2019届河南省示范性高中罗山高中高三化学考点梳理检测：化学资源开发利用(含解析)

1、河南省示范性高中罗山高中2019届高三化学考点梳理检测： 化学资源开发利用1、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是( )A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出 N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 【答案】 C2、下列变化，属于物理变化的是 ( )A.炭化 B.裂化C.分馏D.干馏答案】 C3、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8 种离子中的四种 (两厂不含相同离子):Ag：Ba

2、2+、F、Na+ C、SO“、N03、0H。两厂单独排放废水都会造成严 重的水污染， 如将两厂的污水按一定比例混合， 沉淀后污水便变成无色澄清且只含 NaNO3， 污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是()A. SO2和 NO3一可能来自同一工厂B. C和 NO3一定在不同工厂C. Ag+和 Na*可能在同一工厂D. Na*和 N0来自同一工厂【答案】 B4、以下为在浓盐酸中 H3ASO3 与 SnCl2 反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是: ( )a Sn Cl2 + b Cl + c H3AsO3+ d H+ = e As + f Sn Cl62 + g M氧化剂

3、是 H3AsO3M 为 OH-;每生成 7.5gAs，还原剂失去的电子为 0.3 mol ;SnCl62 是氧化产物。A. B C D 只有【答案】A5、 下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A.氨水中滴加石蕊试液显蓝色BNO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C. 向FQ(SO)3溶液中滴加 NaOH 容液，生成红褐色沉淀D. 向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成【答案】 B6、从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由 于石蜡在漂白时与氯气发生过( )A. 加成反应B. 取代反应C. 聚合反应D. 催化裂化反应【答案】B7、下列各组实验现象可

4、用同一原理解释的是()A.品红溶液中分别通入 SQ 和 Cb,品红均褪色B. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D. 鸡蛋白溶液中分别加入 NaCI 溶液和 CuCb 溶液，均有固体析出【答案】B8、某废水处理厂处理废水中NH4的过程如下NH J (aq) + jO2(g = HNO* (aq)十+ 比0H=&kj * * rnal-12HNO3(aq)4-O5(g = 2NOr(aq)+2H+=a kJ-mol1下列叙述正确的是()A.将转化为的热化学方程式可表示为(aq) 4-2O2(g = N0r (aq)+2H+(aq)

5、+0lD.若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：) Fc(OH =c(CX【答案】A9、下列有关硬水及其软化的说法中错误的是()A. 离子交换法可以软化硬水2+2+B. 硬水中含有较多 Ca、MgC生产、生活使用的天然水必须经软化D 加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCQ 沉淀【答案】C10、点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是()02CI2水蒸气 CQA. B. C. D.【答案】D11、下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是A.Mg2+2OHH Mg(OH)4B.Mg(OH)2+2HC MgC2+2OC.MgCb 匚匕 Mg+CbfD.Mg

6、(OH)2MgO+2O【答案】D12、用过量的 H2SQ、NaQH、NH3 H2O、NaCI 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子则溶液、是沉淀溶液rA. NaCINaOHNH3巴 0 H2SQB. H2SQ NaOH NH3出 0 NaCIC.H2SQNH3出 0NaOHNaCID. NaCINH3出 0NaOHH2SQ【答案】D13、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用 CC4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把 50mL 碘水和 15mL CC4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C. 检验分液漏斗活塞和上

7、口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F. 从分液漏斗上口倒出上层溶液；G. 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H. 静置、分层。就此实验完成下列填空：正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：fffAfHff Er FD 步骤为 什 么 要不 时旋 开活塞放气？(3) 上述 E 步骤的操作中应注意_。(4) 上述 G 步骤操作的目的是 _。(5)能选用CCl4从碘水 中萃取碘的原 因是【答案】(1)C B D G(2) 防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3) 使

8、分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E 操作时漏斗里的液体顺利流出沉淀沉淀 溶液溶液1 IF沉淀溶液(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多14、自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。 地球的海水总量约为 1.3X102 3 4 5 6 7 8 9亿吨， 是人类最大的水资源库。 电渗析法是近年发展 起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示：回答下列冋题：大海中的海水 _（填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是 _（2）_a 是电源的_ 极，b 是电

9、源的极。（3）_是_ 室（填“淡水”或“浓水”），口排出的是 _ （填“淡水”或“浓水”）。电渗析法的主要原理是_（5）该装置产生的浓水 _ （填“能”或“不能”）直接排放，理由为_【答案】（1）不能 海水中往往有一些悬浮杂质，需要把海水经过沉降、过滤后才能通入该 装置中负正3 淡水浓水4 在电场作用下，海水中的阳离子趋向阴极，阴离子趋向于阳极，但在阴膜和阳膜的选择 性透过作用下，使有的间隔内离子浓度变小，从而使海水淡化5 不能产生的浓水中含大量盐分，直接排放可能会改变水质、导致土壤盐碱化2+15、2019 年 1 月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（ Cd ）含量超标，当地政府积 极展开

10、治污工作。聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化， 这是当前可采取治理镉污染的最 有效方法。已知：煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含AI2Q、SiO2及铁的氧化物。聚合氯化铝（Al2（OH）nCl6-n nRCH2- CH2- Br香豆素的主要成分是芳香内酯A, A 经下列步骤转化为水杨酸。COOH 7 -1KIJ高井子化合物F.GOOH敢醸颦色|S-COOH HI广 L 仞仙M-OCH.一VLOHC,HHOCHJ -KMniU OHHrfT请回答下列问题:(1)a.b.下列有关 A B、C 的叙述中不正确的是 _C 的核磁共振氢谱中共有 8 组峰 A B、C 均可发生

11、加聚反应1 mol A 最多能与 5 mol 氢气发生加成反应 B能与浓溴水发生取代反应(_填序号)c.d.(2)B 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 _的反应类型为_(3) 在上述转化过程中，反应步骤B-C的目的是(4) 化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式： _(5) 写出合成高分子化合物E 的化学反应方程式：_填官能团名称)，BC甲甲CHCH(6)写出以为原料制反应条件。合成路线流程图示例如下:的合成路线流程图(无机试剂任用)，并注明CHjCHzOHBQH2CCH2（5）fjiocncihoii

12、 i Hiiooccoono oII IIH O-EccOC H3C H2oi H +（加一 1H?OCl18、下图转化关系中，A、B C、D E 都是短周期元素的单质，在常温常压下 AD 的电子式F的化学式_。(2)将少量单质 C 通入盛有淀粉 KI 溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为(3)向 J 溶液中滴入 NaOH 容液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 _ 。【答案】H : H Na2O2Cl2+2I-=I2+2CI-4Fe(OH)2+Q+2fO=4Fe(OH)浓H3SO4CHCHCH=CH2cibcn2onH+-COO

13、Na浓硫酸-ACOONaN日OH水溶液-A（6 ）NaOH溶液HBr狂氧化物Br请按要求回答下列问题。是固体，其余都是气体，且 C 呈黄绿色。化合物 H 和 I 两种气体相遇时产生白烟。化合物 G 的焰色反应未黄色，反应和均在溶液中进行。19、高分子化合物 PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。COOHOHH千打严OH （PF栅）CHsO已知：I. R NH2 +CHsCR NHCOCH3 + CH3COOH ( R 为烃基)O-CHsC /(乙酸酐)OOII. H - dl (尿素)氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。(1)由苯合成 A 的

14、化学方程式是。(2)T B 的反应类型是。(3)条件 a 选择的化学试剂是 。(4)E 中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是。(5)高分子化合物 PF 树脂的单体是苯酚和。(6)W 中只有一种含氧官能团。 下列说法正确的是。a. Y分子中只有一种官能团b. M 与 HCHOT 为同系物c. W的沸点高于 C2H6(7)YTW 寸，条件 i、ii 转化的官能团分别是、。(8)合成脲醛树脂的化学方程式是。n也郴特.匝+Hj0【答案】(1)(2)取代反应(3)浓硝酸、浓硫酸(4)十/_”3(5)CH3CHO(6)c(7)醛基、氯原子* H-8-L + H.N-S-NH.吗H-ENH

15、-LNH-CHOH +叹(8).-.4 一20、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示:海严(1) 若在空气中加热 MgC6H2O,生成的是 Mg(OH)CI 或 MgO 写出相应反应的化学方程式_。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCI 气流中加热 MgCb 6HO 时，能得至 H 无水 MgCb，其原因是_(2) Mg(OH)沉淀中混有的 Ca(OH)b应怎样除去？写出实验步骤。O(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用 到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时： 【答案】(1) MgCb 6H

16、2O Mg(OH)CI+HClT +5HOT MgCl2 6H2OMgO+HCf+5H2OT或 Mg(OH)CIMgO+HC在干燥的 HCI 气流中，抑制了MgCb 水解，且带走MgCb 6H2O 受热产生的水气。(2) 加入 MgCb 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。(3) 搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过 热液滴或晶体飞溅。（2） 步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离， 该试剂是（填化学式）_,步骤 1 的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外O工业废水21、已知某工业废水中含有大量CuSO,少量的 Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质固体残渣的成分是（填化学式）_。（3） 步骤 3 中涉及的操作是：蒸、过滤、烘干。（4）步骤 2 应该在通风橱中进行，原因是 _【答案】（1）过滤（2 分）， 漏斗、玻璃棒（各 1 分，共 2 分）（2） Cu（2 分），Ag、Cu （各 1 分，共 2 分）（3） 冷却结晶（2 分）（4）因为 Hg