高中化学(苏教版)选修四(化学反应原理) 第三章第二课 弱电解质电离平衡 课件

1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电离平衡电离平衡前提：弱电解质前提：弱电解质特点：特点：V离子化离子化=V分子化分子化 各组分的量不变各组分的量不变（一）概念（一）概念电离电离速率速率分子化分子化速率速率电离平衡电离平衡时间时间速速率率CH3COOHCH3COO - + H+Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)影响电离平衡常数大小的因素：影响电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由电离平衡常数大小是由物质物质的本性的本性决定的，在同一温度下，决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。不同弱电解质的电离常数不

2、同。B.B.弱电解质的电离平衡常数大弱电解质的电离平衡常数大小小受温度受温度变化的影响，不受其变化的影响，不受其浓度变化的影响。浓度变化的影响。酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数K K醋酸醋酸碳酸碳酸氢硫酸氢硫酸磷酸磷酸CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +Ka=1.76Ka=1.761010-5-5H H2 2S S H H+ +HS+HS- -HCO3- H+ CO32-KaKa2 2=5.61=5.611010-11-11KaKa1 1=4.31=4.311010-7-7H2CO3 H+HCO3-HS- H+ S2-KaKa1 1

3、=9.1=9.11010-8-8KaKa2 2=1.1=1.11010-12-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO42 H+PO43-KaKa1 1=7.5=7.51010-3-3KaKa2 2=6.23=6.231010-8-8回答下列各问题：回答下列各问题：Ka3=2.210-13 下表是常见弱酸的电离平衡常数（下表是常见弱酸的电离平衡常数（2525） （1 1）、多元）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种平衡常数，对于同一种多元多元弱酸的弱酸的KaKa1 1、KaKa2 2 、KaKa33之间

4、之间存在着数量上的规律是：存在着数量上的规律是：。Ka1Ka2 Ka3多元弱酸的电离以第一步为主多元弱酸的电离以第一步为主讨论：讨论：试从电离平衡影响因素角度分析试从电离平衡影响因素角度分析H3PO4的三步电离常数中为的三步电离常数中为什么什么Ka1最大？最大？判断判断H3PO4的酸性强弱，应根据哪个的酸性强弱，应根据哪个K值？值？电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子子又有分子v电离电离= =v分子化分子化= =0 0弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的条件改变时

5、，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 电离平衡的特征电离平衡的特征逆逆等等动动定定变变（三）电离平衡移动的条件（三）电离平衡移动的条件升温：升温：1. 温度温度2. 浓度浓度加少量醋酸钠固体：加少量醋酸钠固体：抑制电离抑制电离加少量氢氧化钠固体：加少量氢氧化钠固体： 促进电离促进电离促进电离促进电离CH3COOHCH3COO - + H+电离平衡电离平衡数据说明什么？数据分析实验探究实验探究: 醋酸在水中的电离过程是动态的，其醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度随着溶液的稀释，发生电离的醋电离程度随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多而增大酸分子数目增多而增大二、影响电离

6、平衡的外界条件：二、影响电离平衡的外界条件：浓浓 度度改变弱电解质浓度改变弱电解质浓度同离子效应同离子效应减小生成的离子的浓度减小生成的离子的浓度a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。加水稀释：正向移动，电离程度增大。b.增大浓度：正向移动，电离程度减小增大浓度：正向移动，电离程度减小逆向移动逆向移动正向移动正向移动温度：温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动电离吸热，升高温度，平衡正向移动增大生成的离子的浓度增大生成的离子的浓度 和等物质的量浓度的和等物质的量浓度的CH3COOH溶液溶液HCl溶液，溶液， 哪个哪个H+浓度大？浓度大？2. H+浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过浓度

7、相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出量的锌反应，最后放出H2的量谁多？的量谁多？思考思考13.同体积同浓度的同体积同浓度的HAc和和HCl中和同浓度的中和同浓度的NaOH，耗体，耗体积？积？ 相同相同HAC多多4.测定同测定同pHpH的的HAHAc和和HClHCl溶液稀释溶液稀释2 2倍后，前后倍后，前后H H+ +浓度变化？浓度变化？HCl大大电离程度电离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加水加冰醋酸加冰醋酸加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH锌粒锌粒升温升温增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减

8、小减小减小减小减小减小减小减小思考思考20.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大 相同温度下，两种稀氨水相同温度下，两种稀氨水A和和B，浓度分别为浓度分别为0.2mol/L和和0.1mol/L，则，则A、B的的OH-浓度之比为（浓度之比为（ ） A.大于大于2 B. 小于小于2 C. 等于等于2 D. 不能肯定不能肯定B)()(23OHNHCOHC)()(4OHCNHC)()(423NHC

9、OHNHC)(OHC 在在25时，用蒸馏水稀释氨水时，用蒸馏水稀释氨水,随溶随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是势的是 B. C. D. A.A比较比较项目项目C(HC(H+ +) )pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相稀释相同倍数同倍数后后pHpHHAHAHBHB五、一元强酸五、一元强酸HAHA和一元弱酸和一元弱酸HBHB的比较的比较相同物质的量浓度、相同体积时相同物质的量浓度、相同体积时 相同相同相同相同大大小小大大小小小小大大相同相同相同相同大大小小

10、比较比较项目项目C(HC(H+ +) )C(C(酸酸) )中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相稀释相同倍数同倍数后后pHpHHAHAHBHB相同相同C(H+) 、相同体积时、相同体积时 大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大例：例：25 0C时，时，0.1mol/L的的CH3COOH溶溶液中，液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该温，求该温度下度下CH3COOH的电离度？的电离度？ 电离度电离度= 100%已电离的分子数已电离的分子数 分子总数分子总数 影响电离度大小的

11、因素影响电离度大小的因素:（1）：弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质a.温度：温度：b.浓度：浓度：注意注意讲一种弱电解质的电离度时，应讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指不注明温度通常指25。1 1、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,无离子无离子。a ac c b b C C 相等相等“0”“0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由

12、是: :a a、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的值由大到小的顺序是顺序是a a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电。电离平衡常数的关系离平衡常数的关系 . .若使若使c c点溶液中点溶液中C(AcC(Ac- -) )、PHPH值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有: :加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌四、强电解质和弱电解质的证明方法四、强电解质和弱电解质的证明方法证明某酸证明某酸HA是弱酸的实验方法：是弱酸的实验方法：(1)测测0.01mol/L HA的的pH值值 pH2，HA是强酸；是强酸； pH 2，HA是弱酸；是弱酸；(2)测测NaA溶液的溶液的pH值值 pH7，HA是强酸；是强酸； pH 7，HA是弱酸；是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的相同条件下，测相同浓度的HA和和HCl溶液的导电性溶液的导电