有2NA个分子()(4)密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应,产物的分子数为2aNA()题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”技法总结有关NA判断的六大“陷阱”考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条

15、件、物质的聚集状态若题中出现物质的体积,先考虑是否是气体,如是气体再考虑是否为标准状况熟悉在标准状况下是液体或固体的物质,如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、P4等;特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解,如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水时,溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量小于1mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反

16、应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S反应,Cl2与H2O、NaOH反应,Fe与稀HNO3反应等分散系中微粒数目 FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2 N2O4、Cl2+H2O HClO+HCl、合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等(2)物质的量的规范表示方法2.2.摩尔质量摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是或g/mol。公式:M=。(2)数值:以为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。mn(2)物质的量的规范表示方法2.2.摩尔质量摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是或g/mol。公式:M=。(2)数值:以为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。mn2.2.标准状况下气体摩尔体积概念剖析标准状况下气体摩尔体积概念剖析(1)四条件(2)结论:1mol任何气体在标准状况下的体积都约是。:0:101kPa:1mol:()温度压强基准物质对象 气体 任何一种单一组分的气体或相互不反应的混合气体3.3.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)内容在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即N1=N2“三同”(T、p、V)“一同