广东佛山2016届中考化学模拟试卷解析版

1、2016年广东省佛山市中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分）1 .空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D,稀有气体2 .如图所示实验操作符合规范的是（）A.倾倒液体B.浓硫酸的稀释C测定某溶液的pH值3 .下列对生产、生活现象的解释正确的是（）A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B.在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C.石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小4.下列反应属于置换反应的是（）古日：甬由A.3CO+Fe2O3向皿2Fe+3CO2B.2H2O2H2T+O2T

2、宫温C.C+2CuO向皿CO2T+2CuD.Al（OH）3+3HC1AlCl3+3H2O5 .下列物质中，碘元素的化合价为+5价的是（）A.NaIO4B.NaIO3C.NaID.I26 .柠檬酸（C6H8。7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂.柠檬酸属于（）A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物7 .如图是元素X的原子结构示意图.下列说法正确的是（A.X属于金属元素8 .该原子核外电子数为7C.该原子形成的离子可表示为XD.该原子形成的离子，核外有两个电子层8.如图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中口O别表示两种不同的原子.关于该反应的说法中，错误的是（）A.该反应属于化

3、合反应8 .反应前后，原子种类、数量都没有发生改变C.该反应能说明：化学反应中，分子可再分D.参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量9 .下列数轴表示正确的是（）铁丝酒精白磷A.i11看火占潟度由低到高呼：平平0硫的0.74TS化合价生铁钢c纯碱食盐酸妍C-”上D:一二10 .下面关于水电解实验的叙述正确的是（）A.实验说明水是由氢、氧两种元素组成的B.实验说明水是由氢气和氧气组成的C.水电解的化学方程式：2H2O-2H2f+O2TD.若a试管气体为5mL,则b试管气体为10mL11.如图所示的实验组合，最终想证明的是（）二氧化碳二氧化碳（i）喷稀酯酹cii）晤水cm）百播放入二氧但碳中

4、（iv3喷水后放入二氧#，碳中A.稀醋酸能使石蕊变红B.二氧化碳和水都不能使石蕊变红C.CO2与H2O反应的生成物是H2CO3D.二氧化碳与水会反应，且生成物能使石蕊变红12 .浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是（）A.变大B,不变C.变小D.先变小后变大13 .下列关于水的说法正确的是（）A.珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水B.煮沸是将硬水转化成软水的唯一方法C.水、蛋白质和维生素都是人体必需的营养素D.大量使用农药、化肥，会造成水体污染，所以应禁止使用农药、化肥实验方案实验结论，验一实验二A海涌一二二旱石蕊溶滋鬻年石也1溶液添浦

5、4=4=0,则x=+7价.B、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaIO3中碘元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）X3=0,则y=+5价.C、钠元素显+1价，设碘元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z=0,则z=-1价.D、根据单质中元素的化合价为0,I2属于单质，故碘元素的化合价为0.故选：B.【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.6.柠檬酸（C6H8。7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂.柠檬酸属于（）A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物【考点】单质和化

6、合物的判别；纯净物和混合物的判别.【专题】生产、生活、环保类简答题.【分析】由柠檬酸的化学式可判断其分类，因为它是含有三种元素的纯净物，所以应该是化合物.【解答】解：A、因为柠檬酸含有三种元素，不可能为单质，故A选项错误.B、氧化物含有两种元素，因为柠檬酸含有三种元素，不可能为氧化物，故此选项错误.C、因为它是含有三种元素的纯净物，故应属化合物.D、柠檬酸只含有一种物质，属于纯净物，故D错误,故选C【点评】此题属于物质分类的考查，解题的关键是能对要求的物质柠檬酸作出正确的判断，应属基础性识记知识考查题.X的原子结构示意图.下列说法正确的是（A.X属于金属元素B.该原子核外电子数为7C.该原子形

7、成的离子可表示为XD.该原子形成的离子，核外有两个电子层【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A.根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4,在化学反应中，易得到电子，形成阴离子；进行解答；B.根据元素X的原子结构示意图可知该原子的核外电子数为17；C.由原子结构示意图可知X元素的该原子核外电子数为7,易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子；进行解答；D.该原子形成的离子，核外有三个电子层，进行解答.【解答】解：A.根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4,在化学反应中，易得到电子，形成阴离子；可知X属于非金

8、属元素；故A说法错误;17;故B说法不正确;7,易得到1个电子，形成带1个单位负电7,易得到1个电子，形成带1个单位负电B.根据元素X的原子结构示意图可知该原子核外电子数为C.由原子结构示意图可知X元素的该原子核外电子数为荷的阴离子；可表示为X，故C说法正确;D.由原子结构示意图可知X元素的该原子核外电子数为荷的阴离子；该原子形成的离子，核外有三个电子层；故D说法错误;【点评】本题考查学生对原子结构示意图含义的理解与在解题中应用的能力.8.如图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中口（:分别表示两种不同的原子.关于该反应的说法中，错误的是（）f夕,5“850gBA.该反应属于化合反应

9、8 .反应前后，原子种类、数量都没有发生改变C.该反应能说明：化学反应中，分子可再分D.参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定.【专题】化学反应模拟图型.【分析】根据反应的特点分析反应的类型；根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析分子、原子的变化等.【解答】解：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是两种，因此不可能是化合反应，故A说法错误；B、观察微观示意图可知反应前后两种原子的种类和数量都没有发生改变，故B说法正确；C、观察微观示意图反应前是两种单质，反应后是两种化合物，因此分子的种类发生了改变，故C说法正确；D、

10、由反应的图示结合质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量没有发生改变，故D说法正确.故选：A.【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断.9 .下列数轴表示正确的是（）铁丝酒精白磷A. I11着火占温度由低到高B.呼：斗中巴硫的0个-4TS化合价纯碱食盐酸妍*不D-一二【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；生铁和钢；常见元素与常见原子团的化合价；燃烧与燃烧的条件.【专题】结合课本知识的信息.【分析】A、根据物质在空气中是否已被点燃分析；B、在单质中，元素的化合价为零，在化合物中，元素化合价的代数和

11、为零；C、生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低；D、酸奶的PH小于7,显酸性，食盐水的PH等于7,显中性，纯碱溶液的PH大于7,显碱性.【解答】解：A、铁、酒精、白磷等物质的着火点由低到高的顺序为：白磷酒精铁.故选项错误；B、根据单质、化合物中元素化合价的特点可以求出：硫化氢中硫元素的化合价是-2价，硫单质中硫元素的化合价是0价，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸中硫元素的化合价是+6价.故选项正确；C、生铁的含碳量应该比钢的含碳量高.故选项错误；D、酸奶的PH小于7,食盐的PH等于7,纯碱的PH大于7.故选项错误.故选B.【点评】要熟记各种可燃物的着火点，根据化合价概念

12、的含义可以求出某种元素的化合价，要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系.10 .下面关于水电解实验的叙述正确的是（）二：-a菽尸j二打二T电池FA.实验说明水是由氢、氧两种元素组成的B.实验说明水是由氢气和氧气组成的C.水电解的化学方程式：2H2O-2H2f+O2TD.若a试管气体为5mL,则b试管气体为10mL【考点】电解水实验.【专题】空气与水.【分析】在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍.根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，利用这些相关

13、的知识解题.【解答】解：A、电解水产生了氢气和氧气，根据质量守恒定律可以判断水是有氢氧两种元素组成的，故A正确；B、水是纯净物，不可能是由氢气和氧气组成的，故B错误；C、水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气.该反应的化学方程式为：通电2H2O2H2T+O2T,而选项中没有反应条件，故C错误；D、从图中可以得出a试管相连的为负极，产生的是氢气，要比b试管产生的氧气多，故D错误.故选A.【点评】电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2:1.结论是水是由氢元素和氧元素组成的.11.如图所示的实验组合，最终想证明的是（）（

14、i）喷稀酯酹cii）喷水cm）百痔放入二氧但碳中（IV）喷水后放入二氧化碳中A.稀醋酸能使石蕊变红B.二氧化碳和水都不能使石蕊变红C.CO2与H2O反应的生成物是H2CO3D.二氧化碳与水会反应，且生成物能使石蕊变红【考点】二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】本题考查了以下几个知识点：1、酸能使石蕊变红2、二氧化碳能和水反应生成碳酸【解答】解:A、把稀醋酸喷洒到蘸有石蕊的紫色花朵上后，发现花朵由原来的紫色变为红色，所以第一个图示是先验证一下酸能使石蕊变红，但这并不是实验的最终目的，故A错误；B、向紫色花朵上喷洒水和二氧化碳，结果紫色花朵并不变

15、色，所以第二个和第三个实验分别验证了水和二氧化碳都不能使石蕊变红，但这并不是实验的最终目的，故B错误；C、CO2与H2O反应的生成物是H2CO3,但这并不是实验的最终目的，故C错误；D、向紫色花朵上喷洒水后再放入二氧化碳中，结果紫色花朵变为红色，说明二氧化碳和水会反应，且生成物能使石蕊变红.故选D【点评】本题在考查二氧化碳性质的同时还考查学生对图示信息的分析处理能力，同学们要学会从图示中提取重要信息，千万不能答非所问.12 .浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是（）A.变大B,不变C,变小D.先变小后变大【考点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系.【专

16、题】常见的酸酸的通性.【分析】浓盐酸具有挥发性的知识分析相关问题，结合对于酸的溶液来说酸性越强pH越小的知识判断其pH的变化【解答】解：浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小（溶质质量减小），溶液变稀，溶液体积变小.所以溶质的质量分数都变小了，酸性都减弱，pH会升高.故选A【点评】此题考查了利用浓盐酸的特殊物理性质，判断在空气中的溶液变化，强化了对常用浓酸的认识.13 .下列关于水的说法正确的是（）A.珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水B.煮沸是将硬水转化成软水的唯一方法C.水、蛋白质和维生素都是人体必需的营养素D.大量使用农药、化肥，会造成水体污染，所以

17、应禁止使用农药、化肥【考点】水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治；生命活动与六大营养素.【专题】空气与水.【分析】A.珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，仍然含有可溶性杂质，不是纯净物；B.将硬水转化成软水的方法有煮沸和蒸储等；C.人体必需的营养素有：水、蛋白质、维生素、糖类、油脂、无机盐；D.合理使用农药、化肥.【解答】A.珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，仍然含有可溶性杂质，不是纯净物；错误；B.将硬水转化成软水的方法有煮沸和蒸储等；故错误；C.人体必需的营养素有：水、蛋白质、维生素、糖类、油脂、无机盐；故正确；D.应合理使用农药、化肥，不能禁止.故错误.【点评】

18、本题考查的是有关水的净化、硬水软化、以及防止水体污染的有关知识，难度不大，需熟练记忆.14 .下列对比实验，得到的实验结论正确的是（实验结论实验方案ACO2台匕目匕石蕊溶滋溶洒旱紫田石蕊潘潴潜酒由紫娈打/J/夕过用化氢溶液木条不复燃心木条复悌/二氧化镜和讨氧化氮溶淋氧化氢分解的催化剂金属M生锈需要氧气C1kLl.-o而gY属M也蒸僧水金属牛棒fl-C5一金属Mg一0怦丁林花八金属不牛读D硕固体几平不溶J匚即a碘丁汽油:亢伞溶解碘在水和汽油中的溶解性不A.AB.BC.CD.D【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的化学性质；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件

19、及其防护.【专题】简单实验方案的设计与评价.【分析】A、依据二氧化碳能够和水反应生成碳酸分析解答；B、依据带火星的木条遇氧气会复燃判断双氧水分解的速度情况结合催化剂的定义分析解答；C、依据两个装置的条件分析金属的生锈的条件；D、根据溶剂对物质溶解的影响分析解答.【解答】解：A、由于二氧化碳能够和水反应生成碳酸，碳酸能够使石蕊变红，故该实验的结论不能是CO2能使紫色石蕊变红，故结论错误；B、由于带火星的木条遇氧气会复燃，且实验的现象是没有放入二氧化镒的双氧水试管中带火星的木条不会复燃（没有产生氧气），放入二氧化镒的双氧水试管中带火星的木条复燃（产生了氧气），所以可以判断二氧化镒改变了过氧化氢分解

20、的速率，但质量和化学性质是否发生改变不能确定，因此不能确定二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，故结论错误；C、依据两个装置的情况可以看出实验2比实验1缺少氧气和水，所以不可以证明金属M生锈一定需要氧气也可能需要水，故结论错误；D、实验1中碘不溶解实验2中的碘完全溶解能够说明溶剂不同，碘的溶解能力（溶解性）不同，故结论正确；故选D.【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行.二、填空题（本题包括5小题，共28分）15 .化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学.（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是C（填字母序号）

21、乩纯棉帽子B一羊毛/C.涤纶运动裤(2)人们通过食物获取各种营养.鱼类、肉类富含的营养素是蛋白质，它是构成细胞的基础物质，是机体生长的主要原料；未成年人正处于生长发育阶段，每天必须摄入足够量的钙元素,否则易得佝偻病.(3)汽车是重要的交通工具.多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是CO；充电完成车用铅酸电池充电的反应方程式：2PbSO4+2H2。Pb+2H2SO4+PbO2,PbO2中Pb的化合价为+4价.【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；生命活动与六大营养素.【专题】化学与生活健康；化学与环境保护；化学

22、用语和质量守恒定律.【分析】(1)棉花属天然纤维，羊毛成分属于蛋白质，涤纶属有机合成物质；(2)根据营养素在食物中的含量以及缺少时会出现的症状来回答；(3)根据汽油燃烧时产生的主要污染气体是一氧化碳以及原子守恒写化学方程式、化合价规则以及氧元素在化合物中的化合价知识来标元素的化合价.【解答】解：(1)纯棉帽子的主要成分是天然纤维，羊毛衫的主要成分是蛋白质，涤纶运动裤中涤纶属有机合成物质，故选C；(2)鱼类、肉类富含的营养素是蛋白质，它是构成细胞的基础物质，是机体生长的主要原料；人体每日必须摄入足够量的钙元素，缺钙会导致骨质疏松；(3)汽油燃烧时产生的主要污染气体是一氧化碳；据电子守恒，方程式中

23、物质的分子式为2H2O;氧元素在化合物中是-2价，据化合价规则：各元素化合价代数和为零，知PbO2中铅元素化合价为+4价.故答案为：(1)C；(2)蛋白质；钙(Ca)；(3)CO；2H2O；+4价.【点评】本题是一道综合题目，考考查了物质的成分、营养素在物质中的含量以及缺少时会表现得症状、方程式的书写、化合价等知识，是生活和化学相结合的题目.16.根据下表信息，完成表中空格:化学符号2HMg2+符号的意义2个氮分子五氧化二磷中磷兀素的化合价为+5价【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】元素符号前加上相应的数字表示的是原子的个数.分子的表示方法：正确书写物质

24、的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字.元素符号右上角标有该粒子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，该符号表示的是离子.元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后.【解答】解：元素符号前的数字表示原子个数，2H表示2个氢原子.根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子可表示为：2N2.元素符号右上角标有该粒子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，该符号表示的是离子；故Mg2+表示镁离子.根据元素化合价的表示方法：写出五氧化

25、二磷的化学式，然后在其化学式磷元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价为苫2。5.故答案为：两个氢原子；2N2；镁离子；2O5.【点评】本题考查全面，注重基础，主要考查同学们对常见化学用语(元素符号、化学式、离子符号等)的书写和理解能力.17.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.(1)13c时，甲、乙各50g,分别加入到100g水中，充分搅拌.其中，不能形成饱和溶液的是(2)要将丙从它的饱和溶液中析出，可采用的方法是蒸发结晶或升高温度(3)下列说法正确的是BA,将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2,溶质的质量分数都不变B. 12c时，向10

26、0g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%C. 13c时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲D.降低甲溶液的温度，会有晶体析出.【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】溶解度曲线能定量表示溶解度随温度的变化情况，根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况.据此解答.【解答】解：(1)据图可以看出，13c时，甲的溶解度大于50g,而乙和丙的溶解度小于50g,故取50g

27、三种物质，分别加入到100g水中，充分搅拌.不能形成饱和溶液的是甲，故填：甲；(2)丙的溶解度随温度的升高而减小，故将丙从它的饱和溶液中析出，可采用的方法是蒸发结晶升高温度结晶的方法，故填：升高温度；(3)A.将甲、乙的饱和溶液分别从tiC升温到t2,乙能继续经未溶解的固体溶解，溶质的质量分数会增大，错误；8. 12c时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%,正确；9. 13c时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是丙，错误；D.降低甲溶液的温度，不一定会有晶体析出，错误.故填：B.【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解

28、决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力.18. C,O,Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式:(1)黑色的固体C;(2)能支持燃烧的气体。?:(3)能燃烧的气体CO;(4)不支持燃烧的气体应：(5)能作干燥剂的物质CaO;(6)属于盐的物质CaCO?.【考点】化学式的书写及意义；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；碳单质的物理性质及用途.【专题】元素与化合物.【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子，能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数

29、来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式.【解答】解：C,O,Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合要求的物质的化学式：(1)由题意，黑色的固体为碳的单质，故化学式为C;(2)由题意，能支持燃烧的气体为氧气，故化学式为。2；(3)由题意，能燃烧的气体为一氧化碳，故化学式为CO;(4)由题意，不支持燃烧的气体为能灭火的气体二氧化碳，故化学式为CO?;(5)由题意，能作干燥剂的物质为能与水发生反应的物质氧化钙，故化学式为CaO;(6)由题意，属于盐的物质为金属离子与酸根离子形成的化合物”，故化学式为CaCO3故答为：(1)C;(2)。2；(3)CO;(4)C

30、O2；(5)CaO;(6)CaCO3【点评】了解常见物质的物理性质和化学性质，以及它们的相应的用途；掌握常见氧化物、酸碱盐的判别方法；掌握化学式的书写原则.19. 金属及材料在生活、生产中应用十分广泛.(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al(用元素符号表示)；(2)目前人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度大(填大”或小”)；(3)铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，它的成分是Al及,铁制品表面易生锈，用盐酸除去铁锈的反应方程式为FegQ3+6HCl2FeCl3+3H_2O_,该反应的基本类型

31、是复分解反(4)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B.再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g.则滤渣A的成分是铁和铜，原氧化铜的质量m=4g.【考点】金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算.【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料.【分析】(1)人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，可以据此解答.(2)根据合金的性质进行分析.(3)铝能与氧气反应生成氧化铝，铁锈的主要成分为氧

32、化铁，而氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以据此解答该题.(4)根据实验现象滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为3.2g；根据元素质量守恒，由铜的质量可以计算出参加反应的氧化铜的质量.【解答】解：(1)活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al；(2)合金的硬度比纯金属要大

33、，钢就比纯铁硬度大的多；(3)铝能与氧气反应生成氧化铝；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O.(4)据实验现象滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为3.2g；设氧化铜的质量为x,根据铜元素的质量守恒可以知道：CuCuO64803.2gx64二求3.2gk解得：x=4g故答案为：(1)Cu、Fe、Al；

34、(2)大；(3)Al2O3；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;复分解反应；(4)铁和铜；4.【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可.三、本题包括4小题，共28分.(1)A实验中，实验结束后瓶内液体的20.下列是初中化学常见的三个实验，回答下列问题:陀MY通倍才的支优泊第4Hlm济邦cIv7(填法、之“或”).此实验集气瓶内预先装少量水的目的是防止生成的SO2气体污染环境,若用NaOH溶液代替水效果更好.(2)请分析B中导致实验结果偏小的原因：红磷量不足(或装置气密性差、未冷却至室温就打

35、开止水夹、没有预先在导管中装满水)(写其中一个).(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数偏大(填偏大”、褊小”或不变”).(4)若用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸储水质量为900g.【考点】氧气的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；空气组成的测定；溶液的酸碱性与pH值的关系.【专题】实验性简答题.【分析】(1)硫燃烧生成的二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，酸性溶液的pH7；(2)测定空气中氧气含量时导致实验结果的原因有：红磷量偏少、装置漏气、未等装置冷却就打开夹子等；(3)俯视会导致量取液体偏小，从而使溶质的质量分数偏大；(4)根据溶液的溶质质量分数可知

36、一定量溶液中所含有溶质的质量，而用浓溶液配制稀溶液时溶质的质量不变，则利用溶质的质量前后相等列等式来解答.【解答】解：(1)硫燃烧生成的二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，酸性溶液的pH0.9%解得x900g故答案为：(1)v；防止生成的SO2气体污染环境；NaOH；(2)红磷量不足(或装置气密性差、未冷却至室温就打开止水夹、没有预先在导管中装满水)；(3)偏大；(4)900【点评】二氧化硫是造成酸雨的原因，俯视会导致量取液体偏少，并了解测定空气中氧气含量、蒸发溶液的注意事项即可顺利解答.21.海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na+、Cl和一些Mg2+、Ca2+、SO42等.目前世界

37、上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：H.盐网用H叵肆地过量NaOH回司典叫烟力落阂阳“IMg6固体胃星蝙主要成分含有KH滤液和确髓镁等请根据流程图回答：(1)操作2的名称是蒸发结晶，试剂Y显酸性，它是盐酸；(2)母液中的X是NaCl,请写出母液中含有的微粒Na+、Cl、Mg2+、Ca2+、SO42、H2O：诵申(3)氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式：MgClgMg+Cl2T-【考点】对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见的盐化学肥料.【分析】(1)由于氯化镁溶解度受温度的影响决定了通过

38、什么方法使溶质从它的饱和溶液中结晶析出;(2)根据母液的成分分析含有的离子进行解答;2的名称是蒸发结晶；因为(3)根据电解氯化镁生成金属镁和氯气进行解答.【解答】解：(1)由于氯化镁溶解度受温度的影响变化不大，所以操作生成氯化镁且丫显酸性，它是盐酸;(2)海水在蒸发溶剂的条件下由不饱和溶液变成过饱和溶液，食盐因此结晶析出；大部分食盐在结晶析出的同时，也会有很少的其他的晶体从溶液中结晶析出，但溶液中仍旧会有少量的氯化钠,母液中可能含有的微粒是：Na+、ClMg2+、Ca2+、S。/、H2O；(3)电解氯化镁生成金属镁和氯气，该反应的化学方程式:MgCl2通电故答案为：(1)蒸发结晶；盐酸;(2)

39、NaCl；Na+、Cl、Mg2+、Ca2+、SO42、H2O；(3)MgCl2通电Mg+C12T【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，工业从海水中提取镁是初中化学的重要应用之一，是考查重点，常涉及有关化学方程式的书写.22.如图是初中化学常见物质间的转化关系(”表示两种物质可以相互反应，“一表示前一种物质可以转化为后一种物质，反应条件和部分产物已略去).其中D是大理石的主要成分，B和C的反应属于中和反应，E和F含有相同白元素，G是黑色固体，H是非金属单质，试回答下列问题:(1)写出D的化学式CaCO3；A的俗名：生石灰；C属于碱(填酸、碱或盐”)(2)上述物质转化过程中，E+G-F

40、属于吸热反应(填吸热”或放热”).(3)写出下列反应的化学方程式：点燃F+H-E:2CO+O22COz,高温D_A：_CaCO3=CaO+CO_2T【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质发生化学变化时的能量变化;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断.【分析】D是大理石的主要成分，B和C的反应属于中和反应，且D能够产生A,A能够转化为C,A能够和B反应，因此D是碳酸钙，A是碳酸钙分解产生的氧化钙，C是氧化钙与水反应产生的氢氧化钙，则B是酸，如稀盐酸；酸和碳酸钙反应产生E,E和F含有相同白元素，G是黑色固体，H是非金属单质，因

41、此E是二氧化碳，F是一氧化碳，G是碳，H是氧气，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可.【解答】解：D是大理石的主要成分，B和C的反应属于中和反应，且D能够产生A,A能够转化为C,A能够和B反应，因此D是碳酸钙，A是碳酸钙分解产生的氧化钙，C是氧化钙与水反应产生的氢氧化钙，则B是酸，如稀盐酸；酸和碳酸钙反应产生巳E和F含有相同白元素，G是黑色固体，H是非金属单质，因此E是二氧化碳，F是一氧化碳，G是碳，H是氧气，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，因此：(1)D是CaCO3,A是氧化钙，俗名生石灰；C是氢氧化钙，属于碱；故填：CaCO3；生石灰；碱；(2)二氧化碳和碳在高温下反