化学：第二章第二节《影响化学反应速率的因素》

1、2022-5-3第第一一单元单元：化学反应速率化学反应速率滦平一中高一化学组滦平一中高一化学组 专题二：化学反应速率与化学平衡专题二：化学反应速率与化学平衡你知道下列化学变化进行得快还是慢？你知道下列化学变化进行得快还是慢？节节 日日 焰焰 火火溶溶 洞洞 钟钟 乳乳 石石 的的 形形 成成岩岩 石石 的的 风风 化化练习：比较下列每组化学反应的速率，练习：比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：并分析引起速率不同的可能原因：1、Mg + HCl Al + HCl，注意：盐酸浓度相同注意：盐酸浓度相同2、 学以致用学以致用一、影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素1

2、、内部因素内部因素 在相同外界条件下，在相同外界条件下，_是决定化学反应速率的内部因素。是决定化学反应速率的内部因素。 反应物的性质反应物的性质外部因素能够影响化学反应速率。外部因素能够影响化学反应速率。浓度浓度 温度温度 压强压强 催化剂等催化剂等2 2、外部因素、外部因素决定决定影响影响实验一实验一探究探究浓度浓度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响实验用品实验用品: : 锥形瓶两个锥形瓶两个 气球两个纸槽气球两个纸槽实验药品实验药品: : 2克克 NaHCO3粉末粉末 1.0mol/L的盐酸的盐酸 和和0.2mol/L的盐酸的盐酸 实验方案实验方案 实验现象实验现象 结论结论 1mo

3、l/l 0.2mol/l外界条件对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，结论：当其他条件不变时，增大增大反应物的浓度反应物的浓度,化学反应速率化学反应速率增大增大；减小减小反应物的浓度反应物的浓度,化学反应速率化学反应速率减小减小。注意：对于固体和纯液体来说，浓度可看成定值，注意：对于固体和纯液体来说，浓度可看成定值，因此改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎因此改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。不产生影响。.浓度的影响浓度的影响思考：思考：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2如果改变如果改变CaCO3的量化学反应速率如何改变？的量化学反

4、应速率如何改变？思考：为什么增大反应物浓度，化学反应速度增大？思考：为什么增大反应物浓度，化学反应速度增大？、化学反应的实质是：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫无效碰

5、无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？有足够的能量使旧键断裂有足够的能量使旧键断裂碰撞时要有合理的取向碰撞时要有合理的取向、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫叫活化分子。活化分子。、活化分子具有较高的能量，能量不足的分、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子子获取能量后才能变成活化分子、在温度不变时，对某一个反应来说，活化、在温度不变时，对某一个反应来

6、说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。温度呈正比。活化分子百分数活化分子百分数= =（活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有的平均能量活化分子具有的平均能量反应物的平均能量反应物的平均能量能量能量活化能活化能分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件 化学反应速率与单位时间内分子间的有效化学反应速率与单位时间内

7、分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞次数（有效碰撞频率）有关。浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数增大子总数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快1 1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。规律：规律：其他条件不变时，增大反应物的浓其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。度，可以减小化学反应的速率。增大反应物浓度，增大反应物浓度

8、，单单位体积内反应物分子位体积内反应物分子总数增大总数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快 a a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率速率。 b b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速

9、率的含义也不的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应同了。如：硫酸与铁的反应注意：注意： 例例1.1.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C C(s(s) )+ O+ O2 2 = CO= CO2 (g)2 (g) 下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )( ) A A、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B B、增大氧气的量可以加快化学反应速率、增大氧气的量可以加快化学反应速率 C C、升高温度可以加快化学反应速率、升高温度可以加快化学反应速率 D D、增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化

10、学反应速率快化学反应速率D 学以致用学以致用例例2 2下列不同条件下发生化学反应：下列不同条件下发生化学反应：A AB=CB=CD D，反应，反应速率由大到小的顺序正确的一组是速率由大到小的顺序正确的一组是( () )常温下，常温下，20 mL20 mL溶液中含溶液中含A A和和B B各各0.001 mol0.001 mol；常温下，常温下，100 mL100 mL溶液中含溶液中含A A和和B B各各0.01 mol0.01 mol；常温下，向常温下，向10 mL10 mL含含A A和和B B各各0.0005 mol0.0005 mol的溶液中再加入蒸馏水的溶液中再加入蒸馏水30 mL30 m

11、L；常温下，常温下，100 mL100 mL溶液中含溶液中含A 0.01 molA 0.01 mol和和B 0.005 molB 0.005 mol。A AB BC C D D2022-5-3第第一一单元单元：化学反应速率化学反应速率滦平一中高一化学组滦平一中高一化学组 专题二：化学反应速率与化学平衡专题二：化学反应速率与化学平衡1 1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。 规律：规律：当其它条件不变时，增大反应物的当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。度，可以减小化学反应的速率。

12、注意：注意： a a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。改变它们的量不会改变化学反应速率。 b b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应的反应外界条件对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响

13、复习复习巩固巩固2 2、浓度对化学反应速率的影响的原因。、浓度对化学反应速率的影响的原因。增大反应物浓度，增大反应物浓度，单单位体积内反应物分子位体积内反应物分子总数增大总数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应有效碰撞理论有效碰撞理论 化学反应速率与单位时间内分子间的化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。复

14、习复习巩固巩固实验二：探究压强对反应速率的影响实验二：探究压强对反应速率的影响新授新授课程课程增大压强，容器体积减小，浓增大压强，容器体积减小，浓度增大，度增大，单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数增大子总数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快2 2、压强对化学反应速率的影响。、压强对化学反应速率的影响。规律：规律：其他条件不变时，其他条件不变时，增大增大压强，化学压强，化学反应速率反应速率增大增大；减小减小压强，化学反应速率压强，化学反应速率减小减小。增大压强，容器体积减小，增大压强，容器体积减小，浓度增大，浓度增

15、大，单位体积内反单位体积内反应物分子总数增大应物分子总数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快注意：注意：a a、压强影响，只适用于讨论有气体、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。参加的反应，当然并不一定全部是气体。 b b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变。否则，压强的变化并没有变时体积的改变。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因实际是浓度的变化

16、。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。为各气体的浓度没有变，则速率不变。PVCv单位体积内，反应单位体积内，反应物分子总数增多物分子总数增多单位体积内，活化单位体积内，活化分子数增多分子数增多单位时间内，有效单位时间内，有效碰撞次数增多碰撞次数增多反应速率增大反应速率增大当其它条件不变时，当其它条件不变时，增大反应物浓度或增大反应物浓度或增大压强时增大压强时增大浓度，增大压强，化学反应速率增大的原因增大浓度，增大压强，化学反应速率增大的原因 探究：惰性气体对反应速率的影响探究：惰性气体对反应速率的影响（1 1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的）如果保持恒温恒容，加入

17、惰性气体后，反应物的浓度浓度 ，因此对反应速率，因此对反应速率 。（2 2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积积 ，反应物的浓度，反应物的浓度 ，因此反应速率，因此反应速率会会 。不变不变不变不变减小减小增大增大减小减小例例1、反应、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强

18、增大使体系压强增大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大E.保持压强不变，充入保持压强不变，充入CO使容器体积变大使容器体积变大AC 学以致用学以致用例例2.对于反应对于反应 N2+O2 2NO，在密闭容器中，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体、使总压强不变，充入惰性气体。AB 学以致用学以致用 学以致用学以致用例例4.

19、 4. 增大压强能加快反应速率的主要原因增大压强能加快反应速率的主要原因是（是（ ）A. A. 活化分子能量明显增加活化分子能量明显增加B. B. 降低活化分子的能量降低活化分子的能量C. C. 增加活化分子百分数增加活化分子百分数D. D. 增加单位体积活化分子数增加单位体积活化分子数例例5.5.在一密闭容器中充入在一密闭容器中充入2 mol H2 mol H2 2和和2 mol I2 mol I2 2，压强为，压强为p p，在，在一定温度下发生一定温度下发生H H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)的反应：的反应：(1)(1)恒容条件下，向其中加入恒容条件下，

20、向其中加入1 mol H1 mol H2 2，反应速率，反应速率_(_(填填“加快加快”“”“减慢减慢”或或“不变不变”，下同，下同) )。(2)(2)恒容条件下，向其中加入恒容条件下，向其中加入1 mol Ar1 mol Ar，反应速率，反应速率_。(3)(3)恒压条件下，向其中加入恒压条件下，向其中加入1 mol Ar1 mol Ar，反应速率，反应速率_。2022-5-3第第一一单元单元：化学反应速率化学反应速率滦平一中高一化学组滦平一中高一化学组 专题二：化学反应速率与化学平衡专题二：化学反应速率与化学平衡三、探究温度对反应速率的影响三、探究温度对反应速率的影响升高温度升高温度活化分子

21、的百分比增活化分子的百分比增大大(分子运动速率加快，分子运动速率加快，碰撞频率增加碰撞频率增加)有效碰撞次数有效碰撞次数增多增多反应速率加快反应速率加快 3 3、温度对化学反应速率的影响。、温度对化学反应速率的影响。原因原因：（：（1 1）当其它条件不变时，）当其它条件不变时，升高温度，分子的能量升高温度，分子的能量增加，增加了活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化增加，增加了活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。学反应速率增大。 (2)(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。

22、物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。前者是主要原因。规律：规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大，当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大，降低温度，反应速率减小。降低温度，反应速率减小。注意：注意：a a、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。热反应都适用。b、实验测得：温度每升高、实验测得：温度每升高100C,化学反应速率通常化学反应速率通常 增增大到原来的大到原来的2-4倍。倍。 学以致用学以致用 密闭容器中通入密闭容器中通入1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2( (气体气体)

23、)，压强，压强为为P P（PaPa）在一定温度下使其发生以下反应：在一定温度下使其发生以下反应： H H2 2（g g） + I+ I2(g)2(g)= 2HI= 2HI(g)(g) H0H0体积不变，加入体积不变，加入1molH1molH2 2，速率，速率 。体积不变，加入体积不变，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1molH1molH2 2 、1molI1molI2 2速率速率 。升高温度，升高温度，速率速率 。增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变 学以致用学以致用思考与交流

24、对于反应对于反应CO2(g)+C(S)=2CO(g),改变下列条件改变下列条件时，体系的压强与反应速率如何变化？时，体系的压强与反应速率如何变化？改变的条件改变的条件 体系压强体系压强（增大或减小）增大或减小）反应物浓度反应物浓度（增大或减小）增大或减小）反应速率反应速率（增大或减小）增大或减小）恒温恒温将容器体积扩将容器体积扩大一倍大一倍 将容器体积缩将容器体积缩小一半小一半 恒容恒容充入充入CO2 充入氦气充入氦气 恒压恒压 出去氦气出去氦气 实验三实验三: :设计对比实验设计对比实验探究探究催化剂催化剂对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响实验方案实验方案 实验现象实验现象 结论结论

25、化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2= 2H2O + O2 结论：结论： 当其它条件不变时，使用当其它条件不变时，使用催化剂催化剂, ,可可以以加快加快 化学反应速率；化学反应速率；4、催化剂的影响、催化剂的影响为什么使用催化剂化学反应速率加快？为什么使用催化剂化学反应速率加快？ 4、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能活化分子的活化分子的数目增多数目增多活化分子的活化分子的百分数增多百分数增多有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多化学反应化学反应速率加快速率加快 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因

26、素？请看下面的例子：烧柴煮饭，先将木柴劈小。烧柴煮饭，先将木柴劈小。 固体反应物颗粒的大小、反应物接触面固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。积等因素对化学反应速率也有影响。 某些反应也会受溶剂的性质、光、超声某些反应也会受溶剂的性质、光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。波、磁场等影响而改变反应速率。5 5、其他因素对反应速率的影响：、其他因素对反应速率的影响：外界条件改外界条件改变变单位体单位体积内分积内分子总数子总数反应的活反应的活化能化能活化分活化分子百分子百分数数单位体单位体积内活积内活化分子化分子总数总数有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率增

27、大反应物增大反应物 浓度浓度增大气体反增大气体反应应 压強压強升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增大增大不变不变增多增多加快加快增大增大不变不变增多增多加快加快不变不变增大增大增多增多加快加快不变不变增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大不变不变不变不变不变不变降低降低增多增多加快加快小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因练习练习1 1：NONO和和 COCO都是汽车尾气中的物质，都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成它们能很缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，对对此反应有关的叙述中不正确的是此反应有关的叙述中不正确的是( )( ) A A、降低温度

28、能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率； B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应快化学反应速率；速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；应速率； D D改变压强对化学反应速率没有影响。改变压强对化学反应速率没有影响。AD练习练习2：用：用3克块状大理石与克块状大理石与30毫升毫升3摩摩/升盐酸反应制取升盐酸反应制取CO2气体，若要气体，若要增大反应速率，可采取的措施是增大反应速率，可采取的措施是再再加入加入30毫升毫升3摩摩/升盐酸升盐酸 改用改用30毫毫升升6摩摩/升盐酸升盐酸 改用改用3克粉末状大理克粉末状大理石

29、石 适当升高温度适当升高温度 A B C D 答案：B练习练习3：对于反应：对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成将生成SO3的反应速率的变化填入空格里的反应速率的变化填入空格里(填填写写“增大增大”“”“减小减小”“”“不变不变”) 编编 号号改变的条件改变的条件生成生成SO3的速率的速率升高温度升高温度 降低温度降低温度增大增大O2的浓度的浓度 V2O5作催化剂作催化剂 压缩体积压缩体积增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大练习练习4：下列关于催化剂的说法，正：下列关于催化剂的说法，正确的是确的是 A催化剂能使不起反应的物质发催化剂能使不起反应的物质发生反应生反应B催化剂在化学反应前后，化学性催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂任何化学反应，都需要催化剂答案