化学反应中的热量变化和燃烧热

1、第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量变化一、化学反应中能量转化的方式 问题与思考：请说出下列反应中的能量转化方式 镁条燃烧 石油气燃烧 电池放电 闪电时产生氮氧化物 高温冶炼铁 电鳗放电 化学反应过程中不仅有物质变化，还有化学反应过程中不仅有物质变化，还有 的变化的变化, ,这些这些 变化常以变化常以 、 、 等形式表现出来。等形式表现出来。能量能量热能电能光能二、放热反应和吸热反应 课本P35：活动与探究 放热反应：有热量放出的反应 吸热反应：吸收热量的反应 课本P35：交流与讨论三、反应热 化学反应过程中所吸收或放出的热量符号：符号：H单位：单位：kJ/mol规定规定：当当 H H为

2、为“”（ H0H0H0）时，为吸热反应）时，为吸热反应. .四、热化学方程式【交流与讨论交流与讨论】： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式方程式. . 观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJ/molH H2 2(g)+

3、I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 1. 1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可二者缺一不可. . 普通化学方程式只包含物质变化一个部分普通化学方程式只包含物质变化一个部分. .物质变化物质变化能量变化能量变化2. 2.热化学方程式需注明各物质的状态热化学方程式需注明各物质的状态. . 普通化学方程式不需注明物质的状态普通化学方程式不需注明物质的状态. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=24

4、1.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol3. 3.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的量，可为整数或分数. . 普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数

5、目，普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数只能为整数，不能为分数. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol书写热化学方程式的注意点：书写热化学方程式的注意点： 1. 1.应注明反应物和生成物的状态应注明反应物和生成物的状态. . 2. 2.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同时

6、，其H H不同不同. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol交流与讨论化学反应中为什么会有能量的变化？化学反应中为什么会有能量的变化？宏观宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同反应物和生成物

7、所具有的能量不同. .微观微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同化学键形成时所放出的能量不同. .放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：HH0 0或或 HH为为“”HH0 0 或或HH为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0HH生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0从键能的角度：N2O2NO+吸收能量946KJ/mol吸收能量498KJ/mol放出能量2632KJ/mol反应物生成物Cl2H2HCl+吸收能量 243KJ/m

8、ol吸收能量436KJ/mol放出能量2431KJ/mol反应物生成物从键能的角度：反应物 生成物旧化学键断裂吸收能量E1新化学键形成放出能量E2E1 E2，反应吸热， H 0E1 E2，反应放热， H 0键能与H 的关系H反应物总键能生成物总键能1. 下列反应中，属于放热反应的是 ，属于 吸热反应的是 。 煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的 是（ ） A. C + CO2 2CO B. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2 D. C + CuOCO2 + CuAC3. “摇摇冰

9、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是学物质可能是 ( ) A. 氯化钠氯化钠 B. 固体硝酸铵固体硝酸铵 C. 生石灰生石灰 D. 蔗糖蔗糖B4已知：1 mol H2分子中化学键断裂需吸收能量436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂需吸收能量243 kJ由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子释放能量431 kJ下列叙述正确的是( )(A)H2和Cl2反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)(B

10、)H2和Cl2反应生成2 molHCl，反应的 H = 183 kJ/mol(C)H2和Cl2反应生成2 molHCl，反应的 H =183 kJ/mol(D)H2和Cl2反应生成1 molHCl，反应的 H =183 kJ/molC燃料燃烧释放的热量 热值：一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量 完成课本：P37交流与讨论键能与H 的关系H反应物总键能生成物总键能提高燃料的使用效率 燃料充分燃烧的条件： 有足量的空气 燃料与空气有足够大的接触面积 如何提高固体、液体燃料的燃烧效率？ 阅读P38资料卡，了解我国能源使用现状和改进方向下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y M是放热反

11、应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，所以CaCO3分解是吸热反应。D. 物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量E. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为电能的变化，如干电池等等F. 生物体内主要体现物质变化，如新陈代谢，而很少有能量变化在H2燃烧的反应中，破坏mol H2的化学键消耗的能量为Q1kJ, 破坏mol O2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成molH-O键释放的能量为QkJ，下列关系式正确的是（ ） AQ1Q2QBQ1Q24Q CQ1Q2Q D.Q1Q24QD下列说法正确

12、的是( )(A)需要加热的化学反应都是吸热反应(B)中和反应都是放热反应(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程答案答案B氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行(A) (B) (C) (D)答案答案A四、热化学方程式【交流与讨论交流与讨论】： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式方程

13、式. . 观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJ/mol2. 2.热化学方程式需注明各物质的状态热化学方程式需注明各物质的状态. . 普通化学方程式不需注明物质的状态普通化学方程式不需注明物质的状态. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O

14、(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol3. 3.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的量，可为整数或分数. . 普通化学方程

15、式中化学计量数表示原子、分子数目，普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数只能为整数，不能为分数. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol书写热化学方程式的注意点：书写热化学方程式的注意点： 1. 1.应注明反应物和生成物的状态应注明反应物和生成物的状态. . 2. 2.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不同不同. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+