新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案

1、第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题1下列事实能判断短周期元素甲的金属性一定比乙强的有()甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的电子层数小于乙甲、乙两原子的电子层数相同，且甲的原子半径大于乙甲、乙金属片插入稀硫酸中，乙单质表面生成氢气两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A. 仅可以B.仅不可以C.仅可以D.全部可以2. X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)，下列说法正确的是()

2、A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B. 氢化物的稳定性ZXYC. X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D. 四种元素简单离子的半径由大到小依次为YZXM3. 下列说法正确的是()A. F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B. X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第DA族C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强4. X、Y、Z均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，X、Y两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列

3、说法正确的是()A. 原子半径：ZYXB.最简单氢化物的热稳定性：YVZC.XZ为共价化合物D.Y、Z的单质均不能与水发生反应5. 已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是()A. 非金属性：RVWB. 单质与水反应的剧烈程度：YXC. 元素W与X形成的化合物只有一种D. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应62019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两

4、种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：B=iiAl=27.4?=68（甲）C=i2Si=28?=70（乙）N=i4P=3iAs=75O=i6S=32Se=79.4F=i9Cl=35.5Br=80下列说法不正确的是A. 元素乙位于现行元素周期表第四周期第IVA族B.元素乙的原子序数为32c.元素甲的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于ai（oh）3D.元素甲位于第四周期第IIIA族7. M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,以下说法中错误的是（）A. M形成+2价阳离子B.Y形成-2价阴离子C. Z的化学式为MY2D.Z的熔点较高8.

5、下列说法错误的是（）A. iH、2H、H咽和H2是氢元素的四种不同粒子112B. 42Ca和40Ca、石墨和金刚石均为同素异形体2020c.1H和2H是不同的核素D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9. 下列实验现象、结论及其推理都正确的是（）ci?cxl-|rLIF普4稀盐酸D实验实验现象结论A左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡活动性：AlFeCuNajCOtB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Ca中布条不褪色，b中布条褪色干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiA.AB.BC

6、.CD.D10下列说法正确的是A. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体B. 红磷转化为白磷，属于物理变化C. iH2、2H2、3H2互为同位素D.CH扌一严一亡验鼻CH3和ch3ch2ch2ch3互为同分异构体11. 为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。元素周期表隐含着许多的信息和规律，以下所涉及的元素均为中学化学常见短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法不正确的是討帀鯛*0輛味刑stA. 元素周期表有7个周期，16个族，共有118种元素，其大多

7、数是金属元素B. x和e组成的化合物属于离子化合物，该化合物具有较强的还原性C. d、f、g、h的离子半径顺序ghdfD. y、z、h的最简氢化物的沸点hzy12. 以下进行性质比较的实验，不合理的是A. 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液B. 比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D. 比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸13. X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z（YX

8、2）2+2X2。下列有关说法正确的是A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4molB. YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同C. 上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构D. Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3:4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是（）A. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B. 简单氢化物的稳定性：XZYC. X分别可与W、Z各形成两种常见化合物D原子半径：YZX

9、W15四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,其中W元素的一种单质在自然界中硬度最大；同周期主族元素中，X的原子半径最大，Y的离子半径最小；常温下，Z的单质是一种气体。下列相关叙述中正确的是（）A. 将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，则非金属性：WSiB. 将X的单质投入CuSO4溶液中，生成紫红色固体C. 工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属YD. Z的氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸二、填空题16. 金属元素和非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键（。）A正确B错误17. 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性

10、归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。其他元素可能归属类型：主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素；金属元素；非金属元素。元素组元素组的例外元素其他元素所属类型编号(1)S、Na、Mg、N(2)N、P、Sn、As(3)K、Ca、Al、Zn(4)Cu、Fe、Ag、Ca18. 现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；由此推知：（1）A原子符号是；（2）B原子结构

11、示意图是；（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：19. 中学常见反应的化学方程式是ADBXDYDH2O（未配平，反应条件略去），其中ADB的物质的量之比为1：4.请回答： 1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是 2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。 A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是 含amolx的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好

12、相等，则被还原的X是mol口 4）若ADBDXDY均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是20. 查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：将氯化铝加热，在180时开始升华；在2.0205Pa条件下，氯化铝的熔点为190口；在500K和1.0105Pa时,它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L；氯化铝的结构中含有配位键。请回答下列问题：（1）请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。你的猜想是，理由是。（2）通过计算确定氯化铝的化

13、学式为，结构式为。（3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式(4) 请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。写出实验内容、现象和结论。三、推断题21. A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1) A在周期表中的位置是，写出单质F和NaOH的离子方程式(2) B、D、E

14、组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为；(3) 由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质|纽成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离了化合物，且原子数之比为：1c化学组成为BDFsd只存在一科类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为；b与水反应的化学方程式为；22. 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。已知：a.常见双原子单质分子中，X分子所含共价键最多。b.甲分子中含有10个电子，乙分子中含有18个电子。(1) 写出X的化学式。(2) 化合物丙中含有化学

15、键的类型为。(3) 写出甲与乙反应生成丙的化学方程式。四、实验题23. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。弹簧夬湿润时漩粉KJ试纸10mL1maJ/L1A浸有代hOH|霁宋祓的棉花I5mL0F2iiLoLZL活塞n实验过程：I打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。II当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。W(1) A中产生黄绿色气体，其电子式是。(2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3) B中溶液发生反应的离子方程式是。(4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程W的操作和现象。(5)

16、 过程III实验的目的是。24某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：(1) 向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应初始时观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为(写化学式)。(2) 若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为。(3) 分析判断，实验填“(1)”或“(2)”能证明镁的金属性强于铝。五、计算题25某原子AX，它的氯化物XC17.45g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：

17、(1) Z值和A值；(2) X元素在周期表中的位置；(3) 把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式。26.将O.lmol的镁铝混合物溶于100mL2molL-1的H2SO4中，然后再滴加1molL-1的NaOH溶液。请回答：*Er/mL(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V=160mL时，则金属粉末中，n(Mg)=mol(2) 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL10参考答案1A2D3B4B5D6C7B8B9C10A11D12C13D14A15A16B17NSnZnCa18.iHiCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19.：【:MnO2D4HCl（浓）匕MnCl2DCl2ta2H2O4:1第4周期族NO0.4acDNa+DDcDCl-DDcDAlO2-cDOH-DDcDH+DCk一01=口20氯化铝是共价化合物氯化铝的熔点低且易升华AlClAJW26（_UClA1C1+6H0=2Al(0H)；+6HCl将氯化铝固体加热到熔融态，进行导电性实验，如果2623不导电，说明是共价化合物21. 第一周期IA主族Cl2+2OH-=Cl+Cl