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文档简介

1、硝酸硝酸(xio sun)的计算的计算第一页，共18页。第1页/共18页第二页，共18页。第2页/共18页第三页，共18页。1、 38.4 g铜与适量的浓铜与适量的浓HNO3反应反应(fnyng)，铜全部，铜全部反应反应(fnyng)后，共收集到后，共收集到22.4 L(标准状况标准状况)气体，反应气体，反应(fnyng)消耗消耗HNO3的物质的的物质的量是（量是（ ） A、1 mol B、1.6 mol C、2.2 mol D、 2.4 molC第3页/共18页第四页，共18页。2锌与很稀的硝酸(xio sun)反应生成硝酸(xio sun)锌、硝酸(xio sun)铵和水。当生成1 mol

2、 硝酸(xio sun)锌时，被还原的硝酸(xio sun)的物质的量为()。A2 molC0.5 molB1 molD0.25 mol答案(d n)：D解析：锌在反应时失去2 mol e，而1 mol HNO3转化为NH4+时得到8 mol e，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。第4页/共18页第五页，共18页。67.2L 在在8NH3+3Cl2=6NH4Cl +N2反应中，若有反应中，若有2molNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状被氧化，则反应用去的氯气在标准状况况(bio zhn zhun kun)下体积是多少下体积是多少?

3、转转移电子为多少摩尔？移电子为多少摩尔？第5页/共18页第六页，共18页。 例1把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液(rngy)中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液(rngy)的物质的量浓度为 ( ) A 3.5mol /L B 4.5mol /L C 7.0mol /L D 9.0mol /L A第6页/共18页第七页，共18页。 例2将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况(bio zhn zhun kun)下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 ( )

4、A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g A第7页/共18页第八页，共18页。D0.45mol/L【答案【答案(d n)】B第8页/共18页第九页，共18页。第9页/共18页第十页，共18页。沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。第10页/共18页第十一页，共18页。第11页/共18页第十二页，共18页。A参加反应的硝酸(xio sun)是0.5 molB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 molD混合气体中含NO2 3.36 L答案(d n)C第12页/共18页第十三页，共18页。第13页/共18页第十四页，共18页。第14页/共18页第十

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