人教版高中化学选修4练习：化学反应速率含答案

1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率1.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在5L的密闭容器中进行,30s后,n(NO)增加了0.3mol。下列反应速率正确的是()A. v(O2)=0.01moll_-1-s1B. v(NO)=0.008molL-1-s1Cv(H2O)=0.003molL-1-s1D.v(NH3)=0.004molL-1-s1解析：上(NO)=0.3mol5L=0.06molL-1,At=30s,则v(NO)0.06mol-L1八一11=0.002molL-1s1。30s55v(O2)=/v(NO)=4x0.002mol-L1-s1=0.

2、0025molL1s1。_6、6.一v(H2O)=4*v(NO)=X0.002mol-L1-s1=0.003molL1s1。v(NHs)=v(NO)=0.002molL1s1。答案：C2 .在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如表所示：序号反应速率v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)(molL1min1)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是()A.B.C.D.解析：反臣速率(molL-min"v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.3反应速率化学计量教(mol*L*min')0.20.250.250.3反应速率

3、与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。答案：D3 .反应4A(s)+3B(g)12c(g)+D(g),经2minB的浓度减少了0.6molL-1o对此反应速率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是0.8moll,-1-s1B.分别用B、C、D表示反应的速率，具比值是3：2：1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3molL1-min1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率;v(B)=0.6(molL1)/2min=0.3molL1min1,是两分钟内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率；反应方程

4、式中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值也不同。答案：B4.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)-上2Z(g)+aQ(g),2min末达到平衡时生成0.8mol乙测得Q的浓度为0.4molL,下列叙述错误的是()A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2moll-1C.Y的转化率为60%D,反应速率v(Y)=0.3molL-1,min1解析：初始/(molLT)转化/(mol,L-1)平街/(mol1.1)X(g)+3Y(g)-110.20.60.864-2Z(g)00Q.40.40.40t40.6molL12min=0.3molLA项，2：a=0

5、.4:0.4,a=2;B项，c(X)=0.8molL1;C项，a(Y)0.6mol-L1十=1molL1x100%=60%;口项，丫(丫)=1 -min1。答案：B5.根据如图所示图象填空:(1)反应物是生成物是1c在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为?(3)该反应的化学方程式是解析：已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物，由速率的定义不难得出：v(A)=(82)2molL=1min1=3molL1min1,v(B)=(8-4)2molL=1min1=2molL1-min1,v(C)=(62)molL二1,min1=3molL1-min1,故三

6、者的化学计量数之比为3：2：3,又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A+2B3CO答案：(1)A、BC(2)3moll_-1-min12mol-L1-min13molL1-min1(3)3A+2B'L3C（时间：40分钟满分：100分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）1.对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2f+H2O,下列说法中正确的是（）A.用HCl和CaCl2在单位时间内浓度的变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O

7、和CO2表示的化学反应速率相同D.可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析：同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时,其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应进行的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，所以A正确；因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，所以B、C、D错误。答案：A2.在2L密闭容器中发生3A(g)+B(g)=2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4mol,A的反应速率为0.12mol-L1-s1,10s后容器内的B物质的量为()A.1.6molB.2.8molC.

8、3.2molD.3.6mol11解析：由v(A)：v(B)=3：1，可知v(B)=av(A)="X0.12mol-L331 -s1=0.04molL1s1,贝U土(B)=0.04mol-L1-s1x10s=0.4molL1n(B)=2LX0.4mol-L1=0.8mol,故容器内B的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol。答案：C3.已知4NH3(g)+5O2(g)MNO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL，s1)表示,则正确关系是()4A.cv(NH3)=v(O2)5_5,B.6V(O2)=v(H2O)

9、C&v(NH3)=v(HzO)3JD.v(O2)=v(NO)解析：该反应中v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4：5：4：6,根据上述关系分析选项，推知D项正确。答案：D4.把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)、'nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol-L1-min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A.1B.2C.3D.4解析：根据公式v=An/(VAt)计算，5min内W的平均化学反应速率v(W)=0.02molL-1-min1,利用各

10、物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，用Z物质浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol-L1,min1,则v(Z):v(W)=0.01molL1min1：0.02mol-L1 -min1=n:2,所以n=1。答案：A5. 5.6g铁粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()A. v(Fe)=0.5moll,-1,min1B. v(HzSO4)=1molL1,min1C. v(H2SO4)=0.5moll_-1-min1D. v(FeSO4)=1molL1,min1解析：铁粉为固体，其物质的量

11、浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错；反应的铁粉是0.1mol,参加反应的H2SO4为0.1mol,所以v(HzSO4)=0.5molL1,min1,v(FeSO4)=0.5mol-L1-min1,B、D错，C正确。答案：C6.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xAz(g)+yB2(g尸-2C(g)o2s内的反应速率:v(A2)=0.5molL1,s1,v(B2)=1.5molL1,s1,v(C)=1molL1s1。则x和y的值分别为()A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3解析：同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)

12、:v(B2):v(C)=1：3：2，故x：y：2=1：3：2,贝！Jx=1,y=3。答案：D7.TC时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()A.10s时反应生成了0.2molCB.该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC.该反应的化学方程式为3A+B-2CD.10s内用B表示的反应速率为0.01molL-1-s1解析：10s时反应生成气体C的物质的量为0.4molL1X0.5L=0.2mol,消耗A的物质的量为(0.5molL-1-0.3molL-1)X0.5L=0.1mol,故A项正确，B项不正确；土(A)

13、:土(B):Ac(C)=0.2moll-1：0.6molL1：0.4molL1=1:3：2,故化学方程式应为A+3B=2C,C项不正确；10s内用B表示的反应速率为0.7mol-L10.1molL110s=0.06molL1s1,D项不正确答案：A二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8.(22分)在25c时,2L密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2min末的浓度如下表(该反应为可逆反应):物质ABC初始浓度/(molL1)1.02.002min时浓度/(molL-1)0.40.21.2请填写下列空白：该反应方程式可表示为反应2min后,A的转化率为。(2)从反应开始到达2min末,

14、A的平均反应速率为。解析：(1)由题意可知，A、B为反应物，C为产物。同一时间内，反应速率之比等于物质的量浓度变化量之比，c(A)=0.6molL1,c(B)=1.8molL1,Ac(C)=1.2molL1,v(A):v(B):v(C)=1:3:2,根据化学反应速率之比等于化学反应计量数之比，则得反应方程式为:A+3B=2C。A的转化率为1.0-0.4.10X100%=60%,A的I.VX平均反应速率为v(A)1.0molL10.4molL12min=0.3mol,L(1)在4min末时,A、B的物质的量浓度c(A)c(B),04min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)Ac(B)(均填“,，

15、或"=)o(2)从反应开始至4min时,A的平均反应速率为。(3)该反应的化学方程式为解析：(1)由题图可以看出，在4min末，n(A)=n(B)=0.4mol,又因体积相等,所以c(A)=c(B),从0到4min内又(A)=0.2molL-1,c(B)=0.1mol-L1。(2)v(A)=0.2molL1+4min=0.05molL-1-min1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A):n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1,故该反应的化学方程式为2AB。答案：(1)=>(2)0.05molL71-min1(3)2A=B下方文件供学习参考化学与生活测试单项选择题

16、（包括40小题，每小题2.5分，共100分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案题号31323334353637383940答案1 .在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静默片刻后，出现的实验现象是（）A.整个溶液变紫色B.整个溶液变棕色C.上层无色，下层紫红色D.下层无色，上层紫红色2 .下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.日蜗C.蒸发皿D.烧杯3 .设阿伏加德罗常数为Na,下列说法正确的是（）A.标准状况下,22.4L水含有Na个水分子B. 28g氮气含有Na个氮分子C. 1mol氯气

17、含有Na个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成Na个氢气分子4 .在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（）A.0.2mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.02mol/L5 .蔗糖是常见的食用糖，蔗糖属于（）A.混合物B.化合物C.氧化物D.单质6 .下列各组离子反应能用H+OH=H2O表示的是（）A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D.氨水和稀H2SO4的反应7 .已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A.CO32、Cl

18、B.NO3、ClC.NO3、SO42D.OH、NO38 .下列反应中，水作为还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2TB.Cl2+H2Ohc+HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO2+H2OH2SO39 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.MnO4-Mn2+B.HClCl2C.Fe-Fe3+D.KClO30210 .下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl、SO42B.Ca2+、HCO3、Cl、K+C.MnO4、K+、I、H+D.H+、Cl、Na+、CO3211 .下列性质中，不属于大多数金属通性的是（）A.有

19、银白色光泽B.有延展性C.有良好的导电性和导热性D.有很高的熔点和硬度12 .下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2TB.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2TC.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3+3H2TD.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2T13 .下列实验中，能观察到明显变化现象的是（）A.把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B.把铁片放入冷的浓硫酸中C.把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D.把淀粉溶液滴入KI溶液中14 .氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的（）A.酸性B.碱性C.两性D.

20、氧化性15 .下列物质不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银16 .下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17 .下列说法中，正确的是（）A.水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B.单质硅是制造光导纤维的材料C.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D.工业上用盐酸刻蚀玻璃18 .下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A.玻璃B.水泥C.光导纤维D.陶瓷19 .用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，

21、其目的A.利用紫外线杀死水中的细菌长B.提高水温，有利于金鱼生C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解20 .下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A.氮气B.一氧化碳C.氯气D.二氧化碳）氯水D.21 .下列物质能使品红褪色的是（活性炭过氧化钠二氧化硫臭氧A.卬匕|国B.巧.后22 .酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中，可行的是（）对燃煤进行脱硫|飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A.B.区图C.口运飞D.-1-1-23 .对于

22、硫酸和硝酸的比较中，不正确的是（）A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.硫酸和硝酸都是重要的化工原料D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24 .据报道，月球上有大量的3He存在，以下关于的说法中，正确的是（）A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一质子25 .有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期，B和C同主族，且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S26 .下列各组性质比较中，完全正确的是（）酸性：HClO4>

23、;HBrO4>HIO4碱性：Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F>Cl>BrA.Ml-H-IB.C.臼闫D.。区27 .下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（A.H2。、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl28 .下列反应中，属于吸热反应的是()A.活泼金属与酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧29 .绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是()太阳能因风能|石油煤潮汐能木材A.母B.

24、I1IC.11D.I30 .随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品31 .石墨锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e=4OH，据此判断，锌片是()A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原32 .对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是：升高温度改用100mL3mol/L盐酸改用300mL1mol/L盐酸用等量锌粉代替锌粒A.匕斗国国b.回C.工刈倒D.I-33 .反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中表示该反应速率最快的是()A.(D)=0.4mol/(L?S)B.(B)=0.6mol/(L?S)C.(C)=0.5mol/(L?S)D.(A)=0.15mol/(L?S)34 .可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为0C.正逆反应都还在进