化学：34《酸碱中和滴定》课件(鲁科版选修4)

1、学习目的：学习目的： 理解酸碱中和滴定的原理。理解酸碱中和滴定的原理。 掌握酸碱中和滴定的操作方法。掌握酸碱中和滴定的操作方法。 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 激发创新意识、培养分析问题、解决问激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。题的能力。学习重点和难点：学习重点和难点：重点：酸碱中和滴定的原理和操作方法。重点：酸碱中和滴定的原理和操作方法。难点：酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。难点：酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。1. 1.实质实质: : H+OH=H2O酸电离产生的酸电离产生的H+与碱电离产生的与碱电离产生的OH结合成水结合成水 一、酸碱中和

2、反应2.酸碱恰好完全中和酸碱恰好完全中和:生成正生成正盐盐,没有剩余。酸所能提供的没有剩余。酸所能提供的H+数和数和碱所能提供的碱所能提供的OH数必然相等。数必然相等。 n(H+)=n(OH-) 二、二、酸碱中和滴定原理。酸碱中和滴定原理。 1、 定义：定义：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的强强酸酸酸或酸或强强碱碱（标准溶液）来测定未知物质的标准溶液）来测定未知物质的量浓度的量浓度的强强碱或碱或强强酸（待测溶液或未知溶酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做液）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。 2、 原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在

3、滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)AABBC VCV 知知C（A）量取量取VB，读出，读出VA， 即可求出即可求出C（B）【思思维维探究探究】：要想：要想测测定的定的浓浓度度结结果更准确，你果更准确，你认为实验认为实验的关的关键键是什么？是什么？3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器滴定管滴定管(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全

4、反应需要能指示酸碱反应完全的物质需要能指示酸碱反应完全的物质酸碱指示酸碱指示剂1、酸碱中和滴所用的仪器：、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 滴定管夹、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶、铁架台、锥形瓶、 烧杯。烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（标准液（已知准确已知准确浓度的溶液）、待测液浓度的溶液）、待测液 适当的指示剂适当的指示剂二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定仪器的使用仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管三、滴定管的构造特点的构造特点应读到小数点后几位？两位滴定管的用途滴定管的用途 滴定管主要用于精确测量一定体滴定管

5、主要用于精确测量一定体积的液体。积的液体。 酸式滴定管酸式滴定管：可装酸性、中性或氧化性溶：可装酸性、中性或氧化性溶液，但不能装碱性溶液、氢氟酸（会腐蚀玻液，但不能装碱性溶液、氢氟酸（会腐蚀玻璃）；璃）； 碱式滴定管碱式滴定管：可装碱性、中性溶液，但不：可装碱性、中性溶液，但不能装酸性、氧化性溶液（会腐蚀橡胶）。能装酸性、氧化性溶液（会腐蚀橡胶）。4 4、指示剂的选择、指示剂的选择（1 1）常见指示剂）常见指示剂 指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，常见的有石蕊、酚酞、甲基橙等。常见的有石蕊、酚酞、甲基橙等。指示剂的变色范围指示剂的变色范围酸色酸色 pHpH中间色中

6、间色 pHpH碱色碱色甲基橙甲基橙红色红色 3.13.1 橙色橙色4.44.4黄色黄色石蕊石蕊红色红色 5.05.0 紫色紫色8.08.0蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色 8.08.0 粉红色粉红色 10.010.0红色红色（2 2）指示剂的选择）指示剂的选择选择原则：选择原则： 一是一是滴定终点前后颜色变化比较明显滴定终点前后颜色变化比较明显; ; 二是二是指示剂指示剂pHpH变化范围处于酸碱中和滴变化范围处于酸碱中和滴定定pHpH突跃范围。突跃范围。 中和滴定的中和滴定的pHpH突跃范围突跃范围：在中和滴定达：在中和滴定达到终点前后，溶液的到终点前后，溶液的pHpH变化很大，我们把变化很大，我们把

7、中和滴定达到中和滴定达到终点前的半滴及多滴半滴时终点前的半滴及多滴半滴时的的pHpH变化范围称为变化范围称为pHpH突跃范围。突跃范围。以以0.1mol/LNaOH滴定滴定0.1mol/LHCl 20.00mL为例为例溶液的溶液的pH1.04.37.09.710.0NaOH的的体积体积/mL0.00 18.00 19.8019.9619.9820.0020.0220.20即即突跃范围在突跃范围在pH为为4.39.7，所以应选择，所以应选择pH变变色范围在这个范围的指示剂，如酚酞、甲基橙。色范围在这个范围的指示剂，如酚酞、甲基橙。pH1210864210203040突变范围反应

8、终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线指示剂选择总结：指示剂选择总结：1 1、强酸与强碱互相滴定时、强酸与强碱互相滴定时：选择酚酞或甲：选择酚酞或甲基橙基橙情况情况指示剂指示剂 终点的颜色变化终点的颜色变化强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞酚酞 强酸滴定强碱强酸滴定强碱 甲基橙甲基橙 强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酞酚酞强碱滴定强酸强碱滴定强酸 甲基橙甲基橙由粉红色变成无色由粉红色变成无色由黄色变成橙色由黄色变成橙色由无色变成粉红色由无色变成粉红色由红色变成橙色由红色变成橙色2 2、强酸滴定弱碱、强酸滴定弱碱： 应选择甲基橙（终点时盐水解呈酸性）；应选择甲基橙（终点时盐水解呈酸性）； 强碱滴定

9、弱酸强碱滴定弱酸： 应选择酚酞（终点时盐水解呈碱性）。应选择酚酞（终点时盐水解呈碱性）。【注意注意】指示剂使用时用量不能太多，常用指示剂使用时用量不能太多，常用2 2 3 3滴。滴。指示剂选择总结：指示剂选择总结：练习：练习：实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度。请回答下列关于指示剂的选测定某样品的纯度。请回答下列关于指示剂的选用问题：用问题：（1 1） 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择钠溶液时，应选择_

10、作指示剂。作指示剂。（2 2） 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择溶液且最终生成二氧化碳时，应选择_作指作指示剂（示剂（COCO2 2饱和溶液的饱和溶液的pHpH值约为值约为3.93.9）。）。甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞甲基橙甲基橙（3 3）用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择的碘水时，应选择_作指示剂。作指示剂。（有关反应的化学方程式为（有关反应的化学方程式为2Na2Na2 2S S2 2OO3 3 + I + I2 2 = = NaNa2 2S S4 4OO6 6 + 2Na

11、I + 2NaI）（4 4）用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应度的硫酸亚铁酸性溶液时，应_指示剂，原因是指示剂，原因是_。淀粉溶液淀粉溶液不用加其他不用加其他高锰酸钾溶液为紫红色，高锰酸钾溶液为紫红色，MnMn2+2+为无色，当加至最后一为无色，当加至最后一滴时，紫红色滴时，紫红色3030秒内不褪去，秒内不褪去，说明到达了滴定终点。说明到达了滴定终点。3、酸碱中和滴定的、酸碱中和滴定的操作步骤操作步骤、查漏。、查漏。、洗涤、润洗（、洗涤、润洗（2 23 3次）。次）。、加液、调节起始刻度。、加液、调节起始刻度。、加入指示剂。、加入指示

12、剂。（并在瓶底衬一张白纸）（并在瓶底衬一张白纸）、滴定过程、滴定过程、数据处理、数据处理滴定前滴定前的准的准备备中和滴定_在线视频观看_土豆网视频 化学 实验http:/ 1、准备、准备查漏：查漏：检查滴定管是否漏水，活塞是否转动灵活检查滴定管是否漏水，活塞是否转动灵活洗涤：洗涤：分别用自来水、蒸馏水洗涤滴定管分别用自来水、蒸馏水洗涤滴定管润洗：润洗：用标准液和待测液润洗相应的滴定管用标准液和待测液润洗相应的滴定管注液：注液：向滴定管内注入溶液到向滴定管内注入溶液到“0”0”刻度以上刻度以上赶气泡：赶气泡：使滴定管的尖嘴部分充满溶液且无气泡使滴定管的尖嘴部分充满溶液且无气泡（酸式轻轻转动活塞，

13、碱式轻轻挤压玻璃球）（酸式轻轻转动活塞，碱式轻轻挤压玻璃球）调整液面：调整液面：调整管内液面，使其保持在调整管内液面，使其保持在“0”0”或或“0”0”刻度以下某一刻度，并记下准确读数。刻度以下某一刻度，并记下准确读数。（1 1）滴定管）滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤，洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗不能用待测液润洗加液：向锥形瓶内注入待测液，并滴加指加液：向锥形瓶内注入待测液，并滴加指示剂示剂2 2 3 3滴。滴。（2 2）锥形瓶）锥形瓶2 2、滴定、滴定 左手左手控制活塞（或阀），控制活塞（或阀），右手右手旋摇锥形瓶，旋摇锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形瓶内溶液颜色注视锥形瓶内溶液颜色的变化。的变化

14、。【注意注意】1 1、滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。、滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。2 2、锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于观察溶、锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于观察溶液颜色的变化，减少滴定误差。液颜色的变化，减少滴定误差。滴定终点的判断：滴定终点的判断：加入加入最后一滴最后一滴标标准液时指示剂刚好准液时指示剂刚好变色变色，且半分钟内，且半分钟内不褪色不褪色3 3、读数、读数【注意注意】读数应精确到小数点后读数应精确到小数点后2 2位。位。滴定到达终点后，滴定到达终点后，平视平视读数。读数。操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体积（）

15、滴定前滴定后实际平均值12仪器的使用仪器的使用平视：凹液面俯视仰视读数视线视线与凹液面最低点相切与凹液面最低点相切或在同一水平或在同一水平线线上上仪器的使用仪器的使用您读得准您读得准吗？吗？答案：答案：25.60mL【当堂检测】1、（、（99年上海）下列叙述年上海）下列叙述仪仪器器“0”刻度位置刻度位置正确的是正确的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托在托盘盘天平刻度尺的正中天平刻度尺的正中 D 在托在托盘盘天平刻度尺的右天平刻度尺的右边边2.（2001天津天津12）在一支）在一支25 mL的酸式滴定管中盛的酸式滴定管中盛入入0.lmol L1 HCl

16、溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL的刻的刻度度处处，若把滴定管中的溶液全部放入，若把滴定管中的溶液全部放入烧烧杯中，然后杯中，然后以以0.lmol L1 NaOH 溶液溶液进进行中和行中和则则所需所需 NaOH 溶液的体溶液的体积积( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLBA3、下列是一段关于中和滴定的、下列是一段关于中和滴定的实验实验叙述：叙述： 取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml待测液待测液NaOH溶液；溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴

17、石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；定终点；其中错误的是（其中错误的是（ ） A. B. C. D.D 三、酸碱中和滴定中的误差分析三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。断不准等。 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测

18、量的计算式。c 待待 =c标标V标标V待待 1 1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：、液体体积测量误差对测量浓度的影响：1 1、观察滴定管俯、观察滴定管俯视液面看高，读数视液面看高，读数偏小，测量值偏小，测量值 实实际值。际值。ABC误误 差差 分分 析析误差分析：误差分析：c c（待）待）= = V V（标）标）c c（标）标）V V（待）待）在在分析过程中将误差归结到分析过程中将误差归结到V V（标）标）上上几种具体情况分析：几种具体情况分析：一一.洗涤洗涤未用标准液润洗滴定管（未用标准液润洗滴定管（ ） 偏高偏高未用待测液润洗滴定管（未用待测液润洗滴定管（ ）偏低偏低用待测液润洗锥形瓶

19、（用待测液润洗锥形瓶（ ）偏高偏高二二.漏溅液体漏溅液体漏液漏液 漏滴漏滴 （ ） 偏高偏高锥形瓶中待测液溅出（锥形瓶中待测液溅出（ ）偏低偏低三三. .气泡处理不当：气泡处理不当：装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏高偏高装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏低偏低四四. .观察时视线有误：观察时视线有误：滴定前滴定前滴定后滴定后结果结果仰视仰视平视平视仰视仰视俯视俯视仰视仰视仰视仰视平视平视仰视仰视偏低偏低偏低偏低偏高偏高五五. .终点判断有误：终点判断有误：滴定不足（滴定不足（ ） 滴定过量（滴定过量（ ）偏低偏低偏高偏高不能确定

20、不能确定 练习：练习： 指示剂选择指示剂选择：a a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果剂，使滴定结果_ _ _ _： b b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_ _ _ _。 杂质杂质：a a用含用含NaClNaCl杂质的杂质的NaOHNaOH配制成标准溶液来配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将滴定盐酸，测得盐酸浓度将_ _ _ _； b b用含用含NaNa2 2O O杂质的杂质的NaOHNaOH配制成标准溶液来滴定盐配制成标准溶液来滴定盐酸

21、，测得的盐酸浓度将酸，测得的盐酸浓度将_ _ _ _。偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。酸溶液进行滴定。偏低偏低练习：练习：1、（、（99年上海）下列叙述仪器年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确刻度位置正确的是的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻皮尺的右边在托盘天平刻皮尺的右边2、（、（00年上海）下列实验操作中错误的（年上海）下列实验操作中错误的（ ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出层液体从上口倒出 B.