人教版高中化学选修3-2.1《键参数——键能、键长与键角》名师课件

1、人教2003版 选修3(第二课时 键参数)【学习目标】1.认识键能、键长等键参数的概念。2.能用键参数键能、键长说明简单分子的某些性质。3.掌握键能与化学反应热的计算。4.了解等电子体原理及其应用。键参数键能、键长和键角1.什么是键能？2.键能大小和化学键稳定性的关系？3.怎样利用键能的数据计算反应的热效应？1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。2.键能大小和化学键稳定性的关系？破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。3.怎样利用键能的数据计算反应的热效应？键参数键能、键长和键角1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。破坏1m

2、ol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。3.怎样利用键能的数据计算反应的热效应？键参数键能、键长和键角1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热。H=反应物键能总和-生成物键能总和键参数键能、键长和键角例题 根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0kJmol-1 + 242.7kJmol-1 2431.8kJmol-1 = 1

3、84.9kJmol-1H2 + Br2 = 2HBr H=436.0kJmol-1 + 193.7kJmol-1 2366kJmol-1 = 102.7kJmol-1 讨论探究 (1)讨论HX的稳定性与键能的关系。(2)讨论C-C、C=C、CC的键能大小为什么不是1 2 3？（3）N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？一般说来，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。在卤素的氢化物中，按F、Cl、Br、I的顺序，H-X键键能逐渐减小，HX的稳定性也逐渐减弱。C-C由一个键构成、C=C由一个键和一个键构成、CC由一个键和二个键构成。由于在两个原子间形

4、成的不饱和键中，键的键能比键键能大，因此C-C、C=C、CC的键能大小不是1 2 3。 键能越小，化学键越容易断裂，反应能力也就越强。当堂反馈: 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O键键能键键能Cl-Cl242.7NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3OH462.8NH390.8A.Cl2 Br2I2 B.NH3 双键键长三键键长练习：由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI键键能键长键键能键长H-H43674HF565.092Cl-Cl242.7198H-Cl4

5、28.0128H-Br362.0141H-I295.0161A.H2 Cl2 B.HClHBrHI思考与交流通过以上的学习，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。 键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型。观察P32页中表2-3的数据 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。表2-3 CO分子和

6、N2分子的某些性质分子熔点/水中溶解度(室温)分子解离能(kJ/mol)分子的价电子总数CO-205.052.3 mL10N2沸点/-210.00-190.49-195.811.6 mL107594610等电子体： 原子总数相同、价电子总数相同的分子。等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。三、等电子原理(物理性质)1919年，langmuir提出等电子原理：原子相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和； 和；（2）此后，等电子原理又有发展。例如：短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有、。N2COCO2N2OO3SO2例题1、下列说法中，错误的是( ).A. 键长越长，化学键越牢固B. 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C. 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D. 原子间