化学方程式大全

1、化合反应I、镁在空气中燃烧：2MgW2 =2MgO2、快在氧气中燃烧：3Fe+202Fe3043、2里2 A 1 2034、氢气在电12H2O5、红磷5。2曼2P2 056、硫粉在空气中燃烧：S+02电量S027、碳在氧气中充分燃煜C。曼C028、碳在辄气中不充分燃烧：2C+O2 -2 CO向ftn9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02 =2C0点10、一氧化碳在氧气中燃烧：2 C 0+02 = 2C 02 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石苍试液)：C02+H20=H 2 c03 12、生石灰溶于水：C a(HH20=Ca(0H)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H20=Cu

2、S04 5H2O 气e望" 分解反应MnO.15、实验室用双氧水制氧气:2H2022 H20+02 t16、加热高钵酸钾:2KMnO4K 2 MnO 4 n 02+02 f水在直流电的作用下分解：如。返2W18、碳酸不稳定而分解：H2C03=H2 0+C02 t七沁向1皿19、高温煨烧石灰石（二氧化蹂I：业制法：CaC03 = Ca0+C0 2 t置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+C u S0 4=FeS0 4-Cu2 1、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）:Z n +H2S0 4 = Z nS04+H2 t2 2、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgC 1 2+H2 t23、氢气

3、还原氧化铜：H 2+CuOCu+H 2 024、rRiinn 木灰还原氧化铜:C-2C110: 2Cu+C0 2 t25、向inn水蒸气通过灼热碳层:H20+C H2+C0一汨同）1皿2 6、焦炭还原氧化铁：3c+2Fe 2 03: 4Fe+3C02 t其他2 7.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2 Na0H-CuS01=C u （011）2 I Ta 2 s042燃。理C。点燃29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3 0 2 '2C02+ 3H 2 03 0、一氧化碳还原氧化铜:C 0 +CuOCu+CO 2向1皿3 1、一氧化碳还原氧化铁：3C0-Fe2O3 :2Fe+ 3 C023

4、2、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca （0H）2 +C02=CaC03 I -H2033、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2 0石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：Ca C03+2HCl=CaC12+H20+C02 t35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2C03+2HCl= 2 NaCHH20-C02 t 物质与氧气的反应:中质与氧气的反应:L镁在空气72MgO2.铁在氧气中燃烧：岫,2。2型暨Fe3O43, 铜在空气中受热：2Cu+022Cu04 .铝在空气中燃烧：W+30 2里=2A12035 .氢

5、气中空气中小鹏鬓施。在空气中曼2P2057在空气SO 28.烧。2型C 029.碳在餐+。2望200 化合物与氧气的反应:1 0. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+02点燃2C021112. 13.14.1 516.17.18 19.202 122.23.24.甲烷在空气中燃烧:CH4+ 202 'C02+2H20酒精在空气中燃烧：C 2H50H + 302 -2C02+3H20 几个分解反应:通电水在直流电的作用下分解：2H20 =2 H 2 t +0 2 t力II热碱式碳酸铜：Cu2 ( OH)2C03 2CuO + H20+C02 t加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KC103 2

6、KC1 +30 2 t加热高镭酸钾：2 KMnO 4 K2M n OHM n 0 2 +02 t碳酸不稳定而分解：H2c0 3=H20+C02 t士汨 同）1皿高温燃烧石灰石：CaC03 :CaO+CO2 f几个氧化还原反应：rsjum氢气还原氧化铜：H2+Cu0 Cu+H20向1皿木炭还原氧化铜：C+2CuO :2CU+C0 2 t焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 203 :4 Fe*3C0 2 tg）1nn焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 30 4 j3 Fe-2C02 t一氧化碳还原氧化铜：CO-CuO =Cu+C02向inn一氧化碳还原氧化铁：3C0+FC203 = 2Fe+3 c0 225

7、. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 C0+ F e3O4 =3 Fe+lCO 2 四.服质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸盐+氢气（置换反应）2 6 .锌和稀硫酸 Zn+H2S04 =ZnS01+H2 t27 .铁和稀硫酸 Fe+H 2soi=FeSO4+H2 t28 .镁和稀硫酸 MgH2S0,1=MgS0,l+H2f2 9.铝和稀硫酸 2A1+3H2SO4=A12 （S04 ） 3*3 H2 t30 .锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnC I 2+H 2 f31 . 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2TH2 t32 .镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=MgC 1 2+ H 2 t33 .铝

8、和稀盐酸 2A】+6HC1=2A1C13+3H 2 t金属单质 +盐（溶液）另一种金属+另一种盐34 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04-Cu35 .锌和硫酸铜溶液反应：Z n +CuSO 4 =Z n S 04+C u3 6.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg（NO3）2=Cu（N03） 2+Hg碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe203 + 6HCl=2FeC I 3 + 3 H2038.氧化铁和稀硫酸反应：Fe203 + 3H2S04=Fe2 （ S0-D3 + 3H203 9.氧化铜和稀盐酸反应：C u0+2 HC1=C uC12-H2 040 .氧化铜和稀硫

9、酸反应：CuO+H 2 S 04=C u SO! +H2041 .氧化镁和稀硫酸反应反gO+H2SO4=MgSO4 +H2042 . 氧化钙和稀盐酸反应：Ca0-2HC 1 =CaC12+H2O 酸性氧化物+硬43 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH-CO2=N a 2C03+H2044 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2 =Na2 S 03-H 2 045 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2 NaOH-SO3=N a 2SO4 +H2046 .消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+C02=Ca C03 I +H204 7.消石灰吸收二氧化硫：Ca (OH)2+S0 2=CaS03 I

10、 +H20(5)酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HC 1 +NaOH=NaCl+H2O49 .盐酸和氢氧化钾反应：HC 1 -K0H=KCl-H2050 .盐酸和氢氧化铜反应:2 H C 1+Cu (OH) 2=CuC12+2H2051 . 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaC12+ 2 H2052 .盐酸和氢氧化铁反应：3HC 1 +Fe(OH)3=FeC 1 3-3H 2 053 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HC 1 + A 1 (OH) 3 =A 1 C13+ 3H2O5 4 .硫酸和烧碱反应:H2so4+2aOH=Na2 s 04+2H2055 .磕酸和氢氧化钾

11、反应：H 2SO4+2KOH=K2 S 04+2H2056 .畸酸和氢氧化铜反应:H2S04+CU (OH) 2=CuS04 + 2H2057 .硫酸和氢氧化铁反应：3H2 S04+ 2Fe(0H) 3=Fe2(SO4 ) 3+ 6H2058 .硝酸和烧碱反应:HNO3+N aOH=NaN03+H20酸+盐另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：C aC03 + 2HC1 = =CaC12H20-C02 t6 0.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03+2HC I =2 NaC 1 +H20+C02 t61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl=MgC 1 2 +H20+ C02 t62

12、 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgN0 3=AgCl I+HN0363 .硫酸和碳门£钠反应：Na2 c 0 3-H2 S 01=Na 2 S01-H2 0 + C 0 2 t64.硫酸和氯化钢溶液反应:H2S04+BaC12=BaS04 I + 2 HC1碱+盐-另一种碱+另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH>C uSO 4 =Cu (OH) 2 I +Na2SO466 .氢氧化钠与寂化铁：3NaOHF e C13=Fe (OH) 3 I +3N aC 167 .氢氧化钠与凯化铁：2NaOH-MgC12=Mg(OH)2 I +2NaCl68 .氢氧化钠与氟化铜：2

13、NaOH+CuCl 2 =Cu(OH) 2 l 十2NaCl69 . 氢氧化钙与碳酸钠：C a (0H)2+Na2C03= = C a CO 3 I +2NaOH盐+盐两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液:aCl+AgN03=A g Cl I +NaNO371 1 .硫酸钠和公化钢：Na2s 04+BaC12=BaS01 I +2NaC 1五,其它反应：72 .二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO37 3.生石灰溶于水：Ca0+H20=Ca(0H) 274 .氧化钠溶于水:Na 2 O+H2O=2NaOH75 .三氧化硫溶于水：S03+H2 0=H2S0 4A76 .硫酸铜晶体受热分解

14、:CuSOl 5H20 Cu S 04+5H2 077 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuS 0 4 5H20化学方程式反应现象应用点燃2Mg+O2 = 2MgO剧烈燃烧,耀眼白光.生成白色固体,放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O 2 = 2 H gO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu，O22CuO红色金属变为黑色固体2A 1 203银白金属变为白色固体4A1+302点燃35。2曩 、火固体、放热CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2望他剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.辄气中蓝紫色火焰小。292H2。淡蓝火焰、放热、生成使无水CUS04变蓝的液体（水）

15、高能燃料4陪。292P2。5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4 + 2 02型 2H2。+。2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS。， 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2c2H2+5。2望2H2。+482蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS。4变蓝的液体（水）氧块焰、焊接切割金属M必2KC 1 03 - 2KCH3O2 t生成使带火星的木条更燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 = K2Mn O4+Mn（）2+O2 t紫色变为黑色、生成使带火星木条红燃的气体实验室制 备氧气2Hg0 2Hg + 02 t红色变为根白、生成使带火星

16、木条豆燃的气体拉瓦锡实验如。溟Cu2（0H）2C03 = 2CU0+H20+CO2 t绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加&NH4HCO3 = NH3 t +H2O+C02 t白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢 镂长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO4=ZnSOHH 2 t有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2S0 4=FeS0HH2 t有大型气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg用2s04 =MgS04+H2 t有大型气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2A1+3H2SO4=A 1 2(SO4 ) 3+3H2 t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解F e203

17、+3H 2 =Fe304+4H22Fe+3H20红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性W03+3H2 =W+3H 2 0冶炼金属钙、利用乳气的还原性&Mo03-3H 2 =MO + 3H20冶炼金属铝、利用氢气的还原性2NQ里2 W燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、四2g苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CUS04+2N a0H=Cu(0H)2 I +Na2S 04蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2 c+0 2里28煤炉中常见 之气中毒原因2。+。2翼2如蓝色火焰煤气燃烧C+CuO圾里=2Cu+C02 t黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变

18、浑浊的气体 冶炼金属七泪向inn2Fe2O343C : 4Fc+3C02f 冶炼金属Fe3 04 +2C一汨向1皿=3F e +2C02 t冶炼金属向皿C + C02 ;2C0C02-H20= = H 2C0 3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性3F e MH20黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性H2C03C02 f+H20石芨红色褪去Ca(OH) 2+C02=CaCO3l+H20澄清石灰水变浑浊应用C02检验和石灰浆粉刷墙壁CaC0 3 +H2 0-C02 = =Ca(HC03) 2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化&Ca (HCO3)2C a CO 3 I

19、 +H2O+CO 2 t白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHC03Na 2 CO3+H2O+C 0 2 t产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头向伍nCaCO 3:CaO+ C02 t I：业制备二氧化磔和生石灰CaC03+2HCl=CaCl 2 + H2O + C02 f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备 二氧化碳、除水垢Na2C0 3 +H2S04=Na2S04+H20*C02 t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原 理N a 2C03+ 2 HC 1= 2 NaCl-H2 0 +C0 2 t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水

20、变浑浊的气体 泡沫灭火 器原理MgC03+2HCl=MgC 12+H20 +C02 t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO = Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属jgj yB IFe203+3CO : 2Fe+3CO2冶炼金属原理七泪向innFe304 44 C 0一3 Fe+4CO2 冶炼金属原理士狙向1皿W03 + 3C0 :W+3C02冶炼金属原理CH3 C OOHNa 0 H=C H 3C0 0 Na+H 2 02CH30H+3 022 8 2T4 H20点燃点燃2 82, 3 H20蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧C2H

21、5 OH-30 2Fe+CuS04=Cu+Fe SO4银白色金属表面粗盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeS 0 4=Fe-MgS 04 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(N0 3) 2=Hg+Cu (NO3)2Cu+2AgN0 3=2Ag-Cu(N03)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuS04=Cu+2nS04青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe203+6HCl=2FeC13 + 3H20铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈A12O3+6HC1=2 A 1 C13+3H 20 白色固体溶解Na 2 0+2HC 1 =2NaCl+ H 20 白色固体溶解Cu0+2HC l=CuC12

22、*H20黑色固体溶解、溶液呈蓝色Zn0-2HCl=ZnCl 2 +H20白色固体溶解Mg0-2HCl=MgC12+H20 白色固体溶解Ca0+2HC 1 =C a C12+H 2 0白色固体溶解NaOH-HCl=NaC 1 +H20白色固体溶解Cu(OH)2+2HC 1 =CuC12+2H20 蓝色固体溶解Mg (0H)2+2HC 1 =MgC12+2H20 白色固体溶解A1(OH)3+3HC1=A1C 1 3+ 3H20白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(0H)3+3 HC1 = =FeC13+3H2。红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca (OH) 2+2HCl=CaC12+2H 2 0HC 1

23、 +AgN03=AgCl I +HN03生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验C1 一的原理F e 2 0 3+3H2S0 4 = Fe2 (SOI) 3+ 3 H 2 0铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈A 1 2 0 3+3H2 S 0 4 =A12 (SO 4 ) 3+ 3H20 白色固体溶解CuO+H2S01 = =CuS0 4+H20黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2 S Ol=2n S 04-H20 白色固体溶解MgO + H 2SO 4 =MgSO4+H2O 白色固体溶解2 NaOH+H2S 0 4=N a 2 SO1-2H 2 0C u (OH) 2+H2SO 4 =CuSO4+2

24、H20蓝色固体溶解Ca(OH)2+H 2S01=CaSOl+2 H 20Mg (OH) 2+H 2 s04= M g SO4+2H2O 白色固体溶解2 A1 (0H) 3+3H2S04=A12 (S 0 4) 3+3H 2。白色固体溶解2Fe(0H) 3+3H2s04=Fe2(S04) 3-3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba (OH) 2 +H2S04 =B a SOI I -2H20 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42一的原理Ba C12+H2S04=BaS04 I +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 一的原理Ba(N03) 2+H2S01=BaSO 4 I+2

25、HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42一的原理Na20+2HN0 3 =2NaN03+H 2 0 白色固体溶解Cu0+2HN03=Cu (N03)2+H20黑色固体溶解、溶液呈蓝色Z n O+2HNO3=2n (X03)2+H20 白色固体溶解MgO+2HNO 3=Mg(NO3) 2+H20 白色固体溶解C aO+2HNO3=Ca(NO3) 2 + H2。白色固体溶解N aOH+HNO 3 = =NaN03-H20Cu(OH) 2 +2HN03=C u (N03)2+2H20 蓝色固体溶解Mg (OH) 2+2HNO 3 =Mg ( N03)2+2H20 白色固体溶解Al (OH) 3+3HN 03=A1(N03)3+3H2 0 白色固体溶解Ca (OH) 2 +2 H NO 3 =Ca (N 0 3) 2T2H 2 0Fe(OH)3+3HNO 3=Fe(N O3)3+3H20红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3Na0 H +H 3 PO4=3H20+Na3P0 43NH3+H3Poi=(NH4) 3 P042NaO H + S 02=Na2 S 03+ H 2