高中化学必修一第四章知识点总结(详细)

1、教学目标：1、了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。2、认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。教学重点：常见非金属元素（H、G N O Si、S Cl等）单质及其重要化合物的主要性质及应用教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。教学过程：一.硅1.相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O 2 SiO 2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF ,T + 2H2 T与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 + 2H 2 T粗硅工业制取SiO2 + 2C Si + 2C

2、O TSiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF 4? + 2H2O学与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O性质与盐反应SiO2 + Na 2CO Na 2SQ3 + CO2 TSiO2 + CaCO3 CaSiO 3 + CO2 T肝SiO3物理性质白色沉淀化学与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = NazSiOs +2H2O性质加热H2SiO3 H 2O + SiO 2实验室制取原理NstSiOs + 2HCl = H 2SQ3 J + 2NaCl2.三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石

3、黍古土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na 2CO Na 2SQ3 + CO 2 TSiO2 + CaCO3 CaSiO 3 + CO2 f成分硅酸二钙2CaO- SiO2硅酸三钙3CaO- SiO?铝酸二钙3CaO- ALQNa2SiO3CaSiO 3 SiO 2特点水硬性无固定熔点、沸点.氯1 . Cl 2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质与非金属反应光照Cl2 + H2 午- 2HCl 或点燃与金属反应Cl2 + 2Na 点 aCl、Cl2 + Cu CuCl 2、3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3（

4、Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）与HO反应Cl 2的水溶液叫氯水,溶解的Cl 2中有少量与水反应Cl 2 + H 2O = HCl + HClO与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 2Cl 2 + 2Ca（OH）2 = CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + 2H 2O与盐溶液反应Cl2 + Na 2SQ + H 2O = 2HCl + Na 2SO Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl实验室制取原理MnO + 4HCl（浓）MnCl 2 + Cl 2 T+2H2O 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +

5、5Cl 2T+ 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl 2T+ H2O （ 离子方程式：Cl O - + 2H + + Cl - = Cl 2T + H2O ）2.新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl 2 离子：H+ Cl - ClO - OH-久置氯水成分 分子：H2O离子：H Cl - OH-3 .实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO + 4HCl（浓）MnCl 2 + Cl 2t+2H2O 气体成分：CL （HCl、HLO）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去HCl有晶体析出（NaCl）再通入浓H2SO除去H2O4 .漂白粉 制

6、法：2c12 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2。 有效成分：Ca(ClO”成分：CaCL 和 Ca(ClO) 2 漂白原理：Ca(C1O)2 + CO2 + H 2O = CaCQj + 2HC1O (在溶液中) 漂白慢 Ca(ClO) 2+ 2HC1 = CaCl 2 + 2HC1O 漂白快久置失效发生的反应： Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCQ + 2HC1O 2HC1O 2HC1 + O 2 T5 . Br2 , I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄 橙橙橙红橙-橙红I 2深黄褐淡紫紫红紫-深紫6 .置换反应 C

7、1 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaC1Br2 + 2KI = I 2 + 2KBr:氧化性 Cl 2 > Br? > 127 . 12遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I - I 2三.氮1 .氮的氧化物NQ 无色气体、 有毒（同CQ、难溶与水 2NO + O 2 = 2NO2NO:红棕色气体、有毒、与水反应3NO + 2H 2O = 2HNQ + NO2 .有关NO与Q或NO与。混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNQ4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO33 .硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸

8、的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO = 3Fe(NO 3)3 + NO T + 5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NOT + 4H2OCu + 4HNO(浓)=Cu(NO 3) 2 +2NO2 T + 2H2O与非金属C + 4HNO3(浓)CO2 T + 4NQ T + 2H2O不稳定性4HNO4NO2 T + O2T + H2O4 .氨(NH 3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2ONH+ H2 NH3 - H2ONH4+ OH与酸NH+ HCl = NH 4CI氨 的催化氧化4NH + 50

9、2 4NO + 6H 2O实验室制取原理NH+ + OH NH3T + H2O2NHC1 +Ca(OH ) 2 2NH 3 T + CaCl 2 + 2H 2O5 .实验室制取干燥 NH的方法：制取原理： 2NH 4CI +Ca(OH ) 2 2NH 3 T + CaCl 2 + 2H ?O气体成分： NH3 ( H2O )除水用试剂：碱石灰(不用浓 HSO、CaCl2原因是：2NH + H 2SO = (NH 4) 2SO ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2 8NH )6 .受热易分解NH 3 - H2O NH3T+ H2O NH ,HCO NH3 T + CO2T + H2O7

10、.氨水中的微粒分子：H2O NH3 - HO NH3离子：NH+ H+ OH四.硫1 . SO的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气与H2OSO + H2O = H2SO化与碱溶液先：SO +2NaOH = NaSQ+HO后：SO + NazSQ + H2O = 2NaHSO SO 2过量时总反应：SO+ NaOH = NaHSO学与盐溶液SO + Na?CO = CO2+ Na?SO ( SO2 不过量时 )性质与氯水SO + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO + 2HClH2SC3 + Cl 2 + H 2O = H 2SO + 2HCl漂白性SO

11、能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质）溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原），但加热褪色后的无色实验室制法NaSQ +H2s0（浓）=Na 2SQ + S0 2 T + H202 . H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2S0H2S + HzS0 （浓）=SJ + S02 + 2H 20与碱溶液先 HS + Na0H= NaHS + Hb0;后 NaHS + Na0H = NaS + H 20. 总反应：H 2s + 2Na0H=Na2s + 2H 20与盐溶液H2S + Cu2+ = CuSj+ 2H+2Fe 3+

12、+ H 2s = 2Fe 2+ + SJ+ 2H +与氯水H2S +CI2 = S，+ 2H+ + 2Cl -与氧化剂氧化剂H2s > S，实验室制法FeS + 2H+ = HST + Fe2+4.实验室制取 H2S HBr、HI不能用H2SO（浓）原 因： H2s + H2SO（浓）=SJ+ SO2 + 2H2。2HBr + H 2s0（浓）=Br 2 + SO 2 + 2H2O 2HI + H 2SO（浓）=I 2 + SO2 + 2H2。应该用：H 2s0（ 1:1体积比）或浓HP0 （它们氧化性弱，不会氧化HS、HBr、HI）5 .浓 H2S0物理性质无色油状液体、常用浓H2S0

13、为： %、cml、C= mol/L 、沸点338 C、难挥发吸水性HS0 + nH 20=HzS0 n H 20化脱水性C2 H201 12C + 11H20学与金属反应Cu + 2H2s0（浓）CuS0 4 + S02? + 2H20性强氧化性与非金属反应C + 2H2s0（浓）C02 T + 2S0z T + 2H20质与化合物反应H 2s +2HBr + HH 2S0（浓）=S J + S02 + 2H202s0（浓）=Br 2 + S0 2 + 2H 20 2HI + H2S0（浓）=I 2 + S02 + 2H206.浓H2S0与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖-黑色-体积膨胀、

14、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：Ci2H22O112C + 11H 20 H 2S0 + nH 20 = H2S0 nH?0 （ 放热）C + 2H2S0（浓）CQT+ 2S0zf+ 2H20 （膨胀） S0 2 + H 2。= H2S0 （刺激性气味的气体、酸雾）7 .漂白化学漂白： 永久漂白：NaQ HClO O 3 -强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆暂时漂白：SO-化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8 . C与浓H2SO反应产物的鉴别：注意：HO一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象无水CuSO鉴别H2O变蓝品红溶液鉴别SQ红色褪去酸化的KMnOB液除去SO紫色变浅甚至消失品红溶液鉴别SO是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别CO溶液变浑浊9.用