高一第二学期化学试卷

1、2015-2016学年安徽省黄山市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系.下列各项叙述中不正确的是（）A日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料B制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高C.防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用D食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂2如图所示实验装置常用于混合物的分离其中可用于互不相溶的液体分离的是（）3. 下列说法正确的是（）A22.4LN2的物质的量为1molB标准状况下，1mol任何

2、物质的体积为22.4LC.SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同4. 配制250mL0.1mol?L灯的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B.定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水5如表中物质分类完全正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳C小苏打盐酸铁氨气D硫酸食盐水氯化铜纯碱AABBC.CDD6. 下列有关

3、分散系的叙述中不正确的是（）A胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B. 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体7. 下列有关叙述中正确的是（）A.溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl、CO32+3+2-B无色溶液中能大量共存：NH4、Fe、SO4、CI+3+C.氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H+Fe（OH）3Fe+3H2OD.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO3-+OH-H2O+CO2T8已知：Na2O2+CO2fNa2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（A.生成0

4、.1molO2转移0.4mol电子B. 相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2C. 氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D.在Na2O2+SO2Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同9. 钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属.下列说法中正确的是（）A.等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多B.未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落C.铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁D.钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成10. 下列有关叙述中不正确的是（）A.只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B. Fe（

5、OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C. 在FeCI3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2HClD.有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，贝UX可能是NaOH，也可能是A1(OH)11. 下列关于硅兀素及其化合物的有关说法不正确的是（A.SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C. 盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞D. Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料12. 向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（）A.AB.BC.CD.D13.向蔗糖中加入浓

6、硫酸，现象如图所示.关于该实验的说法中不正确的是（选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl+Ag+AgClJ3石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出2-+CO3+2HH2O+CO2TDzeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2+Cl22Fe3+2CA.蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B. 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C. 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D.将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色最终产生了氮肥.其中跟下列反14. 雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应,应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（A.N2+H2

7、TNH3B.N2+O2fOC.NO+O2TNO2D.NO2+H2OTHNO3+NO15. 设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（A.O.IOmolH2O含有含有原子数为0.3NaB. 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成Na个SO3分子C. 0.10mol?L1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NAD. 14gCO和N2的混合气体中含有的分子数为Na16下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是()选项甲乙丙丁ASSO2SO3H2SO4BAIAI2。3AICI3Al(OH)3CNaNa2O2Na2CO3NaOHDSiSiO2Na2SO3H2SQ3甲-乙T丙*Tjt1A.AB.BC.

8、CD.D二、解答题(共5小题，满分52分)17.二氧化氯(CIO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.而且与氯气(Cl2)相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物.下列两种方法可制备CIO2：方法一：2NaCIO3+h2O2+H2SO42ClO2T+O2T+Na2SO4+2H2。方法二：2NaCIO3+4HCI2CIO2f+CI2f+2NaCI+2H2O(1) 关于方法一的下列说法中正确的是(填序号).A、H2SO4是氧化剂B、NaCIO3被还原C、H2O2是还原剂D、CIO2中的CI为+2价(2) 方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是，若反应中产生的CIO2气体在标准状况下

9、的体积为3.36L,则电子转移为mol.(3) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaCIO、NaCIO3的混合液，经测定Cl与CIO打的物质的量浓度之比为9:1,则所得溶液c(CIO打):c(CIO)18.如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1(图中略去了一些物质)种熔点很高的金属氧化物.r-.IUOH时-riAir.NjOHiRr.已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是根据示意图回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：B,K;(2) 写出HfG的离子方程式;(3) 写出NfM化学方程式;(4) 实验室在配制H

10、的溶液时，往往要加入少量的D,其作用是(5) 检验G中的阳离子的常用方法和现象是(6) 取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量.如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是(填序号）JirM.nr?1.!Ll19. N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素.(1)将稻壳灰(含SQ26O%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH溶液中，在160C下充分反应后，通过(填写操作名称)可制得水玻璃主要反应的化学方程式是.(2) 实验室制取氯气的化学方程式是将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以(填写化学式)为有效成分的漂白粉.(3) SO2

11、、CI2均可用于漂白，但将SO?、C12等体积混合后漂白能力减弱甚至消失用化学方程式解释原因将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出性.(4) SO2通入不含。2的BaCb溶液中，观察到的现象是;SO2通入不含。2的Ba(NO3)2溶液中，生成BaSO4沉淀产生SOf的离子方程式是.20. 如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置.a*I.实验室制取NH3、O2均可选用C或G.(1) 若用G制取O2,分液漏斗中盛装是H2O，则反应的化学方程式是;(2) 若用C制取NH3,则C中发生反应的化学方程式是.(3) 选用适当的装置(可重复选用)，制取、收集一

12、瓶干燥的NH3,并吸收多余气体以防污染环境则各装置的连接顺序是：t_fj,kt.n.已知强酸可以制取弱酸.(4) 请选用适当的装置(可重复选用)，验证酸性：HCIH2CO3H2SQ3.请将所选装置的编号(如A、B、C等)和装置中的试剂按连接顺序填入下表(可以不填满，但不能增加)装置编号装置中的试剂21. 已知：CU+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O3CU+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O将2.56g铜放入14mL浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅.当铜片完全消失时，收集到干燥的NO、NO2混合气体，换算成标准状况下体积为1.3

13、44L(忽略气体的溶解及转化)请回答下列问题：(1)反应中被还原的HNO3的物质的量是mol.(2) 生成气体中NO与NO2的体积比是(3) 该浓HNO3的物质的量浓度mol?L1.参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系.下列各项叙述中不正确的是（）A日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料B. 制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高C. 防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用D食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂【考点】物

14、质的组成、结构和性质的关系.【分析】A陶瓷、水泥、玻璃的主要成分为硅酸盐；B. 合金的熔点比各成分低；C. 减少煤的燃烧和机动车的使用，减少污染物排放；D硅胶无毒，具有吸水性.【解答】解：A陶瓷、水泥、玻璃的主要成分为硅酸盐，则日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料，故A正确；B合金的熔点比各成分低，故B错误；C减少煤的燃烧和机动车的使用，减少污染物排放，则防止或减少雾霾形成，故C正确；D硅胶无毒，具有吸水性，可用作食品干燥剂，故D正确；故选B2如图所示实验装置常用于混合物的分离其中可用于互不相溶的液体分离的是（C.D【考点】分液和萃取.【分析】分离互不相溶的液体采用分液方

15、法分离，据此解题.【解答】解：分离互不相溶的液体采用分液方法分离.A为过滤装置，故A错误;B.为蒸发装置，故B错误;C为蒸馏装置，故C错误;D.为分液装置，故D正确.故选D.3. 下列说法正确的是（）A.22.4LN2的物质的量为1molB.标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LC.S02的摩尔质量与相对分子质量相等D在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同【考点】物质的量的相关计算.【分析】A不是标准状况无法计算；B.标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L,不是气体则不一定;C.摩尔质量在数值上等于相对分子质量；VND.相冋温度和压强下，气体的Vm相冋，结合n=判断

16、.【解答】解：A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不知道，所以无法计算，故A错误；B.标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C.摩尔质量在数值上等于相对分子质量，S02的摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故C错误；D.相同温度和压强下，气体的Vm相同，相同体积的任何气体的物质的量相同，则粒子数目相等，故D正确；故选D.4. 配制250mL0.1mol?L的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B. 定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C. 需选用250mL

17、容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】根据并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.【解答】解：A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则所量取的浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故A正确；B.定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故B错误；C.因洗涤容量瓶在定容操作之前，容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥，故C错误；D定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏小，故D错误；故选A.

18、5如表中物质分类完全正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳C小苏打盐酸铁氨气D硫酸食盐水氯化铜纯碱A.AB.BC.CD.D【考点】电解质与非电解质.【分析】纯净物是指同种物质组成的，微观角度是含有一种微粒构成的物质;混合物是不同物质组成的，微观角度是含多种微粒构成的物质；电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物.【解答】解：A盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，冰水混合物是一种物质水组成的纯净物，硫酸是电解质，干冰为二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B蒸馏水是一种物质组成属于纯净物

19、，蔗糖溶液是一种分散系属于混合物，氢氧化钠是强碱，水溶液中完全电离属于电解质，二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故B正确；C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种物质组成属于纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，铁是单质不是电解质，氨气本身不能电离出离子属于非电解质，故C错误；D.硫酸是一种物质组成的纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，氯化铜是盐在水溶液中电离，属于电解质，纯碱是碳酸钠属于盐水溶液中电离属于电解质，故D错误；故选B.6.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B. 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C. 利用丁达尔效应可

20、以区分溶液和胶体D.纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体【考点】胶体的重要性质【分析】A胶粒能透过滤纸；B. 根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；C. 胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应；D.纳米材料的直径为1100nm之间.【解答】解：A溶液和胶粒都能透过滤纸，故A错误；B.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故B正确；C. 胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；D. 纳米材料的直径为1100nm之间，分散到液体分散剂中的分散系属于胶体，故D正确故选A7下列有关叙述中正确的是()+2+2-A.溶液中大量共存：Na

21、、Ba、Cl、CO3+3+2B.无色溶液中能大量共存：NH4、Fe、SO4、CI+3+C.氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H+Fe(OH)3Fe+3H2OD.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO3+OHH2O+CO2T【考点】离子共存问题；离子方程式的书写.【分析】A.离子结合生成沉淀；B. Fe3+为黄色；C. 反应生成硫酸铁和水；D.反应生成碳酸钠和水.【解答】解：A.Ba2+、CO32结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B. Fe3+为黄色，与无色不符，故B错误；+3+C. 反应生成硫酸铁和水，离子反应为3H+Fe(OH)3Fe+3H2O,故C正确;2D.反应生成碳酸钠和水

22、，离子反应为HCO3+OHH2O+CO3，故D错误；故选C.8已知：Na2O2+CO2fNa2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A.生成0.1molO2转移0.4mol电子B. 相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2C. 氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D.在Na2O2+SO2Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同【考点】氧化还原反应.【分析】该反应中，O元素化合价由-价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答.【解答】解：A、生成0.1molO2转移O.lmol电子，故A错误；B、由反应方程式可知2Na2O2+2CO2=2N

23、a2CO3+O2,吸收10LCO2放出5LCO2，故B正确;C、氧化剂是Na2O2,还原剂是NaQ2，故C错误；D、在W2O2+SO2Na2SO4的反应中，二氧化硫具有还原性，所以SO2的作用跟CO2不同,故D错误；故选B.9. 钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属.下列说法中正确的是（）A.等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多B.未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落C.铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁D.钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【分析】A.等物质的量的金

24、属失电子越多，置换生成的氢气越多；B. 经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝；C. 铁被腐蚀生成的氧化铁为为疏松的氧化膜；D.钠与盐溶液的反应是先与水反应.【解答】解：A.等物质的量的金属失电子越多，置换生成的氢气越多，等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属铝放出H2最多，故A错误；B. 经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝，加热时，氧化膜不熔化，所以熔化的铝不能滴落，故B错误；C. 铁被腐蚀生成的氧化铁为为疏松的氧化膜，氧化铁能从铁的表面剥落下来，不能保护内部金属，故C正确；D.钠跟氯化铜溶液反应，是先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，即有蓝色

25、沉淀生成，故D错误.故选C.10. 下列有关叙述中不正确的是（）A.只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B. Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C. 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D.有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，贝VX可能是NaOH，也可能是hci空门*Z卜L巴砒【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】A纯碱溶液和稀盐酸的反应与量有关，盐酸少量不生成气体，盐酸足量生成气体;B. 氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁；C. Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；D氧化铝具有两性，X为NaOH时Z为偏

26、铝酸钠，Y为二氧化碳或盐酸；X为HCI时，Z为氯化铝，丫为氨水或NaOH等.【解答】解：A纯碱溶液和稀盐酸的反应与量有关，盐酸少量不生成气体，盐酸足量生成气体，则只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸，故A正确;Fe（OH）3是难溶于水的碱，但B.氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，则能通过化合反应生成，故B正确；C.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，溶质有两种，故C错误；D.氧化铝具有两性，X为NaOH时Z为偏铝酸钠，Y为二氧化碳或盐酸；X为HCI时，Z为氯化铝，丫为氨水或NaOH等，均可发生图中转化，故D正确；故选C.11.下列关于硅兀素及其化合物的有关说法不正确的是（）

27、A.SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C. 盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞D. Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料【考点】硅和二氧化硅.【分析】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅；B. SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水；C. 玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；D. 硅是良好的半导体材料.【解答】解：A.水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A正确；B.二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液

28、反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物，故B错误；C.玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，因为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故C正确；D.硅是良好的半导体材料，用于制造太阳能，故D正确.故选B.12.向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（）选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl+AgAgCIJB石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出CO32+2HH2O+CO2TDFeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2+cl22Fe3+2CIA.AB.BC.CD.D【考点】氯气的化学性质.【分析

29、】A、加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子;B、向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后裉色；C、碳酸钙是难溶物；D、硫氰化铁不是沉淀.【解答】解：A、加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子，所以反应的离子方程式为：Cl+Ag+AgCIJ,故A正确；B、向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后裉色，说明氯水中有盐酸、次氯酸，故B错误;C、碳酸钙是难溶物，所以离子反应方程式为：CaCO3+2HH2O+CO2f+Ca，故C错误;D、硫氰化铁不是沉淀，故D错误；故选A.13. 向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示.关于该实验的说法中不正确的是（）A.蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B. 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的

30、海绵状物质炭C. 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D.将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色【考点】浓硫酸的性质.【分析】浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水而碳化，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，依据浓硫酸在反应中元素化合价变化判断浓硫酸性质，二氧化硫具有漂白性，据此解答.【解答】解：A.浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖碳化而变黑，故A正确；B. 浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水而碳化，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭，故B正确；C. 浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，反应中浓硫酸中硫元素化合价都降低，浓硫酸体现氧化性，不表

31、现酸性，故C错误；D.浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确；故选：C.14. 雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥.其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（）A.N2+H2TNH3B.N2+O2fOC.NO+O2TNO2D.NO2+H2OTHNO3+NO【考点】氨的化学性质.【分析】雷雨发庄稼发生的反应为：放电条件下氮气被氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸，以此解答该题.N2+O22NO、2NO+O2T2NO2、【解答】解：雷雨发庄稼”这是因为雷雨天放电条件下氮气被氧化生

32、成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸，涉及反应有:3NO2+H2Ot2HNO3+NO，没有氢气参与反应.故选A.15. 设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（A.O.IOmolH2O含有含有原子数为0.3NaB. 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成Na个SO3分子C. 0.10mol?L1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NAD. 14gCO和N2的混合气体中含有的分子数为Na【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A.1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子共3个原子；B. 不符合反应客观事实；C. 溶液体积未知；D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,14g混合气

33、体的物质的量为0.5mol.【解答】解：A.0.10molH2O含有含有原子0.3mol，原子数为0.3NA，故A正确；B.铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故B错误；C.溶液体积未知，无法计算溶液中离子个数，故C错误；D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5Na，故D错误；故选：A.16下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）选项甲乙丙丁ASSO2SO3H2SO4BAlAl2O3AlCI3Al(OH)3CNaNa2O2Na2CO3NaOHDSiSiO2Na2SO3H2SQ3甲-乙T丙*LzJt1A.AB.

34、BC.CD.D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【分析】A.S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫；B.Al与氧气反应生成氧化铝，氧化铝溶于HCI生成AlCl3,AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成Al2O3；C.Na在空气中加入生成Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3,Na2CO3和氢氧化钙反应生成NaOH,NaOH不能转化为Na2O2；D.Si与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,Na2SiO3与HCI反应生成H2SQ3,H2SQ3分解得到Si

35、O2.【解答】解：A.S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，能按如图所示的关系一步转化，故A不选；B.Al与氧气反应生成氧化铝，氧化铝溶于HCI生成AlCl3,AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成Al2O3，能按如图所示的关系一步转化，故B不选；C.Na在空气中加入生成Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3,Na2CO3和氢氧化钙反应生成NaOH,NaOH不能转化为Na2O2,不能按如图所示的关系一步转化，故C选.D.Si与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,N

36、a2SiO3与HCI反应生成H2SQ3,H2SQ3分解得到SiO2，能按如图所示的关系一步转化，故D不选.二、解答题(共5小题，满分52分)17.二氧化氯(CI02)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.而且与氯气(Cb)相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物.下列两种方法可制备CI02：方法一：2NaCI03+H2O2+H2SO42CI02T+O2T+Na2SO4+2H2。方法二：2NaCIO3+4HCI2CIO2T+CI2T+2NaCI+2H2O(1) 关于方法一的下列说法中正确的是BC(填序号).A、H2SO4是氧化剂B、NaCIO3被还原C、我02是还原剂D、CIO2中的C

37、I为+2价(2) 方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是1:1,若反应中产生的CI02气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为0.15moI.(3)某温度下，将CI2通入NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaCIO、NaCIOs的混合液，经测定C与CIO打的物质的量浓度之比为9:1,则所得溶液c(CIO打):c(CIO)=_1:4.【考点】氧化还原反应的计算.【分析】(1)该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答；(2)

38、 根据化合价变化分析电子情况，反应中2mol的NaCIO3是氧化剂，被还原，2mol的盐酸作还原剂，被氧化；然后计算出生成1moICI02时转移电子的物质的量及数目；(3) CI2生成CIO与CI03是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl与CI03的物质的量浓度之比为9:1,则可设C为9mol,从0价的氯变成-1价的氯得到9mol的电子，CI03为1mol，从0价的氯变成+5价的氯，失去5mol的电子，根据得失电子守恒，CI2中变成CIO中的氯失去4mol的电子，由此分析解答.【解答】解：(1)该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A.硫

39、酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，故B正确；C.H2O2中的氧由-1价变成0，还原剂，故C正确；D.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂生成CI02是还原产物，故D错误；故选BC；(2) 根据化合价变化分析电子情况，反应中2mol的NaCIO3是氧化剂，被还原，2mol的盐酸作还原剂，被氧化，所以被还原物质与被氧化物质的量之比是2mol:2mol=1:1；生成1moICI02时转移电子的物质的量及数目为1mol，反应中产生的CI02气体在标准状况下的体积为3.36L的物质的量为：

40、二,=0.15mol,则电子转移为0.15mol,故答案为：1:1；.15mol；(3) Cl2生成CIO与CI03是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl与CIO3的物质的量浓度之比为9:1,则可设C为9mol得到9mol的电子，CIO3为1mol,失去5mol的电子，根据得失电子守恒，CIO的物质的量为：4mol，则所得溶液c(CIO3)：c(CIO)=1:4，故答案为：1:4.18如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1(图中略去了一些物质)已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是种熔点很高的金属氧化物.JINjOH.

41、(4)40IINX即-(il根据示意图回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：BFe2O3,KAl(OH)3；2工+3+-(2) 写出HG的离子方程式2Fe+H?Oz+2H=2Fe+2H?0；(3) 写出NtM化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4) 实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe2+被氧化为Fe3+(5) 检验G中的阳离子的常用方法和现象是取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色.(6) 取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量.如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是(填序号)謂

42、i1；1JH.bf!4tMNi0H幫啟体9?NiH石04尸【考点】无机物的推断.【分析】A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，A与B反应生成D与C,C是一种熔点很高的金属氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，可推知A为Al、B为Fe2O3、D为Fe、C为Al2O3,由转化关系可知，F为AICI3,E为NaAIO2,K为Al(OH)3,H为FeCl2,G为FeCl3,N为Fe(OH)2,M为Fe(OH)3,氢氧化铁加热分解得到氧化铁.【解答】解：A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，A与B反应生成D与C,C是一种熔点很高的金属氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，可推知A

43、为Al、B为Fe2O3、D为Fe、C为Al2O3,由转化关系可知，F为AlCl3,E为NaAIO2,K为Al(OH)3,H为FeCb,G为FeCl3,N为Fe(OH)2,M为Fe(OH)3,氢氧化铁加热分解得到氧化铁.(1) 由上述分析可知，B为Fe2O3,K为Al(OH)3,故答案为：Fe2O3；Al(OH)3；2+3+(2) HtG的离子方程式：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O;(3) NtM化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)

44、实验室在配制FeCb的溶液时，往往要加入少量的Fe，其作用是：防止Fe2+被氧化为3+Fe，故答案为：防止Fe2+被氧化为Fe3+;(5) 检验FeCl3中的阳离子的常用方法和现象是：取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，故答案为：取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色；(6) 取一定量AICI3溶液(含有属于的盐酸)，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量，开始氢氧化钠中和剩余的盐酸，没有沉淀生成，然后发生反应：AICI3+3NaOH=AI(OH)3j+3NaCI,生成氢氧化铝沉淀，而后又发生：AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O，前后生成沉淀与沉淀溶解消耗氢氧化钠

45、的体积之比为3：1，图象中符合，故答案为：19. N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素.(1)将稻壳灰(含SQ26O%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH溶液中，在160C下充分反应后，通过过滤(填写操作名称)可制得水玻璃主要反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.(2) 实验室制取氯气的化学方程式是MnO?+4HCI(浓)MnClm+CIgf+2HO.将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以CaCIp和Ca(CIO)?(填写化学式)为有效成分的漂白粉.(3) SO2、CI2均可用于漂白，但将SO。CI2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失用化学方

46、程式解释原因Cl2+SO?+2H?OH2SO4+2HCI.将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出还原性.(4) SO2通入不含O2的BaCb溶液中，观察到的现象是无明显现象；SO2通入不含O2的Ba(NO3)2溶液中，生成BaSO4沉淀.产生SO4|的离子方程式是3SO2+2NO+2H2O=3SO42+2NO+4H+【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质.【分析】(1)将稻壳灰(含SQ26O%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH溶液中，发生反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,然后过滤不溶于碱的物质；(2)实验室制取氯气的反应物是二氧

47、化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca(OH)2+2CI2CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,有效成分CaCI2和Ca(CIO)2；(3) 氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1:1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸;将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，SO2表现出还原性;所以SO2通入不含O2的BaCl2溶液不so42.(4) 亚硫酸酸性比盐酸的酸性弱，弱酸不能制强酸，反应；酸性条件下NO3与SO2发生氧化还原反应生成【解答】解：(1)将稻壳灰(含SQ26O%、C38%，其它Na、

48、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH溶液中，发生反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，然后过滤不溶于碱的物质，故答案为：过滤；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(2) 实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，反应的方程式为：MnO2+4HCI(浓)|MnCl2+CI2f+2H2O;因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca(OH)2+2CI2CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,有效成分CaCl2和Ca(ClO)2,故答案为：MnO2+4HCI(浓)|MnCl2+Cl2f+2H2O;CaCl2和Ca(ClO

49、)2；(3) 若将Cl2和SO2等物质的量混合，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1:1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：CI2+SO2+2H2OH2SO4+2HCI,所以漂白作用减弱，将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，SO2表现出还原性，故答案为：CI2+SO2+2H2OH2SO4+2HCI;还原性；(4) 亚硫酸酸性比盐酸的酸性弱，弱酸不能制强酸，所以SO2通入不含。2的BaCl2溶液不反应，所以无明显现象；酸性条件下NO3与SO2发生氧化还原反应生成SO42，生成的沉淀为BaSO4,离子方程：3SO2+2NO3+2H2O=3SO4+

50、2NO+4H，故答案为：无明显现象；-2-+3SO2+2NO3+2H2O=3SO4+2NO+4H20. 如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置.BCDHkGHI.实验室制取NH3、O2均可选用C或G.(1) 若用G制取。2,分液漏斗中盛装是H2O，则反应的化学方程式是_2NazQ2+2H_2O=4NaOH+O2f；(2) 若用C制取NH3,则C中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+2NHQCaCl2+2H?O+2NH3J_.(3) 选用适当的装置(可重复选用)，制取、收集一瓶干燥的NH3,并吸收多余气体以防污染环境.则各装置的连接顺序是：j,ktf,etj,m.n.已知强酸可以制取弱酸.(4) 请选用适当的装置(可重复选用)，验证酸性：HC