2019学年高一化学必修1同步检测：第2章第3节第1课时氧化还原反应

1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第 1 课时 氧化还原反应课堂演练当堂达标1 以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（）A. Mg+ 2HCI=MgC2+Hf点燃B. H2+ Cl2=2HCIC. CuO H2=Cu+ H2OD. CaCb+ NEtCO）=CaC3O/ + 2NaCI答案：D2 .下列关于氧化还原反应的说法中准确的是（）A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降B. 氧化还原反应前后一定有氧的得失C. 氧化还原反应前后一定有电子得失D. 分解反应和化合反应一定是氧化还原反应答案：A3 .下列变化过程中，属于还原反应的是（）A.HCITCI2B

2、. Na Na+C. CSCQD. Fe+TFe答案：D4 .下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程准确的是（）失去2 X 2e血丄催化剂 +,A. 2KCIO3=2KC130?屮I_丄_f -得到6e-失去4X厂I A iAR. MnOo+4HCl(浓)MnCU+Cl +2H,0 l_f_得到2 X e-得到2 X e-IIC. C19+2NaOHNaCl+NaC10 +PK0U_ f失去2X e-失2eI；D” 2Na-2H.O2NaOH-H9tL得2e_答案：D5 探究氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系，填写以下空格。反应类型氧化还原反应非氧化还原反应结论化合反应点燃2Na+ Cl2

3、=NaCI点燃2COF Q=2COCaO H2O=Ca(OH2)分解反应HbCO=H2O+COf的分解反应是氧化还原反应置换反应Zn+ 2HCI=Zn CI2+ H4高温CuOF H2=U+ H2O复分H2SC4+Ba(OH)2=BaSOM复分解反应都解反+ 2H2O应MnO答案：NH3+ HCI=NHCI有单质参与的化合反应是氧化还原反应2H2Q=HO+Q f有单质生成置换反应全部是氧化还原反应不是氧化还原反应课后作业知能强化（时间：40 分钟满分：100 分）一、选择题（每小题 8 分，共 48 分）1 .下列反应是氧化还原反应的是（）高温A. CaCO=CaO COf点燃B. CH+ 2

4、C2=H2O+ COC. NstCO+2HCI=2NaCI+ H2O+ CQfD. 2NaOHF HaSQ=NaSQ+ 2HzO解析：A、C D 三项反应中无变价元素。答案：B2 日常生活中的很多现象与化学反应相关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A. 铜器出现铜绿CU2（OH）2COB. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的氧化铝薄膜解析：观察分析化学反应中有无元素化合价发生变化。A 项 Cu 元素从 0+ 2; B 项 Fe 元素从 0+ 3; D 项 Al 元素从 0+ 3, C 项发生的是 CaCO 和酸的复分解反应。答案：C3下列反应属于氧化还原反应，

5、但不属于置换反应的是（）A. 2KMnO+ 16HCI（浓）=2KCI+ 2MnCb+ 5Chf+ 8H2OB. CI2+ 2KI=2KCI + I2C. NaCI（固）+HSO（浓）=NaHS4 HCIfD. Fe+ CuSO=FeS 決 Cu解析：有元素化合价的改变，且无单质参加和生成的反应。答案：A4.下列表示氧化还原反应实质准确的是（）失厂X 6I IA, KC1O3+6HC1=3CU t KC1-3H”OI_ _t得6e-失厂X2I1B. MnO2+4HCl（浓）MnCk-Cb t+2H0I _ _f得2e_失力IU 2C0+0,2CC）9L得得2eI；D. HgS+O2-Hg+SO

6、oI_ f失汙答案：B5下列相关氢气的说法准确的是（）A. 在 2H2+ Q=2HO 反应中，氢气发生了还原反应B. 在 Zn+ 2H+=Zri+ H4 反应中，氢气是 H*发生氧化反应生成的产物C. 在 Hi+ CuO=Cu+ H2O 反应中，氢气发生了氧化反应D. 在 Hi+ 2Na=2NaH 反应中，氢气发生了氧化反应10 十1解析：I：“ M门，若化合价升高，H2发生氧化反应，否则发生还原反应。答案：C6 .氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是（）A. Zn+2HCl=ZnCb+H2fB. 2fS+ SO=3SJ + 2H2OC. H2+ CuO=Cu+ H2O电解D. 2fO=H

7、f +Qf答案： B二、非选择题 (包括 3 个小题，共 52 分)7. (21 分) 化学反应按照不同的分类方法，能够分为化合、分解、置换、复分解，或者分 为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：高温1CO + C=CO2Cit(OH)2CO=CuO+ H2O+ COf32NaOHF Cl2=NaC+ NaCIO+ H2O点燃42CO Q=CO高温53Fe+ 4f0(g)=Fe3O+ 4H26CuO CO=u+ CO点燃74NH+ 3Q(纯)=2Nz+ 6H2O电解82H2O=2Hf +Oaf92AI+2NaO+2fO=2NaAIO+3ff10SQ + HO=2SO? H2O2+ S

8、O2=2H+ SO42(1) 其中属于化合反应的有 _，属于置换反应的有 _。(2) 在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 _ 。(3) 上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 _。(4) 上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5) 根据你的理解，氧化还原反应的实质是 _。A. 分子中的原子重新组合B. 氧元素的得失C. 电子的得失或共用电子对的偏移D. 化合价的改变(6) 根据反应 ? ，你认为离子反应发生的条件应该怎样补充？答案：(1)？(2)(3)(4)？(5)C (6)溶液中有离子参加或生成 的氧化还原反应一定是离子反应8. (20 分)I.(10 分)过

9、氧化氢(H2Q)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有 剧毒的氰化钾(KCN 其中 N 元素为一 3 价)，化学方程式为 KCNF H2O2+ H2O=A- NHf(已配平), 请回答下列问题：(1) 生成物 A 的化学式是 _。(2) 该反应是否是氧化还原反应？ _(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由： _ 。n.(10 分)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+ 4HNQ 浓)=Cu(NO)2+ 2NQf+ 2fO(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目:(3)_ 若 3 mol Cu 参

10、加反应，则该过程转移的电子是 _ mol。解析：I.(1)根据质量守恒定律可知，A 由 1 个 K 原子、3 个 O 原子、1 个 C 原子和 1 个H 原子构成，故为 KHCQ (2)反应物 H2Q 中氧元素的化合价由一 1 价降为一 2 价，氧元素被还 原；反应物 KCN 中碳元素的化合价由+ 2 价升高为+ 4 价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还 原反应。n.(1)该反应中 Cu 的化合价变化是 0 价宀+ 2 价，1 mol Cu 失去 2 mol 电子；HNO 中氮 元素部分化合价由+ 5 价 4 价，生成 1 mol NO2,转移 1 mol 电子。(2)结合(1)的分析及 单线桥

11、法的注意事项，即可写出。 (3)1 mol Cu 失去 2 mol 电子，故 3 mol Cu 失去 6 mol 电 子。答案：I.(1)KHCO3(2)是 氧元素化合价由1 价降为2 价，被还原n.(1)失去2e-_II0+5+2+4Cu-H N Q(浓Cu(NOJ)2-2 QA4-2H O得到2e3(2)CirhlHNO1(.浓)彳+2也0(3)69.(11 分)下面实验是探究氧化还原反应的实质的实验，按要求填空回答。(1)实验步骤：把几颗锌粒放到盛有少量CuSO 溶液的烧杯中，观察现象。按下图所示连接装置实行实验。将锌片和石墨电极插入到 CuSO 溶液中，观察实验现象。(2) 实验现象：锌粒表面 _ 。电流计的指针 _;石墨电极上附着了红色的固体。(3) 现象分析：红色固体是 Cu，其生成说明 Zn 与 CuSQ 发生了化学反应，反应的化学方程式为_。电流计的指针 _ ，说明电路中有电流流过，金属和石墨导体中有电子流过。(4) 实验结论：Zn 与 CuSQ 发