2019学年高一化学课堂演练：第3章第2节第2课时铝的重要化合物(人教版必修1)

1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物-课堂演练当堂达标-1. 地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化 合物，可能具有的性质是（）（）A. 具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可 用此化合物制成的坩埚B.既能与强酸反应生成对应的盐和水，也能与强碱反应生成对应 的盐和水C .溶于水可生成对应的水化物D .与铁在高温下能发生置换反应答案：B2. 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应， 下列对其生成物的说法中准确的是（）（）A.都有出 0 生成B.都有出生成C .都有 AI02生成D .都有 Al3+生成答案：C3. 下

2、列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）（）A. AdAl3+B. AI2O3AI（0H）3C.Al3+ AIO2D . AICI3AI（OH）3答案：B4. 用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰 当的组合是（）（）加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量 C02生成 AI(0H) )3沉淀 加入盐酸生成 AI(0H) )3沉淀 加入过量烧碱溶液生 成 AI(OH)3沉淀A .B.C .D .答案：C5. (1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液， 开始时观察到的现 象是：,反应的离子方程式是 _;继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是 _,反应的离子方程式是_,最终得到的溶

3、液是_ 。(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是反应的离子方程式是_;继续加入盐酸至足量，观察到的现象是 _ ,反应的离子方程式是_ ,最终得到的溶液是_ 。答案：( (1)产生白色沉淀，并持续增多 AI3十+ 3OH=AI(OH)3J白色沉淀持续减少，最后完全消失AI(OH)3+ OH=AIO2+ 2H2ONaAIO2( (NaCI)溶液( (2)产生白色沉淀，并持续增多AIO2+ H+H2O=AI(OH)3J白色沉淀持续减少 AI(OH)3+ 3H+=AI3+ 3 出。AICI3( (NaCI)溶液课后作业知能强化(时间：40 分钟满分：100 分) )一、选择题( (每

4、小题 8 分，共 48 分) )1. 佃 89 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝在下列应用中应加以控制的是 ( )制铝合金 制电线 制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 用明矾与苏打制食品膨松剂材料用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 用铝箔包装糖果和食品 制 易拉罐A .B.C .D .解析： 与食品加工和食品包装相关的应用均应加以控制。答案：D2. 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来 的一组是 ( )A. AICI3和 NaOHB. NaHCO3和 NaOHC. W2SO4和 BaCl2D . AgNO3和 NaCI解析：AICI3逐滴加入 NaOH 溶液中，开始

5、阶段无沉淀，之后生成 沉淀，而 NaOH 加入 AICI3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象 不一致，可鉴别， A 项准确； B 项互滴无明显现象； C、D 项互滴现象 相同。答案： A3. 为了除去 MgO 中混有的少量杂质 AI2O3，可选用的试剂是()()A. KOH 溶液B.氨水C 稀盐酸D 稀醋酸解析：要除去 MgO 中混有的少量杂质 AI2O3，所加试剂只能与 AI2O3反应而不能与 MgO 反应，反应完全后过滤即可。氨水与 AI2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与 MgO 反应，只有 KOH 溶液能与 AI2O3反应而与 MgO不反应，故选 A 项。答案：A4氧化铝熔点很高，常用

6、于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列 操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( )A .加热使 CuS04 5出0 失水B.加热使 KMnO4分解C .加热熔化烧碱D .加热分解碱式碳酸铜解析： 加热熔化烧碱 (氢氧化钠 )时，氧化铝能和烧碱反应。答案： C5.下列离子方程式书写错误的是 ( )A. AICI3溶液中加入过量氨水： Al3十+ 40H-=AI02+ 2战0B. AI(0H) )3溶于 NaOH 溶液中： AI(0H)3+ 0H-=AI02+ 2出0 C AI(0H)3溶于盐酸溶液中： AI(0H)3+3H+=AI3+3H20D. AI2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：AI2O3+ 20

7、H=2AI02+ 出 0 解析：AICI3溶液加入过量氨水，有 AI(OH)3沉淀生成，AI(OH)3不溶于氨水。答案： A6一包白色粉末中可能含有 AI(N03)3、K0H 、NaCI 的一种或多 种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实 验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液； 第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色 沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀出现。则下列判断准确的是 ( )A. 该粉末中一定含有 AI(NO3) )3、KOH、NaCIB. 该粉末中一定含 AI(NO3) )3和 KOH ,但不

8、能确定是否含有 NaCIC .该粉末中一定含有 NaCI，但不能确定是否含有 AI(NO3) )3、KOHD .以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质解析： 由第二步实验的现象说明第一步所得到澄清溶液中含有AIO2，白色粉末中含有 AI(NO3)3和 KOH，同时因为第二步实验加入 盐酸引入 c，致使第三步实验检验出的 c不能确定是否白色粉末含 有，A、C、D 不准确，B 准确。答案：B二、非选择题 (包括 3 个小题，共 52 分)7. (18 分)(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时， 当 AI3+的物质的量与 OH的物质的量之比 (以下均填物质的量之比 )为为_时，AI(OH)3沉淀最多

9、； _时， AI(OH)3恰好全部溶解。(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AIO2的物质的量与 H+的物质的 量之比为 _ 时， AI(OH)3沉淀量最多； _ 时， AI(OH)3恰好全部溶解； _或或_ 时，生成的 AI(OH)3的量为最多沉淀量的一半。解析：反应的离子方程式：AI3+ 3OH-=AI(OH) )3J；AI3+ 4OH=AIO2+2H2O;AIO2+H+H2O=AI(OH)3J；AIO2+4H =AI3+2H2O。由此可得到相对应的答案。答案：( (1)1 : 3 1 : 4 (2)1 : 1 1 : 4 2 : 1 2 : 58.(20 分)(1)若用镁铝合金的废料、稀硫酸

10、、稀盐酸、NaOH 溶液制取 MgCJ、AI2( (SO4) )3溶液，首先可将废料加入到 _容液中，发生反应的化学方程式是 _(2) 经过滤，将难溶物加入到 _中，可得到 _ 容液，反应的离子方程式是_。(3) 然后向(1)所得滤液中加入适量的 _ ，反应的离子方程式为为_再过滤，将沉淀物加入到 _ 中，可得到_ 溶液，反应的离子方程式是_ 。解析：因为铝可与 NaOH 溶液反应，而镁不能，所以先用 NaOH溶液把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取MgCl2、Al2( (SO4) )3。可表示为:答案：( (1)NaOH 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+ 3H2f(2)稀 盐酸 MgCl2Mg + 2H+=Mg2+(3)稀硫酸 AlO2+ H2O + H+=Al(OH)3J稀硫酸 Al2( (SO4) )3Al(OH)3+ 3H+=Al3+ 3H2O9. (14 分)已知 X 是某金属单质，X、A、B、C 含同一种元素，可 发生如下转化：NaOH ffft(1)写出下列物质的化学式：X_, A_ , B_ ,|NaALO2稀硫酸过量jNaOH过滤AKOHH.SOAl2(S04) XaCAl(2)写出以下反应的离子方程式