2018高考化工流程专题考前强化训练二

1、化工流程专题考前强化训练（二）1.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:稀疏酸水NaOH溶液锌如稍过量）IIt1电池铜帽一超声清洗溶解一调pH=2-反应过滤ZnOI海绵铜（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是（2）锌灰的主要成分为Zn、ZnO,（还含少量铁及其氧化物）。已知pH>11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）420下表列出了几种离子在该实验条件下生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的

2、pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）开始沉淀的pH完全沉淀的pH3+Fe1.03.21-2+Fe5.88.82+Zn5.98.9则Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=(3)实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol/LHNO3、1.0mol/LNaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:往滤液中加入适量30%H2O2使其充分反应，再次加入H2O2的目的是（写离子方程式）过滤;过滤、洗涤、干燥、灼烧2.银盐行业生产中排出大量的银泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO?)2等,某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用银泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工

3、艺流程如下:H.O、稀HNO*XBa(OH).BaNOJ,溶液H10lLp-Urj-n7I钿泥一*酸溶口iX?1胃已了"1*过法洗涤1*废渣pri一：pn-1L已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7;Ba(NO3)2晶体的分解温度：592C；Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaCO3)=5.1X109。(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：(2)上述流程酸溶时，Ba(FeO92与HNO3反应生成两种硝酸盐，反

4、应的化学方程式为：(3)该厂结合本厂实际，选用的X为(填序号)；A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2(4)中和使溶液的pH为45目的是;结合离子方程式简述原理(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是O(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸储水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。3.电镀污泥中含有Cr(OH)3、AI2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠空气氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。Na2CO3样品水浸:滤调;pH卜|系列操作卜Na2s。那液徽&#

5、39;Ni港颉金渣山已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质。(1)水浸后的溶液呈性(填“酸”、“碱”、“中”)。(2)完成空气氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式Cr(OH)3+Na2CO3+=Na2CrO4+CO2+(3)滤渣n的主要成分有Zn(OH)2、。(4)“系列操作”中为：继续加入“SO4,冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4目的是。已知：除去滤渣n后，溶液中存在如下反应：2CrO4-+2H+m:Cr2O7+H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：温度化20C60c100CNa2SO419.545.342.5Na2Cr

6、2O7183269415Na2CrO484115126(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨做电极电解生产金属铭，写出生成铭的电极反应方程式4.研究人员研制利用低品位软镒矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸镒的SO2MnO2粉后灰浆软镒.矿浆浸出一浸出液一氧化J调节pH-静置11生产流程如下:阳离子吸附剂过滤滤渣静置过滤一滤渣滤液MnSO4-H2O已知：浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化

7、物沉淀时的pH见下表以及阳离子吸附剂吸附金属离子的离于离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH1-2+Fe747.69.73+Fe642.73.73+Al503.84.72+Mn808.39.82+Pb1218.08.8-2+Ca99效果见下图。请回答下列问题:(1)写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式,(2)氧化过程中主要反应的离子方程式。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH,pH应调节至范围。(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请你依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有、等。吸附步骤除去的主要离子为：c(5)电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可

8、制备”门。2和Zn,请写出阳极的电极反应方程式。化工流程专题考前强化训练（二）参考答案1.(1)Cu+H2O2+&SO4=CuSO4+2H2O加热(至沸)溶液(2)KspFe(OH)3=1X1039(3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O滴加1.0moL/L氢氧化钠，调节pH约为5(或3.2wpHv5.9),使Fe3+沉淀完全。向滤液中滴加1.0moL/L氢氧化钠，调节pH约为10(或8.9WpHW11),使Zn2+沉淀完全。_2_22. (1)BaSO4(s)+CO3(aq)BaCO3(s)+SO4(aq)(2) Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(3) B(4)使Fe3+完全沉淀；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,BaCO3消耗H+,使Fe3+水解平衡向右移动，至pH为45时完全转化为Fe(OH)3沉淀。(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干(6) 261mM100%233w3. (1)碱性(2) 4Cr(OH)3+4W2CO3+3O2中温4Na2CrO4+4CO2+6H2O(3) Al(OH)3(4)蒸发浓缩；促进平衡2CrO2-+2H+OCr2O；+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的NazCrzO?(5) CrO2