修改专题二离子方程式离子共存

1、专题二 离子方程式 离子共存解题技巧总结一:离子方程式正误的判断：判断离子方程式的正误是常见题型，能比较全面地考查考生对离子反应方程式的掌握和理解。在分析离子方程式的错误时主要从以下方面入手：（1）微粒存在形式错误。查易溶于水的强电解质是否写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性气体、单质、氧化物是否写成化学式，酸式酸根离子是否表示正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42+离子的反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。（3）方程式未配平：质量、电荷、电子得失守恒。查微粒总数及电荷数是否均配平，

2、查参与反应的离子是否等量消去。（4）物质组成配比错误。看反应物与产物的组成配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+ H2O，应写成2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+ 2H2O。在实际分析时一般考虑少量物质的组成配比，即少量物质电离出来的离子个数比必须符合化学式中的离子个数比。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O；而过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式为2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-。再

3、如将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反应：恰好显中性为Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O，恰好沉淀则为：Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O。因此判断时必须要观察题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量比”、“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。（5）反应不能发生、产物不正确或不能书写离子方程式查反应是否符合客观事实，不是主观臆造产物及反应。有些反应不能发生，若写成离子方程式当然是错误的。查反产物是否正确。由于发生的反应方向错误或者由于反应物量的不同导致产物不同。某些反应不能书写离子方程式。离子反应是在溶液中或熔融状

4、态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参与反应，不能写离子反应方程式。如浓硫酸与固体（如Cu、Fe、NaCl固体）的反应不是离子反应。（6）离子反应次序错误。当有多种离子间发生反应，必须考虑离子的反应次序，才能写出正确的离子方程式。如FeBr2中通入少量氯气，由于Fe2+的还原性大于Br-，所以氯气先与Fe2+反应；而FeI2中通入少量氯气，由于I-的还原性大于Fe2+，所以氯气先与I-反应，两个反应的离子方程不同。（7）符号表示错误。查符号“”、“”、“=”、“胶体”等是否写对、写齐。1. 书写离子方程式的技巧 （1） 与量有关的离子方程试的书写（2）

5、离子反应中的优先原理:优先氧化和优先沉淀原理2. 离子方程式正误判断技巧:离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速准确判断离子方程式的正误。（1） 忽视物质性质臆造离子方程式（2） 不能合理分拆化学式（3） 忽视电荷守恒或原子守恒（4） 漏掉部分离子反应书写离子方程式不完整（5） 忽视氧化还原反应（6）忽视反应环境错写生成物二:离子共存： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。、有沉淀生成。、有弱电解质生成。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能

6、大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。注意事项1审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化

7、性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。2审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。(2) 弱酸的酸式根离子(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应

8、为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。跟踪练习练习1、有一无色透明的溶液可能含有、Mg2、Ba2、Cu2、Ag、Cl、OH、NO3-、SO42-、 SO32-、HCO3离子，该溶液与铝反应放出的气体只有H2，该溶液存在的离子有两种组合情况。第一种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 离子。（水电离出的、忽略不计，下同。）第二种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 。练习2、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物

9、质在相应位置填“无”）：（1） 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。练习3、 现有五种阳离子：Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+和五种阴离子：Cl、NO3、OH、SO42、CO32。A、B、C、D、E为五种不同的电解质溶液，分别含有上述离子中的阴离子、阳离子各一种，且各不相同。现进行如下实验：C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。A、E溶液都为碱

10、性，同时0.1mol/L的A溶液的pH值小于13。在B溶液中逐滴加入氨水，刚开始出现沉淀，继续加氨水，沉淀消失。在D溶液中加入Ba(NO3)2的溶液，无明显变化。可得出A、 B、 C、 D、 、E、 （填化学式）。 练习4、某无色溶液中含有K+、Cl、OH、SO32、SO42，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法略，检验其它阴离子的过程如下图所示：试剂出现白色沉淀c溶液B过量的试剂白色沉淀不溶b溶液褪色a试剂试剂气体B沉淀B过量的试剂白色沉淀A无色溶液A过量的试剂K+、Cl、OH、SO32、SO42（1）图中试剂溶质

11、的化学式分别是： （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a b c （3）白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是 。（4）无色溶液A加试剂的主要目的是 。（5）白色沉淀A如加试剂而不加试剂，对实验的影响是 。（6）气体B通入试剂发生反应的离子方程式是 。练习5、下列离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；C112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl

12、+2Br2DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.练习6、下列离子方程式正确的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCaHPO4H2OC将12mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O练习7、下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投入Na2O2固体 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S练习8.按要求写出下列离子方程式：（1）用铝箔包住的一小块钠投入水中，完全反应后滴加盐酸，过一段时间溶液中出现