：(第12卷)安徽省蚌埠二中、合肥八中、铜陵一中、芜湖一中四校2019届高三10月联考化学试题解析(原卷版)

1、安徽省蚌埠二中、合肥八中、铜陵一中、芜湖一中四校2019届高三10月联考化学试题可能用到的原子的相对原子质量：H:IC:12N:140：16Na:23C1：35.5Fe：56、选择题（每小题只有一个正确答案，每题I卷3分，共54分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收B. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩2下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃电解质：明矶、生石膏、冰醋

2、酸、氨水A. B.C.3设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是化合物：CaC2、NaOH、HCI、HD酸性氧化物：SiQMn2O7N2O5C2O7D.A. 44.Og14CQ与“ZO的混合物中所含中子数为22NaB. 标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NaC. 常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NaD. 50mL18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9Na4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙醇的分子式：C2H5OHB.C的基态原子核外电子轨道表示式:C.氯化铵的电子式:H+H：N：H+C1-HD.CS分子比例（填充）模型:

3、OoO5. 下列药品保存方法正确的是A. 短期保存Br2：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。B. 锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。C. 氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D. 红磷无需密封保存。6. 下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：-+A. 在小苏打溶液中：N03、AIO2、NH4、KB. 在空气中：H2SC02、SQ、CO+22C. 在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na、SQ、C03+-2+D. 在pH=8的溶液中：Na、HCQ、Br、Mg7下列反应的离子方程式书写正确的是A. NaAlO2溶液中通入过量的CQ:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+C

4、Q2-B. 向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OC. 磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO4+H2OD. NaHCQ溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCQ-+OH+Ba2+=H2O+BaCQJ&水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AIO、SiQ2-、SQ2-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是A. 气体甲一定是纯净物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C. Na、AIO2和SiQ2定存在于溶液X中D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中11009

5、. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH'Fe3O4+2H2T4NaT”生产金属钠，己知铁的熔点1535C、沸点3000C。下列有关说法正确的是A. 增大铁的量可以使反应速率加快B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C. 每生成1molH2，转移的电子数约为4X6.02X1023D. 该反应条件下铁的金属性比钠强10. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A. 用惰性电极电解NafPQ溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e=O2f+4H+B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PQ+3OH-=PO23-+3H2

6、OC. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PC2的还原产物可能为H3PO4D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2-H+H2PO211氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2f+cCbf+dHC|O4+eH2O。下列有关说法不正确的是A. 由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6cB. 若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：5HCIQ=O2f+Cl2f+3HCIO4+H2OC. 由非金属性CI>S,可推知酸性HCIO4>H2SQD. 若化学计量数a=3,b=2，则该反应转移电子

7、数为10e12.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备FMOHh胶体的FeChiSSffi加到NaOH浓涪液中ftMgClz液制备无水MgCI;«MgC'J：i8液加热煎干.趙热过滤C除HBr中混&的B舁将混合吒通入盛育CCL.的洸气祖D证明Cu(OH)：的落度枳比Mg(OHh的小将ItdLOJmobL-iMgSO4jffi«A4mLOJmohL_lNaOH涪液.再滴加ImLOJmolf'CiiSCk瀋液13下列有关实验操作的叙述错误的是A. 清洗仪器时，判断洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜，既不聚咸水滴，也不成股流下B. 从滴瓶中取

8、用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁14.F列有关实验装置的说法中正确的是斟4A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的17.NO2体积15.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B. SiH4的沸点高于CH4,推测HCI的沸点高于HFC. Fe与Br2反应生成FeB©,推测Fe与反应生成FebD. NaCI与浓

9、H2SC4加热可制HC1,推测NaI与浓H2SQ加热可制HI16.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件己略去)F列有关物质的推断正确的是甲乙TANz0KOtiOzSO3-HSO3-SOzH+C01：FcCljk'eCliFcDAP+AlOi-NHyH2O将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气俸丫溶港預测的理象体*co：饱和CaC12；S«FSfeJl淀析出so：白管沉淀析出NH?Ag5O；溥谨白色沉济坷出g日色沉淀析岀A.只有B.只有C.只有D.18. 某铁的氧化物(FexO)5.52g溶于

10、足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCb,恰好将Fe2+完全氧化。则x值为A.0.80B.0.85C.0.70D.0.90二、非选择题19. (本题共18分)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CC2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：CO变换(i) 半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入溶液中(填写试剂名称)，出现，可以证明有硫化氢存在。(2)写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式;若半水煤气中V(H2)：V(CC):V(N2)=9:7:4，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=。(3)碱液吸收法是脱除

11、二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。步骤：用移液管量取VomL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去cmol.L-1的标准盐酸溶液VimL,此时再向溶液中滴入1-2滴做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。第二次滴定达到终点时的现象是。数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。若V1>V2，写出此时的溶质的化学式。若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序。讨论：若V1W2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则(填化学

12、式)浓度偏大。20. (本题共16分)TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛铁矿石(FeTiO3，含FeOAI2O3、SiQ等杂质)经过下述反应制得：净化FiO2*<SO?-、冲化疳的钛铁矿343K353KBa4Jli劝调卩H过滤沉淀©水,加热.过滤TiOr2Hi°昭其中，步骤发生的反应为：2H2SQ+FeTiQ=TiOSO4+FeSQ+2H2O。(1)写出钛元素在周期表中的位置。净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?(填“需要”或“不需要”)(2) 净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：。(3) 中

13、加入的X可能是()A.H2O2B.KMnO4C.KOHD.SQ(4) 两步的目的是。(5) 写出的化学反应方程式。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaC2为电解液，用碳块作电解槽池。(6) 阴极反应的电极反应式为。(7)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是。方法二是先将TiO2与Cl?、C反应得到TiCb，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCb(1)+O2(g)H=+151kJmol所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4

14、。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因。21. (本题共12分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiC4和CO,SiC4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiC4的装置示意图。(本题共12分)石英砂处理和fN3.SO擀橄实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiC4、AICI3、FeC3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表:物质SiC4AlCl3FeC3沸点/c57.7一315熔点/c-70.0一一华温度/c一180300请回答下列问题:（1）装置B中的试剂是，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是（2）D、E间导管短且粗的原因是。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH、CI-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1:只有SQ2-;假设2:既无SQ2-也无CIO-;假设3：。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/LH2SO1、1m