高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.3温度对化学平衡的影响鲁科版ppt课件

1、第2节 化学反应的方向第3课时 温度对化学平衡的影响第二章第二章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率如图是二氧化氮在常温、热水、冰水中颜色变化的如图是二氧化氮在常温、热水、冰水中颜色变化的情况，常温时是红棕色，加热时颜色变深，降温时情况，常温时是红棕色，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。颜色变浅。【思考思考】（1 1）为什么会出现这种现象呢？）为什么会出现这种现象呢？（2) 2)化学平衡受哪些因素的影响呢？化学平衡受哪些因素的影响呢？学习目标学习目标会分析化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的会分析化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。方向。会判断化学反应是否处于平衡状态。会

2、判断化学反应是否处于平衡状态。知道温度影响化学平衡移动的规律。知道温度影响化学平衡移动的规律。学习重点学习重点温度对可逆反应的影响温度对可逆反应的影响学习难点学习难点温度对可逆反应的影响温度对可逆反应的影响温故知新2.化学平衡移动化学平衡移动某条件下某条件下化学化学 平衡状平衡状态态改变改变条件条件 Q=KQKQ=K化学平衡化学平衡移动移动平衡破平衡破坏坏新条件下的新化学新条件下的新化学 平衡状态平衡状态化学平衡移动的方向化学平衡移动的方向一段时间一段时间后后平衡平衡正向正向移动或移动或向向右右移动移动若若QK若若QK平衡平衡逆向逆向移动或移动或向向左左移动移动v正正v逆逆v正正v逆逆v正正v

3、逆逆探究活动一探究活动一 ：化学平衡状态的判断依据与方法化学平衡状态的判断依据与方法 难点解析难点解析化学平衡状态的判断方法：化学平衡状态的判断方法：能否推出：正反应速率与逆能否推出：正反应速率与逆反应速率相等即反应速率相等即 v正正v逆。逆。v正正v逆逆0 难点解析难点解析反应混合物中各组分的含量保持不变反应混合物中各组分的含量保持不变 化学平衡状态的判断方法：化学平衡状态的判断方法：能否推出：反应混合物中各组分的能否推出：反应混合物中各组分的 含量保持不变含量保持不变 。（可变量达不变）。（可变量达不变）交流研讨可逆反应具备这两个依据之一可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足同

4、时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断1判断依据判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等正反应速率与逆反应速率相等，v正正v逆逆对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。反应混合物中各组分的百分含量保持不变。归纳总结化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断2判断方

5、法判断方法(1)对于纯气体反应，如对于纯气体反应，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)：若若mnpq，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。归纳总结(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)：气体质量不变气体质量不变达到平衡；达到平衡；归纳总结A 利用：利用：v正正v逆逆利用：可变量达利用：可变量达不变不变单位时间内

6、生成单位时间内生成n mol O2的同时必消耗的同时必消耗2n mol NO2，能说明反应已达平衡；能说明反应已达平衡；描述均是正方向，无法判描述均是正方向，无法判断；无论反应是否达平衡，断；无论反应是否达平衡，均有此关系；均有此关系； 学以致用当当npq时，压强是恒定量。时，压强是恒定量。 利用：可变量达不利用：可变量达不变变不能推出可变量达不能推出可变量达不变。不变。B 学以致用探究活动二探究活动二 ：温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 热水中混合气体颜色加深；冰水中热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅混合气体颜色变浅 混合气体受热颜色加深，说明混合气体受热颜色加深，说明N

7、O2浓度浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度浓度减小，即平衡向正反应方向移动减小，即平衡向正反应方向移动 温度升高，平衡常数减小温度升高，平衡常数减小(平衡向吸热反应方向移平衡向吸热反应方向移动动) 温度升高，平衡常数增大温度升高，平衡常数增大(平衡向吸热反应方向移动平衡向吸热反应方向移动)2. 根据下表中的数据，分析平衡常数大小与温度变化的关系，将其结论填入表中：根据下表中的数据，分析平衡常数大小与温度变化的关系，将其结论填入表中：交流研讨温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响(2)温度对化学

8、平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的，K变是实质，变是实质，H是特征。是特征。(1)温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。反应类反应类型型温度变温度变化化K值变化值变化Q与与K关系关系平衡移动方向平衡移动方向放热放热反应反应升温升温降温降温吸热吸热反应反应升温升温降温降温减小减小 QK 逆向移动逆向移动增大增大 QK 逆向移动逆向移动 归纳总结增大增大 QK 正向移动正向移动B 学以致用吸热吸热增大增大由表格中数据可知，温由表格中数据可知，温度越高度

9、越高 K 值越大，推知温值越大，推知温度升高平衡向正反应方向度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应移动，故此反应的正反应为吸热反应。为吸热反应。学以致用归纳总结CHBr H2 Br2 解析解析 根据可逆反应的特征：反应物与生成根据可逆反应的特征：反应物与生成物共存。物共存。当堂检测单位时间内生成单位时间内生成 n mol H2(g)是逆反应，生成是逆反应，生成 n mol I2(g)也也是逆反应，故无法判断反应是逆反应，故无法判断反应是否达平衡。是否达平衡。当堂检测D 当堂检测变大变大加深加深正反应正反应当堂检测d bc到达平衡时，各组分到达平衡时，各组分百分含量不变，所以百分含量不变，所以b正确；这是一个不正确；这是一个不等体反应，压强不变，等体反应，压强不变，说明反应已达平衡，说明反应已达平衡，c正确