高中化学人教版必修一导学案：第四章第四节氨硝酸硫酸-氨4-1

1、第四章第四节氨气性质（第1课时）【教学目标】：1、氨的性质【教学过程】：阅读课本P97-98页完成下列各题1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。3工业上用和合成氨，化学方程式为：-.氨的物理性质：实验探究-氨溶于水的喷泉实验:实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有的烧杯（预先在里滴入少量溶液）。轻压滴管，使少量的进入烧瓶。实验现象实验结论氨气溶于水，其水溶液呈性小结：氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。溶解于水且溶解速度，在常温下，1体

2、积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。二.氨的化学性质：1氨气与水作用NH3+H2ONH3.H2O。NH3.H2O（呈碱性的原因）。氨水中存在的微粒有、。氨水中的溶质是，溶齐U是。氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。2、氨气和酸作用NH3和HCI反应的方程式为NH3和H2SO4反应的方程式为实验探究:实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成小颗粒。实验方程式：应用3氨气的分解：工业合成氨的反应是反应。这说明氨在同一条件下，能自动分解为和方程式：。4氨气与氧气的反应：。

3、体现氨气的什么性质？思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2NH30202H20N0NO2HNO3小结氨气的性质:氨气性质（第1课时）小测班级姓名12345678910111下列气体不能用排水集气法收集的是（）A. H2B.NH3C.O2D.NO2.有关氨气的说法不正确的是（）A.NH3是4核10电子分子，具有还原性B氨气是非电解质，NH3H2O是电解质C.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶）C.极易溶于水D.能跟水起反应B.氨水中

4、的NH3H2O电离出少量0H-D.氨本身的碱性弱）B、氨水呈碱性D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现3氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（A. 很易液化B.比空气轻4、对于氨水组成的叙述正确的是（）A.只含有氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子0H和H+5氨水显弱碱性的主要原因是（）A.通常情况下，氨的溶解度不大C溶于水的NH3分子只有少量电离6下列关于氨气性质的叙述中正确的是（A、氨气可用排水法收集C、氨气和酸相遇都能产生白烟7.如图是课外活动小组的同学设计的象的是B.只含有一水合氨分子和水分子D.含有NH3、出0、

5、NH3H2O、NH4H2NaOH溶液-水A. 挤压装置的胶头滴管使CC4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B. 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C. 用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹&下列气体不能用H2SQ干燥的是（）ACO2BNH39、检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸CSO2DHC1B. 干燥的红色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸10、（双项）在常温下，下列两种气体混合时能出现白烟的是A.HCl和NH3B.H2S和SC2C.纯HNOs与NH3D.NH3和也011. （双项）下列反应