高中化学竞赛 分析化学第六章 络合滴定法ppt课件

1、第六章第六章 络合滴定法络合滴定法1 概述概述2 络合平衡络合平衡3 络合滴定根本原理络合滴定根本原理4 混合离子的选择性滴定混合离子的选择性滴定5 络合滴定的方式和运用络合滴定的方式和运用3.1 3.1 分析化学中常用的络合物分析化学中常用的络合物3.1.1 简单络合物：由中心离子和配位体简单络合物：由中心离子和配位体ligand构成，分级络合。逐级稳定构成，分级络合。逐级稳定常数接近，溶液中有多种络合方式同常数接近，溶液中有多种络合方式同时存在，作掩蔽剂、显色剂和指示剂。时存在，作掩蔽剂、显色剂和指示剂。 例如：例如：Cu2+与与NH3的络合。的络合。 k1 =2.0104 k2=4.71

2、03 k3=1.1103 k4 =2.01022332)Cu(NH NHCu223323)()(NHCuNHNHCuEDTA乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸 (H4Y)Ethylene Diamine Tetra Acetic acid乙二胺四乙酸二钠盐乙二胺四乙酸二钠盐 (Na2H2Y)NH+CH2CH2HOOCH2C-OOCH2CNH+CH2COOHCH2COO-：3.1.2 3.1.2 螯合物螯合物: : 具有环状构造的配合物，具有环状构造的配合物，普通配位体分子中的普通配位体分子中的N N、O O、S S参与配位。参与配位。1EDTA存在方式存在方式 乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸-EDTA-H4Y

3、：在水中溶：在水中溶解度小，解度小，0.02g/100mL。 EDTA二钠盐二钠盐-EDTA-Na2H2Y2H2O：在水中溶解度大，在水中溶解度大，11.1g/100mL，相当于，相当于0.3mol/L, pH约为约为4.4。分析中普通配成。分析中普通配成0.010.02mol/L的的EDTA二钠盐溶液。二钠盐溶液。EDTA及其络合物性质及其络合物性质2EDTA是一个六元酸，在水溶液中有是一个六元酸，在水溶液中有7种存种存在方式。最高配位数为在方式。最高配位数为6。 EDTA:-pH图图0.00.00.20.20.40.40.60.60.80.81.01.00 02 24 46 68 8101

4、012121414pHpHxH6Y2+H5Y+H4YH3Y-H2Y2-HY3-Y4-pH10.26, Y4-。3构成络合比为构成络合比为1：1的螯合物。反响中的螯合物。反响中有有H+释放出来。释放出来。M+H2Y2-=MY3-+2H+M2+H2Y2-=MY2-+2H+M3+H2Y2-=MY-+2H+M4+H2Y2-=MY+2H+OCaOONONCOH2CH2CCH2CH2CCCH2CH2COOO(4) EDTA与无色的金属离子生成无色的螯与无色的金属离子生成无色的螯合物，与有色金属离子普通生成颜色更合物，与有色金属离子普通生成颜色更深的螯合物。深的螯合物。表3-1 有色EDTA螯合物螯合物颜色

5、螯合物颜色CoY紫红Fe(OH)Y2-褐（pH=6）CrY-深紫FeY-黄Cr(OH)Y2-蓝（pH10） MnY2-紫红CuY2-蓝NiY2-蓝绿3.2 3.2 络合物的平衡常数络合物的平衡常数1 络合物的稳定常数络合物的稳定常数(stability constant) -构成常数构成常数formation constant稳定常数稳定常数 n=1：1 M + Y = MY 不稳定常数不稳定常数 instability constant K不稳不稳=1/K稳稳104221090. 4YCaCaYK稳累计稳定常数：cumulative stability constant 最后一级累积稳定常数

6、又称为总稳定常数。第一级累积稳定常数 11稳K第二级累积稳定常数 212稳稳KK 第n级累积稳定常数 nnKKK稳稳稳.21niinK1)(稳niin1)(lglg 设溶液中设溶液中M离子的总浓度为离子的总浓度为cM，配位体，配位体L的总的总浓度为浓度为Cl，仅仅是仅仅是L的函数，与的函数，与cM无关。无关。按分布分数的定义，得到iniiiniiMMLLMMcM11)1(11iniiiniiMMLLLLMLMcML1)1(1111 iniinniniinnMnMLLLLMLMcMLn1)1(113.2.2 溶液中各级络合物的分布溶液中各级络合物的分布 金属离子配位体的平均数。设金属离子的总金属

7、离子配位体的平均数。设金属离子的总浓度为浓度为CM，配位体的总浓度为，配位体的总浓度为CL，配位体的，配位体的平衡浓度为平衡浓度为L，那么，那么 (例例2) 当当M2+=10-3.20mol/L时，当时，当Cl-=10-4.20mol/L时。时。n=2。11 1niiLnMiiiLCLnCL3 平均配位数平均配位数3.3 副反响系数和条件稳定常数副反响系数和条件稳定常数 在化学反响中，通常将主要调查的一种反响看作主反响，其它与之有关的反响看作副反响。M + Y MY (主反响主反响)M(OH)M(OH)2OH-M(OH)n水解水解效应效应辅助络辅助络合效应合效应LMLMLnML2HY2HYnH

8、+HY酸效应酸效应NNY共存离共存离子效应子效应H+MHY酸式酸式络合络合物效物效应应OH-MOHY碱式碱式络合络合物效物效应应络合剂络合剂Y Y的副反响及其副反响系数的副反响及其副反响系数a. EDTAa. EDTA的酸效应及其酸效应系数的酸效应及其酸效应系数Y(H)Y(H)Y Y 即是除参与主反响以外的滴定即是除参与主反响以外的滴定剂的总浓度剂的总浓度 YYHYHHYYYYHY6226126Y YH YH YH Y 261261 H H H Y(H)以累积质子化常数以累积质子化常数 i表示的计算公式为：表示的计算公式为：niiHiHYH1)(1上式阐明上式阐明:EDTA的副反响系数是酸度的

9、函的副反响系数是酸度的函数数.由此计算得到下表。由此计算得到下表。 Y(H) = 1/Y Y(H) = 1/Y酸效应曲线酸效应曲线 acidic effective curve例例 计算计算 pH5.00时时EDTA的的Y(H)+26126=1+H +H + +H Y(H)-5.00+10.34-10.00+16.58-15.00+19.33=1+10+10+10-20.00+21.40-25.00+23.0-30.00+23.9+10+10+105.346.584.331.40-2.0-6.16.60=1+10+10+10+10+10+10=10Y(H)lg6.60 解：解：共存离子效应共存

10、离子效应 共存离子共存离子N与与Y反响，共存离子引起的副反响，共存离子引起的副反响称为共存离子效应。副反响系数用反响称为共存离子效应。副反响系数用表示表示YN Y是是NY的平衡浓度与游离的平衡浓度与游离Y的平衡浓度的平衡浓度之和；之和；KNY为为NY的稳定常数，的稳定常数，N游离游离N的平衡浓度。的平衡浓度。 当有多种共存离子存在时，往往只取当有多种共存离子存在时，往往只取其中一种或少数几种影响较大的共存离其中一种或少数几种影响较大的共存离子副反响系数之和，而其它次要项可忽子副反响系数之和，而其它次要项可忽略不计。略不计。1)(NKYYNYYYNYNYYY的总副反响系数的总副反响系数Y Y 当

11、体系中既有共存离子当体系中既有共存离子N N，又有酸效应，又有酸效应时，时，Y Y的总副反响系数为：的总副反响系数为： 例例5 5 共存离子共存离子Ca2+Ca2+为主。为主。 例例6 Y6 Y的酸效应为主。的酸效应为主。1)()(NYHYY 络合剂络合剂L引起副反响时的副反响系数为络引起副反响时的副反响系数为络合效应系数合效应系数ML。表示没有参与主反响的。表示没有参与主反响的金属离子总浓度是游离金属离子浓度金属离子总浓度是游离金属离子浓度M的多的多少倍：少倍： ML大，表示副反响越严重。假设大，表示副反响越严重。假设M没有没有副反响，那么副反响，那么ML=1。 例例7 阐明阐明F- 完全与

12、完全与Al3+络合，可以作为掩蔽剂。络合，可以作为掩蔽剂。.2)(MMLMLMLMMMnLMnnLMLLL.1221)(2M副反响及副反响系数副反响及副反响系数 M M的总副反响系数的总副反响系数MM 有多种络合剂共存的情况下，只需一种有多种络合剂共存的情况下，只需一种或少数几种络合剂的副反响是主要的，由或少数几种络合剂的副反响是主要的，由此来决议副反响系数。此来决议副反响系数。例例8 pH=10.0, 8 pH=10.0, 忽略忽略OH-OH-影响影响例例9 pH=12.0, 9 pH=12.0, 忽略忽略NH3NH3影响影响) 1(.)()()(21nnLMLMLMM49. 54 . 24

13、9. 5)()(101101013OHZnNHZnZnaaa3 . 83 . 85 . 5)()(101101013OHZnNHZnZnaaa例例 用用EDTA滴定滴定Zn2+至化学计量点附近至化学计量点附近, pH = 11.00，NH3=0.10molL-1, 计算计算 lg Zn Zn(NH3)= 1+NH3 1+NH32 2+NH33 3+NH34 4=1+10-1.00+2.27+10-2.00+4.61+10-3.00+7.01+10-4.00+9.06=1+101.27+102.61+104.01+105.06=105.10查附录查附录12 , pH=11.00时时, lg Zn

14、(OH)=5.4lg Zn=lg( Zn(NH3)+ Zn(OH)-1)=lg(105.1+105.4-1)=10 5.6例用例用EDTA滴定滴定Zn2+至化学计量点附近至化学计量点附近, pH = 9.0，CNH3=0.10molL-1, 计算计算lg Zn(NH3)CNH3 =NH3+NH4+ H +NHH333-9.0+9.4+-9.37*.a0 54NH= 1+H NH= 0= 1+10= 10.1(NH ) = 104NHIKK 3Zn(NH ) i 3NH 忽略忽略 -13-1.530.5NHH3NH0.1NH=10mol0.03 1:0 Lc 或或 3.= 3.2H32 Zn N

15、lg= 10 Zn(NH3)= 1+NH3 1+NH32 2+NH33 3+NH34 4 3-1NH-9.433-9.0-9.4100.1NH=NH=0.03 mol L10+10c一些浓度关系一些浓度关系c(Y) Yc(Zn) Znc(NH3) NH3 ZnZnA Zn(OH) ZnY(Zn)iic 3334NH +NHZn(NH ) (NH )ic YHiY(Y n)Z Yc 3 MY的副反响及副反响系数的副反响及副反响系数在较高的酸度下，生成酸式络合物在较高的酸度下，生成酸式络合物MHY。在较低酸度下，生成碱式络合物在较低酸度下，生成碱式络合物M(OH)Y。由于酸式、碱式络合物普通不太稳

16、定，故由于酸式、碱式络合物普通不太稳定，故在多数计算中忽略不计算在多数计算中忽略不计算() MY HMYMYMHYMYMY1)()(OHKOHYOHMOHMY()1HMY HKH 3.3.2 络合物的条件络合物的条件(稳定稳定)常数常数 MYMYMYMYMYMYMYMYKKMYMY YMMYMYKKloglogloglog例例4 计算计算pH2.0和和5.0时的时的lgK ZnY Zn + Y ZnY Zn(OH) Y(H)OH-H+HYOHZnMYMYKKlglglglg5 .16lgZnYKpH=2.0, Y HY HZn OH lg= 6.6, lg= 0.0lg ZnY =lgZnYp

17、H= 5.-lg,90= 9.KK ()()lgY(H)=13.8 (附录附录10), lg Zn(OH)=0 (附附录录12) 7 . 28 .1305 .16lglglglgHYOHZnZnYKK例例5 计算计算pH9.0，cNH3=0.1molL-1时的时的 Zn + Y ZnY NH3 OH- H+ Zn(NH3) Zn(OH) HY lg ZnYK()()3.20.23.2ZnZn NHZnZnY(OH3H)lgZnY =lg (ZnY)-lg-lg-1=10+10-1=10=16.5-3.2-1.4 =11.9KK lgY(H)=1.44HNH 3.3.3 3.3.3 金属离子缓冲

18、溶液金属离子缓冲溶液对酸碱滴定对酸碱滴定 对络合滴定对络合滴定 抵抗少量外加抵抗少量外加M M或或L L的影响，稳定的影响，稳定pMpM。对对MLnMLn与与L L组成的金属离子缓冲体系组成的金属离子缓冲体系lgbaaCpHpKC lglgMYYKpMMY lglgnnMLMLLKpMn3.4 金属离子指示剂金属离子指示剂1. 金属指示剂的作用原理金属指示剂的作用原理 EDTA In+M MIn + M MY + In A色色 B色色 A色色 要求要求: A、B色不同色不同(适宜的适宜的pH)； 反响快，可逆性好；反响快，可逆性好； 稳定性适当，稳定性适当，K (MIn)K(MY)例指示剂铬黑

19、例指示剂铬黑TEBT本身是酸碱物质本身是酸碱物质H3In pKa1 H2In- pKa2 HIn2- pKa3 In3- 紫红紫红 3.9 紫紫 红红 6.3 蓝蓝 11.6 橙橙 pH EBT运用运用pH范围：范围：710HIn2-蓝色蓝色-MIn-红色红色-O3SO-NO2+ Mg2+NNHO-O3SONO2NNOMgEBT(铬黑铬黑T)HIn2- (蓝蓝)MgIn-红红lgK(MgIn)=7.0C+CH2N(CH2COOH)2HOH3CCH2N(CH2COOH)2OHCH3SO3-二甲酚橙二甲酚橙 (XO)二甲酚橙二甲酚橙(XO)可作滴定可作滴定ZrO2+, Bi3+, Th4+, Zn

20、2+, Pb2+, Cd2+, Hg2+, 稀土等金属离子时的指示剂稀土等金属离子时的指示剂, 在在pH6时运用，络合物颜色为红色。时运用，络合物颜色为红色。H6InH2InInHInH3InH5InH4In黄黄黄黄黄黄黄黄红红红红红红-1.22.63.26.410.4 12.3磺基水杨酸磺基水杨酸 (SSal)(SSal)OHCOOHSO3-测测Fe3+(FeIn 紫红紫红)pH 1.53 运用运用H2InInHIn 无色 2.6 无色 11.7 无色常用金属指示剂常用金属指示剂指示剂指示剂使用使用pH范范围围InMIn直接滴定直接滴定M铬黑铬黑T (EBT)7-107-10蓝蓝红红Mg2+

21、 Zn2+二甲酚橙二甲酚橙 (XO)(6元酸元酸) 6K (MY), 那么封锁指那么封锁指示剂示剂, 即即MIn不变色。因溶液中含有某些离子不变色。因溶液中含有某些离子 与与In构成非常稳定的络合物，呵斥颜色构成非常稳定的络合物，呵斥颜色 不变不变景象。采用掩蔽剂消除。景象。采用掩蔽剂消除。l 例如，以例如，以EBT作指示剂，作指示剂，EDTA滴定滴定Ca2+和和Mg2+时，时，Al3+和和Fe3+存在会发生指示存在会发生指示剂封锁景象，用三乙醇胺掩蔽干扰离子。剂封锁景象，用三乙醇胺掩蔽干扰离子。l 2. 2. 指示剂的僵化景象指示剂的僵化景象ossification of indicator

22、 ossification of indicator MInMIn变色缓慢。变色缓慢。MInMIn难溶于水，置难溶于水，置 换反响速度缓慢，终点拖长。采用加有机溶剂换反响速度缓慢，终点拖长。采用加有机溶剂或加热来消除。或加热来消除。 例例PANPAN作指示剂时，参与乙醇或丙酮或作指示剂时，参与乙醇或丙酮或加热，可使指示剂颜色变化明显。加热，可使指示剂颜色变化明显。 指示剂的氧化蜕变景象指示剂的氧化蜕变景象 EBT、Ca指示剂与指示剂与NaCl配成固体混合配成固体混合物运用物运用3.5 络合滴定法的根本原理络合滴定法的根本原理3.5.1 络合滴定曲线络合滴定曲线 设金属离子设金属离子M的初始浓度

23、的初始浓度CM ,体积为体积为VM ,用等浓用等浓度的滴定剂度的滴定剂Y滴定滴定,滴入的体积为滴入的体积为VY ,那么滴定分数那么滴定分数 MYMYaVVVVa YaaCMYaaCVVVCMYYMaCMYaCVVVCMYMYYYMYYMMYMMM1111MBE: 0111) 1(2MMYMMYMMYMYMCMKCaKCaMKaYMMYKMaCaY整理得：代入以pM对a作图，可得滴定曲线，如图3-6和3-7。化学计量点时：化学计量点时：a=1MYSPMMYSPSPMSPspMYSPMMMSPspMYKCKMCMMKCCCMMK24110202222而普通络合滴定要求 KMY107, 假设CM =

24、 10-2mol/LSPMMYSPMYSPMMYSPMMYSPpCKpMKCKCKMlg2124即假设存在副反响，归纳起来就是假设存在副反响，归纳起来就是 M + Y = MYKMY(MY)=MYspsp时：时：或：或： MYSPMspspKCYMspMMYspsppCKYpMplg21 YMspMCMY 例题：计算例题：计算0.01000 mol/L EDTA 溶液滴定溶液滴定20 mL 0.01000 mol/L Ca2+ 溶液的滴定曲线。溶液的滴定曲线。 1 在溶液在溶液pH12时进展滴定时时进展滴定时 酸效应系数酸效应系数Y(H)=0；KMY=KMY a.滴定前，溶液中滴定前，溶液中C

25、a2+离子浓度：离子浓度： Ca2+ = 0.01 mol / L pCa = -lgCa2+ = -lg0.01 = 2.00 b. 已参与已参与19.98mL EDTA剩余剩余0.02mL钙溶液钙溶液 Ca2+ = 0.010000.02 / (20.00+19.98) = 510-6 mol/L pCa = 5.3 c. c. 化学计量点化学计量点 此时此时 Ca2+Ca2+几乎全部与几乎全部与EDTAEDTA络合，络合， CaY=0.01/2=0.005 CaY=0.01/2=0.005 mol/L mol/L ； Ca2+=Y Ca2+=Y ； KMY=1010.69KMY=1010

26、.69 由稳定常数表达式，得由稳定常数表达式，得: : 0.005/X2 = 0.005/X2 = 1010.69 1010.69 ； Ca2+=3.2Ca2+=3.210-7 10-7 mol/L mol/L ； pCa=6.49pCa=6.49 d. d. 化学计量点后化学计量点后 EDTAEDTA溶液过量溶液过量0.02mL0.02mL Y=0.01000 Y=0.01000 0.02/(20.00+20.02)0.02/(20.00+20.02) =5 =510-6 mol/L 10-6 mol/L 由稳定常数表达式，得：由稳定常数表达式，得：pCa=7.69pCa=7.69滴定突跃滴

27、定突跃 spspspY =0.1% MMYM =Y MYM=0.1%M MYcKccKsp前，前，0.1，按剩余按剩余M浓度计浓度计sp后，后，+0.1， 按过量按过量Y 浓度计浓度计M=0.1% csp(M) 即：即：pM=3.0+pcsp (M)KpM =lg MY -3.0即：即：络合滴定的滴定曲线络合滴定的滴定曲线浓度一定时，浓度一定时， K(MY)增大，突跃范围增大。增大，突跃范围增大。K(MY)一定，一定， c(M)增大，突跃范围增大。增大，突跃范围增大。 终点误差公式的推导 终点误差的定义：终点误差的定义：%100epMepeptCMYE)1.(10pMspepspepMMpMp

28、MpM设：) 2.(10pYspepYY由于化学计量点与终点很接近，所以：epepepspspspYMMYYMMY)3.(epspspepYYMM)4.(pYpMpYpYpMpMepspspep将4代入2得：)6.()5.(10MYspMspsppMspepKCYMYY将5和6代入定义式中得终点误差公式。3.5.2 终点误差终点误差Ringbom终点误差公式终点误差公式:Et =spMMYpMpMCK1010SPMMYSPHInMInMInepSPeppCKMpKKMpMppMMplg21lglglg100% 例例 12 在在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑的氨性溶液中，以铬黑T为指示剂，

29、用为指示剂，用0.020 molL-1EDTA滴定滴定0.020 molL-1Ca2+溶液，计算终点误差。假设滴定溶液，计算终点误差。假设滴定的是的是0.020 molL-1Mg2+溶液，终点误差为多溶液，终点误差为多少？少？解解 ： 滴定滴定Ca2+ Et=-1.5% 滴定滴定Mg2+ Et=0.11% 采用铬黑采用铬黑T作为指示剂时，虽然作为指示剂时，虽然CaY较较MgY稳定，但终点误差较大。这是由于铬黑稳定，但终点误差较大。这是由于铬黑T与与Ca2+显色不很灵敏所致。显色不很灵敏所致。3.5.3 准确滴定判别式准确滴定判别式p113思索到浓度和条件常数对滴定突跃的共同思索到浓度和条件常数

30、对滴定突跃的共同影响，用指示剂确定终点时，影响，用指示剂确定终点时，假设假设pM=0.2, 要求要求 Et0.1%, 那么需那么需lgcspK (MY)6.0 假设假设 cMsp=0.010molL-1时时, 那么要求那么要求 lgK 8.03.5.4 分别滴定判别式分别滴定判别式M + Y = MYK(MY)K(NY)lgKMY = lgKMY -lgY Y= Y(H) Y(N)1Y(N)= 1+NKNYc(N)KNYY(H) Y(N)时，时， Y Y(H) 相当于相当于N不存不存在在Y(H) 6 lgK=18.0-10.7=7.36 能能(2)(2)滴定的酸度范围滴定的酸度范围: : Y=

31、 Y= Y(Ca)=108.7, Y(Ca)=108.7, pH pH低低=4.0 =4.0 10-15.7- 7.0-1-210OH =mol L2 10 pH高高=7.03.7 提高络合滴定选择性的途径提高络合滴定选择性的途径(一一)控制溶液酸度的方法进展分步滴定控制溶液酸度的方法进展分步滴定(二二)运用掩蔽剂的选择性滴定运用掩蔽剂的选择性滴定(三三)选择适宜的络合剂选择适宜的络合剂例：例：Pb+2-Bi+3Pb+2-Bi+3合金中合金中Bi3+Bi3+、Pb2+Pb2+的延续测的延续测定定lgKBiY=27.9, lgKPbY=18.0 lgK=9.96 , 滴定滴定Bi3+时，时，Pb

32、2+不干扰不干扰在在pH1.0条件下滴定条件下滴定Bi3+ (XO) 滴定滴定Bi3+后后, 用用N4(CH2)6调调pH至至5左右左右, 继续滴定继续滴定Pb2+(一一)控制溶液酸度的方法进展分步滴定控制溶液酸度的方法进展分步滴定(二二) 运用掩蔽剂的选择性滴定运用掩蔽剂的选择性滴定 (lgK6)1. 络合掩蔽法络合掩蔽法2. 氧化复原掩蔽法氧化复原掩蔽法3. 沉淀掩蔽法沉淀掩蔽法例例14 用用0.02molL-1EDTA滴定同浓度滴定同浓度Zn2+、Al3+混合液中的混合液中的Zn2+. pH=5.5 (lgY(H)=5.5), 终点时终点时, F-=10-2.0molL-1, 计算计算l

33、gK(ZnY).Y(H) Y(Al) Al(F)Zn + Y = ZnYAlFjHiYAlYAlF-H+1. 络合掩蔽法络合掩蔽法-加掩蔽剂加掩蔽剂(A),降低降低N Y(Al)4; CN-, pH10) 2. 不干扰待测离子不干扰待测离子: 如如pH10测定测定Ca2+、Mg2+, 用用F-掩蔽掩蔽Al3+， 那那么么CaF2 、MgF2CN- 掩蔽掩蔽Cu2+, Co2+, Ni2+, Zn2+, Cd2+ F- 掩蔽掩蔽Al3+; 三乙醇胺三乙醇胺Al3+, Fe3+解蔽法的运用解蔽法的运用PbY ZnY测测Zn2+Pb2Zn2Pb2 Zn(CN)42-PbY Zn(CN)42-测测Pb

34、2+PbYZn2+pH10KCNYHCHOYEBT2.氧化复原掩蔽法氧化复原掩蔽法FeYlgKBiY=27.9lgKFeY-=25.1lgKFeY2-=14.3红红 黄黄抗坏血酸抗坏血酸(Vc)或或NH2OHHCl红红 黄黄pH=1.0 XOEDTAEDTApH5-6测测Fe 测测Bi Bi3+Fe3+Bi3+Fe2+BiY Fe2+ 3. 沉淀掩蔽法沉淀掩蔽法Ca2+ OH Ca2+ Y CaY Mg2+ pH12 Mg(OH)2 Ca指示剂指示剂 Mg(OH)2 测测Ca lgKCaY=10.7, lgKMgY=8.7pKsp: Ca(OH)2=4.9, Mg(OH)2=10.4另取一份，在另取一份，在pH10测总量测总量三三. 用其它氨羧络合剂滴定用其它氨羧络合剂滴定lgK(M-EDTA) lgK(M-EGTA)Mg8.75.2Ca10.711.0lgK2.05.8(五五) 络合滴定的方式及运用络合滴定的方式及运用A. 直接滴定