2022年辽宁省高考化学复习：实验题

1、2022年辽宁省高考化学复习：实验题1 .中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于。(3)若改用60mL0.25moi匚1H2s04和50mLO.SSmoL'1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”、“不相等”)。4 4)50mL0.55moi/LNaOH溶液和50mL

2、0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如表，请填写表中的空白。温度实验次数起始温度ti终止温度t2/温度差平均值(t2-t)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5一227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为50mL0.55moi/LNaOH溶液和50mL0.25moi/L硫酸溶液的密度都是lg/cn?,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)。则中和热414=kJ/mol(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取

3、NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2s04溶液的温度5 .某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：a.将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍b.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚献溶液c.在天平上准确称取烧碱样品10.0g,在烧杯中用蒸储水溶解d.将浓度为1.000盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数e.在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点

4、，记下读数f.在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液请回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）-d-bf（2）下列仪器，实验中不需要的是（填序号）。托盘天平（带祛码，镜子）酸式滴定管碱式滴定管250mL容量瓶烧杯漏斗锥形瓶铁架台（带滴定管夹）药匙实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）。（3）滴定至终点，溶液由色变为色，且30秒内不褪色。（4）重复四次的实验数据如表所示：实验序号盐酸溶液/moleL1滴定完成时消耗盐酸溶液体积/mL待测烧碱溶液体积/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.0002

5、0.0025.00根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是mol/L,该样品中NaOH的质量分数是（精确到0.01%）。（5）上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是。A.f操作中，定容时俯视B.滴定终点读数时仰视C.使用前，碱式滴定管未用待装液润洗D.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液3.某实验需要500mLO.IOmol/L的Na2c。3溶液，现通过如下步骤配制：把称量好的固体Na2c03放入小烧杯中，加适量蒸储水搅拌溶解；用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；把溶解固体后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；继续加蒸储

6、水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面与刻度线相切；（1）操作步骤的正确顺序为。（填序号）（2）称量的Na2c03固体质量应为g«（3）仪器A的名称是。（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸储水稀释至c（Na2co3）=0.02mol/L.则稀释后溶液的体积为。（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是o（填字母序号）A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流E.加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的

7、是。（填字母序号）A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外B.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线C.加水定容时，水量超过了刻度线D.洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶4.草酸亚铁晶体（FeC2O4,2H2。，相对分子质量180g）是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解（文献显示其及应方程式为FeC2O4*2H2O=FeO+COt+CO2t+2H2O）,某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应CuO粉末浓 黄澄清石灰水、J =（1）该装置存在的明显缺陷耆la澄M石灰水（2）设计实验步骤如下：检查装置的气密性；打开活塞Ki，通入一段时间的N2,再关闭活塞Ki；先点燃处的酒精灯，再点

8、燃处的酒精灯。（3）实验过程中，证明分解生成CO2的现象是；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO,若只通过F中的现象证明产生CO,则需要在C和D之间增加盛有溶液的洗气瓶。（4）实验结束后，有同字打开Ki，又通入一段时间的N2,使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：a.CO在装置E中没有完全氧化。b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为C02c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化

9、为C02小组成员于是设计如下方案验证：验证假设a：在E之后再增加一个相同装置E,并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。验证假设b：取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立验证假设c：取实验后A中固体溶于盐酸，产生,证明假设c成立。实验时同时测出下列有关数据：FeC2O42H2O的质量为10.80g,A中剩余固体的质量为3.84g,测得实验结束后装置A中n（FeO）=。（5）根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式。由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤o5.实验室要配制480mL0.4mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。（2）用托盘天平称取氢氧化钠固体，其质量为go（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，用胶头滴