(完整版)酸的化学性质

1、三：酸的化学性质（1）酸溶液+紫色石蕊酸溶液+无色酚酞.这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？（以盐酸为例：）思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？温馨提示：氯化钠溶液呈中性小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的使石蕊溶液变红。你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？回忆所学的知识，完成下表，酸与活泼金属反应与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁酸+活泼金属一盐+.酸=氢离子+酸根离子盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外）结论：酸能与氢前金属反应制取氢气KCaNaMgAlZnFeSn

2、Pb（H）CuHgAgPtAuK、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于反应。2. 从反应的速率看：>>（金属活动性）。3. （若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看>>。4. 金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐。5. 浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。6铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为,，铁元素的化合价价。溶液为色。（3）酸与金属氧化物的反应【实验探究】完成下列实验，并填写表格。将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。现象化学方

3、程式铁锈+盐酸铁锈，生成溶液铁锈+硫酸结论：酸能与金属氧化物反应酸+金属氧化物一盐+一【思考】1铁锈的主要成分，其中铁元素的化合价为价，与盐酸、稀硫酸反应生成、，溶液为色。2. 氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成、,溶液呈色。3. 上述反应生成物有什么相同之处？.4. 在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？酸和反应完后就继续和反应了，所以，泡的时间长了，不仅没了，铁.例2小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质，他们进行了如下探究。作出猜想（1）溶质只有硫酸锌；（2）溶质有硫酸锌和（填化

4、学式）。查阅资料硫酸锌溶液酸性极弱（不能与活泼金属反应）。设计并进行实验(1) 若要验证猜想(2)是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？(填“能”或“不能”)，理由是。(2) 小江选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想是正确的，写出发生反应的化学方程式：(3) 小亮用生锈的铁钉也完成了对猜想的证明，他观察到的实验现象【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟盐的反应：酸+盐一新酸+新盐(不是普遍的，有条件限制)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f【课堂练习】1、下列关于HSO性质描述，不属于酸的通性的是()24A.

5、使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气2、下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是()A.AlAlClB.FeFeClC.CaCOCaClD.FeFeCl323233、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的它是()A.不锈钢茶杯内的茶垢B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C. 保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)D. 长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体4|.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：(1)写出上述反应的化学方程式5学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图，请回答

6、：(1) 溶液X是一种酸，试剂A的名称是。红甲液(2) 若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为。黄色e严十无色(3) 若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为。溶液宀迓穿Q亠气(4) 若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为投緑色溶液。6、实验室有稀硫酸盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1) 向三氧化二铁中加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到的现象是，反应的化学方程式是：。(2) 白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液中都含有的离子是。（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸go7. 广州中考盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重

7、要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是 图1017表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）。 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填字母序号）。ACuB.MgC.AlD.Ag8某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。分析推断根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+）,说明含有氯化氢。查阅资料碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。实验过程将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中滴加溶液变为红色溶溶液显酸性（含有H+）；溶质中含有氯化氢乙同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，反应的化学方程式是丙同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石拓展提高若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），经、蒸发等操作后即可完成。9.某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3）,为测定矿石中F