K九年级上科学知识点.

1、九锄科睜一章知识归纳1、酸的组成氢离子酸根离子2、碱的组成金屈离子氢氧根离子3s盐的组成金属离子酸根离子4, 复分解反应一一由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。AB4CD=AD4CB5s稀释浓硫酸的方法定要把浓硫酸般器壁慢慢地注入水里,并不断斟，使产生的热1!地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。&中和反应酸跟确作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二熱记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁顿锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价:虱氯-淇.碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁二四碳四六硫。（原子酗化合价负一价：氢氧根（0H人硝酸（NO；）

2、,氯酸（C10；人高镐酸根（IvfriOi）；负二价：硫酸根（SO.人碳酸根（CO；人亚硫酸（SO；人猛酸根（IVhO.）；负三价：磷酸根（FOi）；正一价：竣根（NH人三.熱记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）尉旨示剂反应紫色石舊擁变红色，无色酚隸试液不变色。（2）酸碱二盐水。（?）酸*某些金属暫化物二盐水。（4）酸*活泼金屈二盐氢气。（5）酸盐二新盐*新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZrCl：+H：?有气泡产生，锌粒逐渐減少。2s锌跟稀硫酸反应：Zn+H?SO4=ZnSO+H,?/3s铁跟稀盐酸反应：Fe+2HG=FeCl：+H?有气泡产生,铁逐渐減少4铁跟稀硫酸反应：Fe+H

3、：SOi=FeSa+H?J濬液变成浅绿色。5s铁诱跟稀齡反应：FeQ；+6HC22FeCb+3HQ红色铁锈逐渐消失，&铁诱跟稀藏反应：FeQ,+3H】SO=屉（SQ）,+3HQJ溶液变成董色7、氧化洞跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CiCh+HQ黑色氧化铜逐渐消失%、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+HSObCuSQ+HQJ濬液变成蓝色。（二）跪的性质：（1）磁容液能使紫色石舊试液变蓝色无色酚駄试液变红色。（2）确*多数非金属氧化物二盐水（3）璇酸二盐水（4）璇*某些盐二另一种盐*另一种i域1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+03：=Na：C0+H：02、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2Na0H+S0

4、?=Na?S0；+H:03s氢氧化钠跟三氧化硫反应：2Na0H+SO；=Na?SO4+H:04, 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca（0H）,+CO产CaCO?+HQ使澄渚石灰水变浑浊5s氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H:SO4=Na?SO.+2H,06s氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HC1=NaCl+HQ7s生石灰跟水反应：CaO+H:O=Ca（OH）:（三）盐的性质：（1）盐*某些金属二另一种盐*另一种金属。（2）盐+某些酸二（3）盐+某些碱=（4）盐+某些盐二另一种盐*另一种酸。另一种盐*另一种瞪另一种盐*另一种盐1、硫酸洞溶液跟铁反应:CuSOi+Fe=FeSOiCu铁表面覆盖红色物质

5、溶液由蓝色变浅绿色2s碳酸钠跟盐酸反应：NM0；+2HC1=2NaCl+HQ畑?有气泡产生固体逐渐減少3s碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHOO；+HC1=Nad4H?0+C0,?有气泡产生固体逐渐減少4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO,+2HC1=CaCl：廿b0M0,?有气泡产生固体逐渐減少5、硝酸银跟稀盐酸反应:陽NO：+HC1=陽Cl?+HNO?有白色沉淀产生6、氮化顿跟稀硫酸反应:BaCl：+H0产BaSOp+2HG有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸谄容液反应：Ca（0Hh+N8C0产2NQH+C&C0；?有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AglTO+NaCl=陽Cl?+NaNO,

6、有白色沉淀产生9s氮化顿溶液跟硫酸溶液反应：BaCl：+N$SO*=2NaCl+BaSO.?有白色沉淀产生因、金民活动性18序表：KCaNa咙AlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu五. 湖P性表：（1）大多数酸可落（HCLHN03sH,CO；有挥发t生、浓H】SO有吸水性。）（2）确的溶解性：钾、钠-顿-竣溶.钙懺容,其余碱全不容。（3）盐的濬解性：瞅钠.竣、硝四盐溜。氮化物除陽C1不溶外,其余全溶。硫酸盐除BaSOi不濬AgO.,CaSOi微濬外苴余全溶。碳酸盐除钾、飯盐全客IvCO；微外其余全不溶。六. 反应条件：1、复分解反应的条件一一生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

7、2s金属跟酸反应的条件一一（1）在金屈活动性顺序表中金隔要刃莊氢前。（2）浓硫酸、五翹跟金屈反应不能生成氢气.（3）铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3s金属跟盐反应的条件一一（1）在金属活动性顺序表中单质的金属要比盐中金屈活泼。（2）反应物中的盐要可溶。K、Cas血Ba等金f諏盐反应不能生成另F鋅另一种金虱1、盐跟盐反应的条件一一反应物都要旋生成物要有沉淀。2s盐跟确反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七. 熱记弟M產的俗称和化学式：生石灰CaO石灰石-大理石一一CaCO；火孩烧歟苛性一一NaOH小苏打NaHCO：赤铁矿FeA干冰一一CO：天然气（甲烷）一一CHi醋酸（

8、乙酸）一一CHCOOH八、熱记常M產的詼色：红色的固体一一Cus屉0八P（红磷）熟石灰一一Ca（OH）?伶盐一一NaCl纯确、苏打一一NaCO5铁诱、赤铁矿一一FsO,金刚石“石墨一一C冰一一HQ酒藉（乙爾）一一C田QH黒色的固体一一C、C9、Fe；O*、FeOsIvIrO：白色的固体一一KCIOaP：OsP（白磷CiiSOi（无水硫酸洞）.KCkNaCl等暗紫色的固体一一KMnO.蓝色的固体一一CuSOr5H?0红褐色絮伏沉淀一一Fe（OH）5萤色的固体一一S蓝色第状沉一一Cu（OH）：常见不溶于瞬）白色沉一一BaSO.、AQ1溶于酸并放出使澄渚石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCOjsC

9、aCO；等不溶性碳酸盐的沉淀落于酸但不产生气体的白色沉淀一一I建（0H）AKOH）；等不溶t皱的沉淀蓝色的潔液一一CuSO0CuClCuCNOp：等含Cu濬液浅绿色的容液一一FeSO朴FeCl,等含咛溶液萤色的懿一一FeCbsFe:（SO.）3、Fe（NO；儿等含Fe5溶液九.物匡的检验和整别：1、检验稀盐酸（或C1）一一取少量待检港体于洁浄的试管中備入几備陽NO；濬液和稀HNOp有白色沉淀产生。2, 检验稀硫酸（或SO?）一一取少星待检液体于洁浄的试管中，備入几滴BaCl：溶液和稀HNOr有白色沉淀产生。3. 检验CO?一一取少量待检液体于洁浄的试管中，備入几備稀HC1,有使澄清石灰水变浑浊

10、的气体产生。4检验NH.一取少量待检物于洁浄的试管中備入适星NaOH落液并加热，有使湿的红色石蕊试纟鮫成蓝色的气体产生。5, 鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁争的试管中各简入几備溶液有白色沉淀产生的原容液是稀藏，无现象产生的原落液是稀盐酸。6. 鉴别Ca（OH），和NaOH溶液一一别取少量待昭体于两支洁浄的试管中分别通入CO】气体（或各備入几滴Na：CO；溶液人有白色沉淀产生的原溶液是Ca（0H）厂无现象产生的原容液是NaOH。补充下列反应方程式：h氢氧化铜跟稀盐酸舷：乜HOH）+2HC1=CuCb+2HQ蓝色沉淀消失2.氢章化舸跟稀硫圜反应:-CiXOHJj+HjSO+=C0

11、t+2H2Oj变成蓝色濬液玉氢氧化钠跟晞酸铜:懿反应：2NaOH+CuSOt=NajSO+CO?I）:?蓝色沉淀产生4, 氢章化钠跟氮化铁i葩反应:3NaOH+FeCls=Fe（QH）3?+3NaCl有红褊色沉淀产生判斷濬礙鶴碱性一一用指示剂，：懿的嚴碱度用pH来表示-01i-34567/91011121314中性?霰性増强碱性増强？紫色石蕊无色瞬pH7为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：1、浓硫麗可干谏：裟性气体（如；gSCh.dNO：.HOk）中性气怀（如：HSNj.CO）蓬不能干燥區性气怀（如：Nth）2?氢氧化訥囲煤生石灰碱石愍可干燥：碱性气体（址:NHj）中性气体（如:H6，皿、CO）象

12、不能干燥厳性气体（如：kSOs4NOsHCL）玉无水硫酸洞固曆谓水由白色变蓝邑，可检验水的存在，并吸收水惡气-第二章基础知识分析一、物质的分类方法：1）根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。2）根据纯净物的化学性质不同如可燃性、氧化性、还原性等对纯净物进行分类。3）根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：1）物质可分为纯净物和混合物。纯净物:由二种物质组成的物质。混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。绝对纯净的物质是没有的2）纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合

13、物两大类。单质:由二种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意:由同种元素组成的物质,可能是单质，也可能是混合物。单质按性质不同分金属和非金属:金属如铁、铜、镁等;非金属如氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意:金属的导电性强弱顺序为:银铜铝铁。化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为:有机化合物和无机化合物。有机化合物:含碳的化

14、合物，简称有机物。注意:有机化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、COxHCOsNaCO等碳酸盐就属于无机化合2 2323物。最简单的有机物是甲烷（CH）o4无机化合物:不含碳元素的化合物。但包括CO、COxHCOxNaCO等碳酸盐。223233）无机化合物可分为:氧化物、酸、碱和盐。氧化物:由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”。氧化物可分为:氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、FeO、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO、HO、SO等。23222酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱:电解质电离出的阴离子全

15、部是氢氧根离子的化合物。盐:由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：1）非金属单质与其化合物的转化C+2S=*=CS2非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如S+O=点燃=SOC+O=点燃=CO2222某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如SO3+H2O=H2SO4CO+HO=HCOSO+HO=HSO222322232）金属单质与其化合物的转化金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如:Fe+S=A=FeS2Fe+3Cl=2FeCl3Fe+2O=点燃=FeO2334某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO+HO=C

16、a（OH）NaO+HO=2NaOHKO+HO=2KOH2222223）金属的冶炼金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C+2CuO=2Cu+CO2物质混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质有机化合物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物无机化合物第二章知识点第一节物质的分类和应用1、分类:有机化合物一般含C、H等元素，因此燃烧后的产物为CO和HO222、区别金属与非金属：金属的特性:金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石

17、墨虽然是非金属单质,具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。第二节物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化S+O=SO22（刺激性，有毒，污染空气）4P+5O2PO225（除去空气中少量氧气）C+O=CO（氧气充足）222C+O=2CO（氧气不足）2二、金属单质与其化合物的转化2Mg+O=2MgO（发出耀眼强光，生成白色固体）2Cu+O=2CuO2（红色的铜在空气中加热变黑色）3Fe+2O=FeO234（火星四射，生成黑色固体）2、某些非金属氧化物+水对应的酸co+ho=hco2223(CO通入紫色石蕊试液变红色，加热又变2紫色。)

18、so+ho=hso2 223so+ho=hso3 2242、某些金属氧化物+水对应的碱CaO+HO=Ca(OH)22KO+H0=2KOH22CuO、FeO则不能，因其对应的碱不溶。23三、金属的冶炼1、常见的三种还原剂：c、co、h等2C+2CuO=2Cu+CO3CO+FeO=2Fe+3COH+CuO=Cu+HO2232222、H还原氧化铜实验：21) 现象:试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠；2) 操作步骤:实验开始时先通入H段时间后再加热;实验结束后冼熄灭酒精灯,继续通H,22直到试管冷却。3、氧化还原反应：四、化合物间相互转化规律任何酸和碱都能发生中和反应;任何碳酸盐和酸都能反应产生C

19、O2气体;盐和盐、盐和碱的反应,反应物必须可溶。2、以图为例，选择制取MgCI2的几种方法：1) 金属+酸:Mg+2HCI=MgCI+H2) 金属+盐:Mg+CuCI=MgCI+Cu3) 酸+碱:2HCI+Mg(OH)=MgCI+2HO4) 酸+盐:2HCI+MgCO=MgCI+HO+CO3 2225) 盐+盐:MgSO+BaCI=BaSO+MgCI4 242五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验:用AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀3HCI+AgNO=AgCI+HNONaCI+AgNO=AgCI+NaNO33332、硫酸及硫酸盐的检验:用BaCI2溶液和稀硝酸，反应生成不溶

20、于硝酸的白色沉淀。HSO+BaCI=BaSO+2HCI2NaSO+BaCI=BaSO+2NaCI242424243、碳酸盐的检验:用稀盐酸和澄清石灰水,反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。CaCO+2HCI=CaCI+HO+CONaCO+2HCI=2NaCI+HO+CO322223224、酸和碱的检验:酸碱指示剂或PH试纸。六、物质的推断:寻找突破口。1、常见沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。2、溶液颜色CU2+溶液蓝色:CuSO溶液、CuCI2溶液为蓝色；Fe3+溶液黄色:FeCI溶液为黄色;43Fe2+溶液为浅绿色:FeCI溶液

21、、FeSO溶液为浅绿色。243、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。七、物质的俗称:烧碱、苛性钠(NaOH)；纯碱、苏打(Na$OJ；熟石灰、消石灰：Ca(OH)；232生石灰：CaO;大理石、石灰石：CaCO;胆矶：CuSO5HO342八、物质或离子能否共存问题：相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。离子间能结合成沉淀、气体或水的不能共存。例如:H+和OH-,Ag+和CL,BQ2+和SO2-,H+和CO2-等离子不能在同一溶液中共存。433、背景:酸性溶液中有大量的H+,碱性溶液中有大量的OH-。第三章基础知识分析0-H-第一节雪崩时的能量转化:势能转化为动能。人造卫星:太阳能转化为电能

22、。青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能。胶片感光成像:光能转化为化学能。特技跳伞:势能转化为动能和热能。森林火灾:化学能转化为热能。植物生长光能转化为化学能。水电站（工作时）:机械能转化为电能。体H-第二节1功的两个必要因素:一个是作用在物体上的力,另一个是物体在力的方向上移动的距离。2功的计算公式：W=Fs=Pt功的单位：焦3助率1）功率是反映物体做功快慢的物理量。2）功率的定义:单位时间里完成的功叫功率。3）功率的计算公式:p=W/t=Fv。4）功率的单位:瓦；常用单位还有:千瓦、兆瓦。5）1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦*H-第三节一、杠杆1. 杠杆:在力的作用下能绕固定点的硬

23、棒叫做杠杆。2杠杆的五要素1）支点:使杠杆绕着转动的固定点。2）动力:使杠杆转动的力。3）阻力:阻碍杠杆转动的力。4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。5）阻力臂:从支点到阻力作用线的垂直距离。3、杠杆平衡:指杠杆保持静止状态或匀速转动状态4、杠杆平衡原理:动力X动力臂=阻力X阻力臂,，即F1XL1=F2XL2二、杠杆的分类1）L1L2时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。2）L1vL2时,叫费力杠杆,其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。3）L1=L2时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天平、

24、定滑轮等。三、滑轮1）定滑轮是等臂杠杆,不省力,但可以改变力的方向。2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2。3）滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG,拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。三、机械效率1）有用功:我们把必须要做的这部分功。2）额外功或无用功:不需要,但又不得不做的那部分功。3）总功:有用功与额外功的总和。4）机械效率:有用功跟总功的比值n=W有用/W=Gh/FLX100%。5）W总=闪有用+W额外;W有用vW总；nvl3.研究杠杆的1）把杠杆的中央支在支架上,

25、调节杠杆两端的螺母,使杠杆在水平位置处于平衡状态（便于直接在杠杆上测出力臂大小）。2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小。4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积4测量斜面的机械效率1）光滑斜面:FL=GhW额外=0n=100%；2）有摩擦的斜面:W总=FLW有用=GhW额外=FLn=Gh/FL；3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。第四节1.机械能:动能和势能统称为机械能。1）动能:物体由于运动而具有的能。2）重力势能:物体由于被举高而具有的能。3）弹性势能:物体由于发生弹性形变而具有的能。2、动能和势能的