化学平衡状态的判断标准

1、化学平衡状态的判断标准1、本质：V正=V逆2、现象：浓度保持不变mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)本质：vA耗=vA生vB耗=vB生vC耗=vC生vD耗=vD生vA耗vB生=m：n,现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变2、A、B、C、D的分子数不再改变。3、A、B、CD的百分含量不再改变。4、A、B、CD的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。弓|中：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q对m+n丰p+q的反应(即反应前后气体分子数改变)，还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒

2、容体系，体系的压强不再改变4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n=p+q的反应不成立。以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明A(s)+3B(g)2c(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(s肱到平衡的标志的是:()C的

3、生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.BC.D.元素推断：已知A、B、CDE、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数AVBvCvD<E<F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与RC的氢化物形

4、成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1,1mol配合物与足量的AgNO溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65,中子数为36。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时要用元素符号表示)(1)B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是.F元素原子的最外层电子数为个。(2)后离子分别与AG、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则BC组成的化合物化学式为;R-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为(3) A、BC的第一电离能由小到大的顺序为(4) E3+的核外电子排布式是

5、,EC13形成的六配位的配合物化学式为。(5) B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是(6)在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为球(“黑”“白”)化学平衡状态的移动：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(恒T、V)增大C的用量，平衡会移动吗？注意1、若固体以固体的形式参加反应，忽略表面积的影响，增加固体的用量对平衡无影响。注意2、稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。1、对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向平衡体系中加KCl(S)平衡会移动吗？(2)向平衡体系中加水，平衡会移动吗？若会，向什么方向移动？2、试

6、用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2可以才制Cl2的溶解”引中：N2+3H22NH3(恒T、V)起始1mol3mol达平衡状态1改变条件增加1mol达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率N2的转化率注意3:在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。引申：N2+3H22NH3（恒T、V）起始1mol3mol改变条件增加1mol3mol平衡状态2与平衡状态1比较：达平衡状态1达平衡状态2H2的转化率N2的转化

7、率视为在原平衡基础上加压或减压注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变,练习：1、向充有N2、H2的反应器中加入氨气(1)若为恒温、恒容，通入氨气后平衡如何移动？(2)若为恒温、恒压，通入氨气后平衡如何移动？2、反应2NO2(g)N2O4(g),达平衡后迅速压缩活塞，可观察到什么现象？浓度如何变化？2HI呢?若改为H2+I23、在一密闭容器中，反应：B的浓度是原来达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时,的60%,则下列说法正确的是：()A、平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a>b思考：2NO2=N2。4(包V)(1)

8、充2molNO2,NO2平衡转化率为a%再充2molNO2,平衡移动，新平衡NO2的转化率为b%a%(2) 充1molN2O4,N2O4平衡转化率为a%。再充1molN2O4,平衡移动新平衡N2O4的转化率为b%a%元素推断：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2c2和A2c两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的彳t数和为6。(1) E在元素周期表中的位置是。气体出口(2)由A、C、F三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物与BA3

9、反应生成B的单质，写出该反应的化学方式。(3)常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的C(H，甲=；乙c(H)乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为，溶液中出现的现象是。等效平衡：在一定条件下，对同一可逆反应，只是起始时加入物质的情况不同，而达到平衡时，各组分的含量均对应相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。(1)恒温、包容条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质，各物质的n对应相等。(2)恒温、恒压条件下的等效平衡转化为与原状态相同物质，各物质的n对应成比例。(3) m+n=p+

10、q(n(g)=0)的等效平衡恒温时，转化为与原状态相同物质，各物质的n对应成比例，均与原状态达到的平衡等效。注意：此时各物质的百分含量对应相等，但浓度不一定等。练习1、在一个固定容积的密闭容器中，加入1molN2和3molH2,发生反应，至U达平衡时，NH3的浓度是amol/L。若维持温度和容器的体积不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后，NH3的浓度仍为amol/L的是A、2molNH3B、2molN2和6molH2C、0.5molN2+1.5molH2+1molNH3D.1molN2+3molH2+2molNH32、在恒容密闭容器中发生2SO2(g)+022SO3(g)起始时，SO2和

11、02的物质的量分别为20moi和10mol,达平衡时，SO2的转化率为89%。若从SO3开始反应，相同条件下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始时SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为()A、10mol11%B、20mol11%C20mol89%D、10mol89%3、在一个容积可变的密闭容器中，加入1molN2和3molH2,发生反应，到达平衡时，NH3的浓度是amol/L。若维持温度和压强不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后，NH3的浓度仍为amol/L的是()A、2molNH3B.1molN2和6molH2B、0.5molN2+1.5molH2+2molNH3D.1

12、molN2+2molH2+2molNH34、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应并达到平衡。在此过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率()A、等于p%B、大于p%C小于p%D、无法确定思考：某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=0.25请判断H2、12、HI的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方向进行？(1) .c(H2)=0.1mol/l,c(I2)=0.1mol/l,c(HI)=0.2mol/l(2).c(H2)=0.

13、16mol/l,c(I2)=0.16mol/l,c(HI)=0.08mol/l注意：利用K值可判断某状态是否处于平衡状态：如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K,若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：Q=K,VF=V逆，反应处于平衡状态Q<K,VF>V逆，反应向正方向进行Q>K,V正<V逆，反应向逆方向进行元素推断：AH均为短周期元素，AF在元素周期表中的相位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由RG组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。ABCDEF请回答下列问题：(1)写出甲的电子式，实验室

14、制取气体甲的化学方程式为。(2) B、GG个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。A.离子键B.极性键C.非极性键(3) 请用电子式表布AE的形成过程。(4) 用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。(5) 用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。4.已知A、B、CD和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是;(2)B和C的分子式分别是和;C分子的空间构型为形，该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶

15、液中加入少量氯化铁溶液现象是,该反应的化学方程式为；(4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是O等效平衡练习题1 .将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中，发生如下：3A(g)+B(g)2c(g)+D(g),达到平衡后C的含量为w%,若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的含量仍为w%的是()A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD2.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SQ(g)+O2(g

16、尸=2SQ(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内体积不变，充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)3 .恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应:2NH3(g)+CQ(g)：CO(NH2)2(s)+H2O(g)若开始时放入2molNH3n1molCO2，达平衡后，生成amolH2O;若开始时放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g),达平衡后，H2O的物质的量是3amol,则*为()A.1mo

17、lB.2molC.3molD.4mol4 .相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X+Y(g)3W(g)+2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2mol,Y：1mol)乙(X：1mol,Y：1mol)丙(X：2mol,Y：2mol)丁(X：1mol,Y：2mol)在相同温度下，建立平衡时，X或丫的转化率大小关系为()A.X的转化率为：甲丙乙丁B.X的转化率为：甲乙丙丁C.Y的转化率为：甲丙乙丁D.Y的转化率为：丁乙丙甲5. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g尸-3c(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他

18、条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A.2molCB.2molA1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molCD.2molA3molB和3molC6 .某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)不一2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol7 .某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A+3B(g)不一2c(g)达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A：

19、B：C=2：2：1。保持温度不变，再以2：2：1的体积比充入A、B和C,则()A平衡向正方向移动B平衡不移动CC的百分含量增大DC的百分含量可能减小8 .已知2SQ(g)+O2(g)2SO3(g);川=-197kJ/mol向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1mol。2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A.容器内压强P:P甲=P丙2P乙B.SQ的质量m：m甲=m丙2m乙C. c(SC2)与c(O2)之比k：女甲=卜丙k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙2Q乙9 .在一恒定的容

20、器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)f-xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C:1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%,则x的值为()A.只能为2B,只能为3C,可能是2,也可能是3D,无法确定10 .在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)+2B(g)彳-C(g)+3D(g),现分别从两条途径建立平衡：(1)A、B的起始浓度均为2mol/L;(2)C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。(1)、(2)两途径最终达到平衡时，下列叙述正确的是()A,体系内混合气体的

21、百分组成相同B,体系内混合气体的百分组成不同C体系内混合气体的平均分子量不同D. (1)途径混合气体密度为(2)途径混合气体密度为1/211 .密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)=：2NH3(g)。已知加入1molN2和3molH2,在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3见下表中编号(1)的一行;在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3见下表中编号(4)的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的量(mol)平衡时NH3的物质量的量(mol)编Rx(心)V(出)z(NH3)恒压(1)130a30(3)0.2

22、0,5ax、v、z取值必须满足的一般条件：。恒容(4)130b(5)00b(6)2.25bx、v、z取值必须满足一般条件(一个只含x、z,另一个只含V、z):;°a与b的关系是：ab(填、V、=)12 .在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图所示)。容器中发生以下反应：N2+3Hk=±2NH3(放热)，若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始2体积N2加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，6体积出各物质的百分含量和体积与上述平衡时

23、完全相同，那么：若a=1,c=2,则b=。在此情况下，反应起始时将向方向进行。若需规定起始反应向逆方向进行，则C的范围是。(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6,5体积，则可采取的措施是理由是。13 .现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器，如右图所示。(1)在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下(500C)反应均达平衡。则两容器内压强甲乙，(填大于、小于或等于)；容器内混合气体的密度甲乙。(2)若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。反应达平衡后三氧化硫的分解率甲乙，理由是,若达平衡后，甲容器内三