高二《化学反应原理》期中考试试题正式稿

1、A.I中是3.20mL,n中是5.40mLB.I中是3.2mL,n中是5.40mLC.I中是3.2mL,n中是4.60mLD.I中是3.2mL,n中是4.6mLB.铁在潮湿空气中生锈是自发过程D.电解水的反应是属于自发反应2015届选修4期中考试试题化学注意事项：i 答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号、填在答题纸的指定位置。2将第I卷所选答案填写在答题纸首端相应的位置上。在第I卷上答题无效。3.满卷100分，考试时间100分钟。4考试结束，请将答题纸交给监考老师。第1卷(60分)、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1.决定化学反应速率的主要因素是:A

2、.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2 .在2A+B三一3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：1111A.v(A)=0.5molL-sB.v(B)=0.3molL-s1111C.v(C)=0.8molL-sD.v(D)=1molL-s3 .将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH值是：A.2B.11C.0.01D.34 .如右图，图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL,图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4,则两处液面的读数是：5 .下列说法正确的是：A.凡是放热反应都是自发的。C.自发反

3、应都是熵增大的反应。6 .同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是:反应条件：锌粒锌片锌粉5%盐酸10%盐酸15%盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置A.B.C.D.7.在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：A.H2SO4B.NaOHC.NazCOsD.KNO3&能说明醋酸是弱酸的是:A.醋酸能与NaOH反应B.醋酸能使石蕊变红C.醋酸钠溶液pH>7D.醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳9 .下列溶液，一定呈中性的是：+-7A.溶液中的c(H)=1X10mol/LB.pH=pOH的溶液C.pH=14pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化

4、钠溶液混合后所形成的溶液10 .对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是：A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂11 .下列说法正确的是：A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大12 .有五瓶溶液分别是10毫升0.60mol/LNaOH水溶液20毫升0.50mol/L硫酸水溶液30毫升0.40mol/LHCl溶液40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液

5、50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是：A.>>>B.>>C.>>'D.>>13 .将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A.均为Al(OH)3B.前者得AI2O3,后者得AI(NO3)3C.均为Al2O3D.前者得AlCl3，后者得Al(NO3)314 .对于0.1molL-1NaHCO3溶液，下列叙述正确的是：+2+A.c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H)>c(OH)+2B.c(Na)+c(H)=c(HCO

6、3)+c(OH)+c(CO3)+2C.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO3)2D.0.2=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)+c(CO2)15. 酸式盐的水溶液是：A.一定呈酸性B.定呈碱性C.一定呈中性D.无法判断16. 下列四个选项是4位同学在学习化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是:A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品17.定温度下，CO和水蒸气各1m

7、ol放在密闭容器中反应：CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)达到平衡后，测得C02为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为：A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol小于1molD.大于1mol18.反应2X(g)+Y(g厂-2Z(g)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(pi和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示，则下述判断正确的是:A. Ti<T2,PiVP2B. Ti<T2,Pi>P2C. Ti>T2,pi>P2D. Ti>T2,Pi<P2NaOH溶液中分别加入：稀

8、醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记i9.已知H+(aq)+OH一(aq)=H2OQ);H=-57.3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的为Qi、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A.Qi<Q3<Q2B.Ql<Q2<Q3C.Qi<Q2=Q3D.Qi=Q2=Q320.0.0imolLHCl滴定O.OimolL-iNaOH溶液，中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差:多加了i滴HCI:少加了i滴HCI(已知iml为20滴)，则和c(H+)之比是：A.i04-C.40D.iO42015届期中考试试题化学加碱时第1卷（60分）2

9、4.（2分）常温下，将pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，加水过程中两溶液的pH变化如右图所示。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案、单项选择题（每小题3分，共计60分）则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填A”或第儿卷（40分）二、填空题（本题共5小题，共17分）21.（2分）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念,AG=lgc(H)c(OH1（1）中性溶液的AG=1（2）常温下0.01molL盐酸溶液的AG=22.（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据

10、下列2个热化学反应方程式：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=218kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：(1)25.（5分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示曲线，请回答:“O'点导电能力为23.（4分）含有一定量CHsCOONa和CH3COOH的水溶液称为缓冲溶液”在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH值几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加酸时：CH3COO+H+=CH3COOH加碱时：CH3COOH

11、+OH=CH3COO+H2O由于CHCOO和CHCOO的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH）基本保持不变。含有一定量NaHPQ和N&HPO的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入酸或碱时发生的离子反应方程式：加酸时（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是。（3）a、b、c三点的醋酸的电离程度最大的是。（4）若使c点溶液中的c（CH3COO）增大，溶液的pH也增大，可以采取下列措施中的（填标号）。（A）加热（B）加极稀的NaOH溶液（D）加水（E）加固体CH3COONa三、实验题（本题共1小题，共12分）（C）力口NaOH固体（F）加入Zn粒26.（12分）某学生

12、为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中，加入指示齐叽B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C.用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“（以上23cm处,再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0或“0刻度以下。巳检查滴定管是否漏水。F.另取锥形瓶，再重复操作一

13、次。G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：。 该滴定操作中应选用的指示剂是：。 在G操作中如何确定终点?。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填偏低”、偏高”或无影响”），原因是。O（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。A.avbB.a>bC.a=bD.不能比较a和b的大小作出此判断的理由是)mol/L（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算出结果到小数点后二位四、计算题（本题共1小题，共11分）27.（11分）1.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(g)+B(g)C(g)（1）若开