高中化学中的有色物质和有色离子

1、色离子(Coloredion)在水溶液中，有些离子是有色的。常见的有色离子有：Cl2+?铜离子蓝色Fe2+?亚铁离子浅绿色Fe3+?铁离子几近无色的淡紫色(黄色是在一般溶液中的颜色。)MW+?锰离子浅粉色C02+?钴离子粉色Ni2+镍离子绿色Cr2+亚铬离子蓝绿色Cr3+铬离子绿色Cd2+?镉离子蓝绿色Au3+?金离子金黄色MnO-?高锰酸根离子紫红色MnO2-?锰酸根离子墨绿色CrO42-铬酸根离子黄色Cr2O72-重铬酸根离子橙色CuCl42-?四氯合铜络离子黄色血红色：Fe3+遇到SCN时的颜色有色物质编辑1. 有色气体：CI2（黄绿色）、NQ、Br2（气）红棕色2. 液体：Br2（红棕

2、色）3. 有色固体：红色Cu、Cu2OFe2CB红褐色：Fe（CH）3,Fe3C4绿色：Cu2（OH）2CCB,FeSC4*7H2O蓝色：Cu（OH）2,CuSC4*5H2O黑色：CuO,FeS,CuS,MnQ,C,FeO,Ag2S浅黄色：S,AgBr黄色：AgI,Ag3PO4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO-（紫红色）、溴水（橙色）。5. 焰色反应：Ns+（黄色）、K+（紫色）6. 使品红褪色的气体：SQ（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄（如做实验时，被某液体溅到皮肤上，皮肤变黄）2.酚类遇Fe3

3、+显紫色+遇SCN-呈现血红色+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+（黄色）（OH）2（白色）,在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀，最后变为Fe（OH）3红褐色沉淀.6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝7. 淀粉遇碘变蓝8. 氧化漂白：次氯酸HCIO（氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸HCIO,而次氯酸HCIO具有强氧化性使布条褪色），臭氧O3,双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色9. 二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液，颜色恢复.10. 不饱和烃（如烯烃，炔烃等）会使溴水或高锰酸钾溶液褪色（与溴发生加成反应，还原高锰酸钾）11

4、. 苯酚（固体）在空气中露置被氧气氧化变为粉红色（无色）+O2=2NO（红棕色）13. NO2（红棕色）=N2Q（无色）（由于技术有限，这里的等号应为可逆号）（正反应条件好像是加压，逆反应条件反之）14. 黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2,氧化碳CO碳C等）反应生成红色的铜Cue15. 醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜（反应要在水浴中进行）16. 醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应现象是蓝色絮状沉淀（Cu（OH）2）到砖红色沉淀（Cu2O）17. 无机反应（沉淀或有色离子）CH3COO与Pb2+?Ba2+与SC42-Ba2+与SC32-Sn2+与S（42-?Ag+与CI-?Hg+（Hg2Cl2）与CI-?等等都是生成白色沉淀18. Cu2+与碱生成Cu（OH）2蓝色沉淀.+与碱生成Fe（OH）2,但它易被氧化,所以