上海市奉贤区2019年高三上学期一模化学试卷Word版含解析

1、上海市奉贤区2018-2019 学年高考化学一模试卷金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1 万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，

2、愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。一、选择题(本题共10 分，每小题2分，只有一个正确选项)1 2014 年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克?贝齐格、威廉?莫纳和德国科学家斯特凡?黑尔， 以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界下列说法错误的是()A 黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”( STED)显微技术B 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1 100*10 6m)的材料C得奖者的研究允许人类观察病毒以

3、至细胞内的蛋白质D 纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2下列有关氮元素化学用语正确的是(A 氮分子的结构式：B 氮原子最外层的电子云图：C NH 3的比例模型：D 氮原子的轨道表示式：3铟产业被称为“信息时代的朝阳产业的是 ()A 铟元素的质量数是114.8B 铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C铟元素是一种主族元素，位于第五周期第A 族pH=2，下D 铟原子最外层有3 个能量相同的电子4 100时向 pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的列叙述不正确的是()A 此时水的离子积KW=1.0×10B 水电离出的H +=1.0×10

4、10mol/LC水的电离度随温度升高而升高D H 3O+ < SO42 5砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是()A 分子中共价键键角均为60 °B 黄砷中共价键键能大于白磷C分子中含有的共价键的数目都是4D 黄砷的熔点低于白磷二、选择题(共12 小题，每小题3 分，满分36分)6 N A 表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应下列说法正确的是()A 反应前气体的总体积为0.448LB 生成物中含有0.01NA个分子C装置中氢元素的总质量为0.04gD 生成物完全溶于水

5、后所得溶液含有0.01 NA个 F7一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O 2CO2+H2O，该反应(A 反应物和生成物中都只含极性分子B 反应物和生成物均为分子晶体C反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O8如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于()A 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B 浓氨水和生石灰反应制取NH3C浓硝酸与铜反应制取NO2D 过氧化钠固体和水反应制取O29为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（）A 乙醇B 一溴乙烷C 乙酸乙酯D 四氯化

6、碳10为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A Na2SO3是否被氧化（BaCl 2） B FeCl2是否被氧化（KSCN ）C KI 是否被氧化（淀粉溶液）D氯水是否失效（pH 试纸）11 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A Na2O2既是氧化剂又是还原剂B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C 3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D在Na2FeO4中 Fe为 +4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌12元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期

7、表的一部分（1 36 号元素） ，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（）A 、 对应原子的半径依次减小B 、的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C元素 为 Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB 族D 可分别与 、 、 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物13如图是某有机物分子中C、 H、 O、 N 四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键） 下列关于该有机物的说法正确的是A 在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物B 分子式为C3H6NO2C能和NaOH 溶液反应，但不能和盐酸溶液反应D 不能和NaHCO3溶液反应生成CO214相同温度

8、下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（ g） +O2（ g） ? 2SO3（ g） +197kJ 实验测得有关数据如下：下列判断中正确的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJO2 00.2SO3放出热量放出热量SO221乙1.80.9A 两容器中反应的平衡常数不相等B 达到平衡时SO2 的体积分数：甲<乙C 197> Q1> Q2D生成1molSO3( l)时放出的热量等于98.5kJ15甲、乙、丙3 个烧杯中分别装有稀H2SO4、 CuCl 2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、 C2，

9、 丙中电极为石墨棒C3、 铁片， 电极之间用导线相连则下列叙述不正确的是()A 甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能B C1 、 C2 分别是阳极、阴极，锌片、C3 上都发生氧化反应C C1 和 C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D 甲中溶液的pH 逐渐升高，乙、丙中溶液的pH 逐渐减小16某废水含有下列离子中的5 种(忽略水的电离及离子的水解)， K+、 Cu2+、 Al 3+、 Fe2+、Cl 、 CO32 、 NO3 、 SO42 ，测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰

10、 另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变 另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是()3+A 溶液中无法确定Al 的存在与否B 原溶液中不含的离子为：K+、 Al 3+、 CO32C步骤 中可以确定Fe2+、 NO3 的存在D 步骤 中共有 2 种钡盐沉淀17测定Na2CO3和 NaHCO 3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸(过量)充分反应后，下列说法正确的是()A 逸出气体若用碱石灰吸收，增重b 克，则 x 偏小B 把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，

11、得c 克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x 偏大C 某 NaOH 标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则 x 偏小x 偏小D 产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则三选择题（本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分）18为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加用如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是（）选项实验现象解释或结论2Aa 中溶液褪色还原性：SO3 I

12、B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32 和 S2 在酸性条件下发生反应C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO3+H 2O? HSO3 +OH ，所以滴入酚酞变红；2+2Ba +SO3 BaSO3 （白） ，使水解平衡左移，红色褪去D d 中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质A AB BC CD D119常温下在20mL 0 l mol ?L Na2A 溶液（ pH=11 ）中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，溶液的 pH 逐渐降低，下列说法一定正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A 当盐酸加入10mL 时，溶液中c（Na+）=2 c（ HA ）+2

13、c（ A2 ）+2 c（ H2A）B 当盐酸加入20mL 时，溶液中c（Na+）c（ Cl ）c（ HA ）c（ H+） c（ OH ）C当盐酸加入20mL 时，溶液中HA 的数目小于0.002NAD 当盐酸加入40mL 时，溶液中c（Na+）+c（ H+） =c（OH ） +c（HA ） +c（ A2 ） +c（ Cl ）20已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为（）A 氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯B 2氯1 ， 3丁二烯和丁烯酸甲酯C 3氯1， 3丁二烯和丙烯酸甲酯D 2甲基丙烯酸甲酯和2氯1， 3丁二烯21将 0.2mol/L 的 FeBr2与 0.1mol/L FeI 2溶液等体积混合

14、后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为（）A Cl2+2Fe2+2Cl +2Fe3+B 2Cl2+2Fe2+2I =2Fe3+4Cl +I2C 3Cl2+2Fe2+4Br 2Fe3+6Cl +2Br 2D 6Cl2+6Fe2+4I +2Br =6Fe3+12Cl +2I 2+Br 222向13.6gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu（ NO3） 2 在所得溶液中加入0.5mol/L 的 NaOH 溶液 1L， 反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是（）A Cu 与 Cu2O

15、 的物质的量之比为2： 1B 硝酸的物质的量浓度为2 mol/LC Cu、 Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5molD 产生的NO 在标准状况下的体积为2.24L四、 （共 10 分）23铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等（ 1 ） 铅元素位于元素周期表第六周期IVA IVA 中原子序数最小的元素的原子有种能量不同的电子，其次外层的电子云有种不同的伸展方向（ 2） 与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式） ，气态氢化物沸点最低的是（填化学式）（ 3）配平下列化学反应方程

16、式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目PbO2+MnSO 4+HNO 3 HMnO 4+Pb（ NO3） 2+PbSO4 +（ 4）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol ?L 1，则反应中转移的电子数为个（ 5）根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是A PbO2+4HCl PbCl4+2H2OB PbO2+4HCl PbCl2+Cl2 +2H2O +C PbO2+2HCl+2H PbCl2+2H2OD PbO2+4HCl PbCl2+2OH 5、 （共 12 分）24氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常

17、广泛在一固定容积为2L 的密闭容器内加入0.2mol 的 N2和 0.6mol 的H 2，发生如下反应：N2（ g） +3H2（ g） ? 2NH 3（ g） +Q（ Q> 0） （ 1 ）该反应所用的催化剂是（填写名称）；该反应450时的平衡常数500时的平衡常数（填“> ”、 “< ”或 “=”） （ 2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A 3V 正 （ H2） =2V 逆 （ NH3）B 容器中气体的平均分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化D 容器中气体的分子总数不随时间而变化（ 3）上述反应若第5 分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol

18、 计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（ N2）为 （ 4） 在另一容积可变的容器内加入0.2mol 的 N2和 0.6mol 的H2， 在相同条件下发生上述反应，则产生的NH 3的物质的量比原平衡产生的NH 3（填 “多 ”或 “少 ”或 ”“ 一样 ”） a、5）工厂生产的氨水稀释后可作肥料稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是b、C、d、6）液氨和水类似，也能电离：2NH3? NH4+NH2温度下： 将少量NH4Cl 固体加入液氨中，KK=2 ×l0 30该=2 ×10 30（填“< ”、 “> ”或“=”） ； 将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶

19、液中各微粒的浓度大小关系为：6、 （共 12 分）25二氧化氯（ClO2）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水制备方法如下：（ 1 ） 步骤： 电解食盐水制备氯酸钠用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、 Mg2+、 SO42 等杂质在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去（ 2）步骤：将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO 3） ，再将它与盐酸反应生成ClO2与 Cl 2，该气体的物质的量比是某学生拟用图1 所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO 3和草酸（H2C2O4）恒

20、温在（ 3）反应过程中需要对A 容器进行加热，加热的方式为除酒精灯外，还有；（ 4）反应后在装置C 中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时，析出的晶体是NaClO2?3H2O， 在温度高于38时析出的是NaClO 2 根据图 2 所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：； ； 洗涤； 干燥（ 5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到 NaClO2溶液中，现制取270kg 二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是（ 6） ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN 氧化为无毒物质，自身被还

21、原为Cl 处理含 CN 相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍7、 （共 14分）26 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 探究一（ 1 ）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（ 2）甲同学另称取铁钉10.0g 放入 25.0ml 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 甲同学认为X 中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+ 若要确认此结论，应用 （选填序号）a KSCN 溶液b铁粉和KSCN 溶液c氨水d酸性 KMnO

22、 4溶液（ 3）乙同学取448ml（标准状况）气体Y 通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：然后加入足量BaCl 2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y 中 SO2的体积分数为 探究二分析乙同学实验中SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中除水蒸气外还可能含有Z 和W 气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（ 4）装置B 中试剂的作用是（ 5） 丙同学认为用上图中的D、 E、 F 装置可证明气体Y 中还含有Z， 则 Z 气体为 （化学式），证明 Z 气体的实验现象为； F 装置的作用是（ 6）认为气体Y 中还含有W 的理由是（用化学方程式表示）为确认

23、W 的存在， 需在装置中添加M 于 （选填序号） a A 之前b A B 间c B C 间d C D 间八、 （共 13 分）27 3羟基丁酸（ 3 hydroxybutyrate ） 也称为 羟基丁酸（ beta hydroxybutyrate ） ，在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3羟基丁酸）i 共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：iiiii 步骤 只有一种产物；E 的结构中含有甲基（ 1） A 分子结构简式；理论上B 也可以由1， 3丁二烯与烃F 来合成，则F的名称（系统命名法）： ； C 中含有的官能团是（用符号表示）（ 2）写出反应类型：，

24、 （ 3） PHB（填 “有 ”或 “无 ”）固定熔沸点；它与E（填 “互为 ”或 “不互为 ”）同分异构体下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是（填序号）；a4）写出反应 的化学方程式九、 （共 11 分）29布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（ 1） A 长期暴露在空气中会变质，其原因是（ 2） BC 反应类型为， EF 反应中生成的无机产物为（ 3）由A 到 B 的反应通常在低温时进行温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的（填字母）（ 4） D 的结构简式； D 的同分异构体H 是一种 氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，

25、而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H 的结构简式是5）写出以选） 合成路线流程图示例如图：CH2=CH 2CH 3CH2BrCH3CH2OH十、 （共 12 分）30有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同） 、 、 小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：（ 1）小奉取样品 m1g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g则合金中镁的质量分数为 （保留小数点后面2 位）（ 2）小贤取样品 m2g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体

26、体积为 VL ，则 m2的取值范围是 （结果转化为最简分数）（ 3）小红取不同质量的样品 分别和 30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：实验序号abc合金质量（g）0.510.7650.918气体体积（mL）560672672求：、盐酸的物质的量浓度、合金中镁的质量分数、要使c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升？上海市奉贤区2015届高考化学一模试卷10 分，每小题2分，只有一个正确选项）1 2014 年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克?贝齐格、威廉?莫纳和德国科学家斯特凡?黑尔， 以表彰

27、他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界下列说法错误的是()A 黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”( STED)显微技术B 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1 100*10 6m)的材料C得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D 纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用考点：纳米材料分析：A、 “受激发射损耗”( STED)显微技术是德国科学家斯特凡?黑尔所构建；B 、纳米材料是指大小在1 100nm 之间的物质；C、蛋白质的分散系属于胶体；D 、纳米级分辨率的显微镜已得到推广解答：解： A、黑尔为了

28、寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”( STED)显微技术，故A 正确；B、 纳米材料是指大小在1 100nm 之间的物质，而 1nm=10 9m， 故尺度范围应为1 100× 109 9m，故B 错误；C、蛋白质的分散系属于胶体，而胶体的胶粒的直径大小介于1 100nm 之间，符合超分辨率荧光显微镜所观察的范围，故得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质，故 C正确；D 、纳米级分辨率的显微镜能让人类更真实的认识细菌和病毒，已得到推广，故D 正确故选 B 点评： 本题考查了纳米材料和科学史，应注意的是胶体的胶粒的直径大小介于1 100nm 之间，难度不大2下列有

29、关氮元素化学用语正确的是()A 氮分子的结构式：B 氮原子最外层的电子云图：C NH3的比例模型：考点：电子式；球棍模型与比例模型分析：A、结构式是利用短线代表共价键；B 、氮原子最外层为pz 能级；C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子；D 、氮原子最外层5 个电子，图示为氮原子轨道表示式解答：解：A、结构式是利用短线代表共价键，氮气的结构式为：N N，故 A 错误；B 、氮原子最外层为p 能级，氮原子的最外层应该是pz，不是px，故B 错误；C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子，且三角锥，不是平面三角

30、形，故C 错误；D 、氮原子最外层5 个电子，图示为氮原子轨道表示式，故D 正确，故选 D 点评： 本题考查了球棍模型与比例模型、原子核外电子排布，题目难度中等，注意明确球棍模型和比例模型的表示方法，掌握原子核外电子排布的表示方法3铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是 ()A 铟元素的质量数是114.8B 铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C铟元素是一种主族元素，位于第五周期第A 族D 铟原子最外层有3 个能量相同的电子考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：A具有一定质子数的一类原子是总称是元素，元素不说质量数；B 元素周期表中外围电子

31、排布下方的数值为元素的相对原子质量；C铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p 上 1 个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第A 族；D 能级不同，其电子能量不同解答：解： A质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值， 元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故A 错误；B 元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故B 错误；C铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p 上 1 个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第A 族，故 C 正确；D

32、能级不同，其电子能量不同，所以5s、 5p 能级上电子能量不同，故D 错误；故选：C点评： 本题考查了元素周期表的结构及应用，明确图中各个数字或字母代表的含义是解本题关键，注意114.8 是该元素的相对原子质量而不是铟元素中某一种原子的相对原子质量，为易错点4 100时向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是() 12A 此时水的离子积KW=1.0×10B 水电离出的H +=1.0×10 10mol/LC水的电离度随温度升高而升高D H3O+ < SO42 考点： 水的电离分析：A、计算出pH=6 的蒸馏水中氢离

33、子浓度，根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（ H+）=c（ OH ）计算出水的离子积；B 、硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大；D 、根据物水的电离断氢离子与氢氧根离子浓度关系解答：解： A、蒸馏水的pH=6，说明c（ H+） =c（ OH ） =1× 10 6mol?L 1，水的离子积Kw=1 ×10 12，故A 正确；B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（ H+） =c（ OH ）= mol/L=1 ×1010mol?L 1，故 B正确；C、由于水的电离过程为吸热反

34、应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C 正确；D、 100时，蒸馏水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以呈中性，加入硫酸氢钠溶液呈酸性存在水的电离，氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D 错误；故选 D 点评： 本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养5砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A 分子中共价键键角均为60°B 黄砷中共价键键能大于白磷C分子中含有的共价键的数目

35、都是4D 黄砷的熔点低于白磷考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；磷分析：A黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，为正四面体结构；B 键长越短键能越大，根据原子半径比较键长；C As4为正四面体结构，As 原子位于正四面体的顶点上，As 原子之间均形成共价键；D 形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强解答：解： A As4为正四面体结构，As 原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为 60°，故 A 正确；B 原子半径As> P，键长越大，键能越小，故B 错误；C As4为正四面体结构，As 原子位于正四面体的顶点上，形

36、成6 个共价键，故C 错误；D As4 形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故 D 错误故选A点评： 本题考查同主族元素的性质的递变规律、物质结构与性质等，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大二、选择题（共12 小题，每小题3 分，满分36分）6 N A 表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应下列说法正确的是（）A 反应前气体的总体积为0.448LB 生成物中含有0.01NA个分子C装置中氢元素的总质量为0.04gD 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个 F考点：物质的量的相关

37、计算分析：氨气与氟化氢反应：HF+NH 3=NH 4F，生成0.01mol 氟化铵固体A常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ；B 生成物为氟化铵，为离子化合物，不存在分子；C装置中n（ H） =n（ HF） +3n（ NH3） ，再根据m=nM 计算；D 氟离子是弱酸的阴离子，在水溶液中水解解答：解：氨气与氟化氢反应：HF+NH 3=NH4F，生成0.01mol 氟化铵固体A常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，大于 22.4L/mol ，故反应前气体的总体积（ 0.01mol+0.01mol ） × 22.4L/mol=0.448L ，故 A 错误；B 生成

38、物为氟化铵，为离子化合物，不存在分子，故B 错误；C装置中n（ H） =n（ HF） +3n（ NH3） =0.01mol+0.01mol × 3=0.04mol ，故氢元素质量=0.04mol × 1g/mol=0.04g ，故C 正确；D 0.01molHF 和 0.01molNH 3恰好反应，生成的氟化铵为0.01mol， 氟离子是弱酸的阴离子，在水溶液中发生水解，加水溶解后所得溶液中F 数目小于0.01 NA，故D 错误；故选C点评： 本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、盐类水解等，题目难度中等，B 选项为易错点，学生容易忽略氯化铵为离子化合物，氯化铵不存在分子

39、7一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O 2CO2+H2O，该反应（）A 反应物和生成物中都只含极性分子B 反应物和生成物均为分子晶体C反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O考点： 分子晶体；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响分析： A、该反应中，反应物和生成物中都存在极性分子和非极性分子；B 、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子；C、生成物中都属于极性键，不存在非极性共价键；D 、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳解答：解：A、反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，

40、产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A 错误；B 、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子，即均为分子晶体，故B 正确；C、反应物中甲醛分子存在极性键、氧气中存在非极性键，而生成物中都是极性键，不存在非极性键，故C 错误；D 、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳，故D 错误，故选B 点评： 本题考查化学键、分子的极性以及熔沸点比较，该题基础性强，难度适宜，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性；该题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生分析、归纳和总结、问题的能力的培养8如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于()A 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl

41、2B 浓氨水和生石灰反应制取NH 3C浓硝酸与铜反应制取NO2D 过氧化钠固体和水反应制取O2考点：常见气体制备原理及装置选择专题：实验题分析：从反应装置分析知，该装置属于固液混合不加热型装置，所以只能制取固液混合不加热得到的气体；从收集装置分析知，该气体不溶于水，和水不反应解答：解：A 用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，所以不能用排水法收集，故A 错误；B 用生石灰和浓氨水制取氨气不需加热，但氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，故B错误；C NO2能与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收集，故C 错误；D 用过氧化钠固体和水制取氧气不需加热，且氧气不易溶于水，所以

42、可以用该实验装置制取氧气，故D 正确故选 D 点评： 本题考查了实验装置的选取，根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取收集装置，难度不大9为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是()A 乙醇B 一溴乙烷C乙酸乙酯D四氯化碳考点：卤代烃简介；乙醇的化学性质分析：乙醇、溴乙烷、乙酸乙酯均易挥发，含Cl 、 COOC的有机物可发生水解反应，含 0Cl OH 的有机物可发生消去反应，以此来解答解答：解： A 乙醇易挥发，但与水以任意比互溶，不能水封法保存，且乙醇能发生消去反应，不能发生水解反应，故A 不选；B一溴乙烷易挥发，密

43、度比水大，不溶于水，可用水封法保存，含Br，则能发生水解和消去反应，故B 选；C乙酸乙酯的密度比水小，不能水封法保存，含COOC，可发生水解反应，但不能发生消去反应，故C 不选；D 四氯化碳不易挥发，含Cl ， 可发生水解反应，但只有一个C 原子， 不能发生消去反应，故 D 不选；故选 B 点评： 本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应的考查，注意消去反应具有的官能团及结构上与OH（ Cl）相连 C 的邻位 C 上含 H，选项 D 为易错点，题目难度不大10为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A Na2SO3是否被氧化（BaCl 2） B FeCl2是否被氧化（KSCN

44、 ）CKI 是否被氧化（淀粉溶液）D氯水是否失效（ pH 试纸）考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：A硫酸钡、亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀；B 铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应；C碘与淀粉试液变蓝色；D 次氯酸有漂白性，盐酸没有漂白性解答：解： A 亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A 错误；B 氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应

45、，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；C碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C 正确；D 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH 试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使pH 试纸褪色，所以可以用 pH 试纸检验氯水是否失效，故D 正确；故选A点评：本题考查了物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解本题关键，根据物质特殊的反应现象来分析解答即可，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法和步骤及现象，注意A 中不能用硝酸酸化的氯化钡检验亚硫酸钠

46、是否变质，硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠而影响检验，为易错点11 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A Na2O2既是氧化剂又是还原剂B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C 3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D在Na2FeO4中 Fe为 +4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌考点： 氧化还原反应分析： 该反应中Fe元素化合价由+3 价变为 +6 价、 O 元素化合价由1 价变为2 价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，再结合过氧化钠和转移电子之间的关系式计算解答：

47、解： A 该反应中Fe元素化合价由+3 价变为 +6 价、 O 元素化合价由1 价变为2 价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，故A 错误；B该反应中Fe元素化合价由+3 价变为 +6 价、 O 元素化合价由1 价变为2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；C.3 mol Na 2O2发生反应，转移电子的物质的量=3mol×2×0（1） =6mol，故 C 错误；D在Na2FeO4中 Fe为 +6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D 错误；故选B 点评： 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及计算，明确元素化合

48、价即可解答，注意铁酸钠中铁元素化合价，易错选项是C12元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1 36 号元素） ，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（）A 、 、 对应原子的半径依次减小B 、 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C元素 为 Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB 族D 可分别与 、 、 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析： 由元素在周期表中的位置可知， 为H、 为Na、 为 C、 为 N、 为 O、 为 Mg、 为 Al 、 为 S、 为

49、Cl、 为Fe，A电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大；B 氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应；C元素 处于常见周期表第四周期第V族；DH与 C、 N、 O 可以形成C2H2、 N2H4、 H2O2，分子中都含有极性键、非极性键解答：解：由元素在周期表中的位置可知， 为 H 、 为 Na、 为 C、 为N、 为O、 为 Mg、 为Al、 为 S、 为 Cl、 为Fe，A电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg> S> Cl，故A 正确；B 氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，故B 正确；C元素 处于常见周期

50、表第四周期第V 族，故C 错误；D H 与 C、 N、 O 可以形成C2H2、 N2H4、 H2O2，分子中都含有极性键、非极性键，故D正确故选C点评： 本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意B 选项中氯化铝 是共价化合物，属于分子晶体13如图是某有机物分子中C、 H、 O、 N 四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键） 下列关于该有机物的说法正确的是A 在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物B 分子式为C3H6NO2C能和NaOH 溶液反应，但不能和盐酸溶液反应D 不能和NaHCO3溶液反应生成CO2考点：有机化合物中碳的成键特征专题：有机物的化学性质及推

51、断分析：由球棍模型可知该有机物的结构简式为CH3CH（NH 2）COOH，可确定有机物的分子式， 该有机物分子中含有氨基和羧基，既能与酸反应，又能与碱反应，可发生缩聚反应生成多肽或高分子化合物解答：解： A、该有机物分子中含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成高分子化合物，为聚合反应，故A 正确；B、结构简式为CH3CH（ NH2） COOH，分子式为C3H7NO2，故B 错误；C、有机物中含有氨基，具有碱性，可与盐酸反应，故C 错误；D、该有机物含有羧基，具有酸性，可与NaHCO3溶液反应，生成CO2，故D 错误，故选A点评： 本题考查有机物的结构和性质，注意根据球棍模型判断有机物的结构简式，为解答该题的关键，注意有机物的官能团的性质14相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（ g） +O2（ g） ? 2SO3（ g） +197kJ 实验测得有关数据如下：下列判断中正确的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJSO2甲2乙1.810.9O2 0 0.2SO3放出热量放出