927周五测 (2)

1、2、用表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确、用表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是的是A常温下，常温下，4.6gNa和足量的和足量的O2完全完全反应反应生成和时生成和时失去电子数失去电子数都为都为0.2NAB标准状况下标准状况下，2.24LD2O中含有的电子数为中含有的电子数为NAC3.4gH2O2中含有的中含有的共用电子共用电子对数为对数为0.1NAD1mol甲基甲基(-CH3)中含有的电子数为中含有的电子数为7NANa-e-23g NA4.6g 0.2NA1个双氧水含有个双氧水含有3对共用电子对对共用电子对-CH3-9e-1mol 9NA4、在由水电离产生的、在由水电离产生的H的浓度为

2、的浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2（强酸（强酸 ） K、Fe2、I、SO42（强碱）（强碱） Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 （酸性或碱性都不酸性或碱性都不能大量存在）能大量存在）K、Ba2、Cl、NO3A B C D6、下列物质转化在给定条件下能实现的是、下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.SO2侯德榜制碱法侯德榜制碱法水解，水解，Fe(OH)3沉淀的转化；氢氧化镁的溶解度小沉淀的转化；氢氧化镁的溶解度小于氢氧化钙的溶解度于氢氧化钙的溶解度7下列离子方程式书写下列

3、离子方程式书写的是的是()A在在蓝色的淀粉蓝色的淀粉溶液溶液（含（含I2）中通入足量中通入足量SO2后后变成无色溶液：变成无色溶液：I2SO22H2O =2ISO42-4HB过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO22H2OAlO2- =Al(OH)3HCO3-C1 mol NH4HSO3投入到投入到1 L 1 molL1的的NaOH溶液中：溶液中：NH4+HSO3-2OH=SO32-NH32H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba22OH2HSO42- = BaSO42H2OX2SO22H2O =2XSO42-4H（X为为Cl、Br、I）

4、（6）氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度）氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项有利于氯化铵的析出来，所以选项A正确；正确；通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，选项正确，选项B错误错误故答案为：故答案为：AC NaCl、NaOH、Na2CO3Mg(OH)2、CaCO3NaCl、HClNaHCO3、N aCl、NH4Cl、NH4HCO3NaHCO3NaHCO3、N aCl、NH4Cl、NH

5、4HCO3Na2CO3过滤过滤 过滤过滤 反应反应1：OH-+H+=H 2O CO3 2-+ 2H+= H 2O+ CO 2 反应反应2：NaCl+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3+NH 4Cl 11（16分）某化学研究性学习小组探究分）某化学研究性学习小组探究Fe3+和和SO32-之间发生的之间发生的反应。反应。（1）取）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉

6、淀生成。这种溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体红褐色液体是是_。（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为氧化还原反应。反应的离子方程式为 。（3）研究性小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。）研究性小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：请把实验方案补充完整：【方案一】检验溶液中含有【方案一】检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应证明发生了氧化还原反应【方案二】检验溶液中含有【方案二】检验溶液中含有 证明发生了氧化还

7、原反应证明发生了氧化还原反应Fe(OH)3胶体胶体2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+SO42-操作操作现象及结论现象及结论基于方案一：取基于方案一：取1-2mL烧杯中的溶烧杯中的溶液于试管中（液于试管中（1分），分），滴加滴加2-3滴滴20%KSCN溶液溶液（1分），再加分），再加入入足量氯水（或足量氯水（或3mol/L硝酸硝酸）（1分）。分）。滴加滴加KSCN溶液溶液没明显变化，没明显变化，在加入在加入氯水（或氯水（或3mol/L硝酸）硝酸）后溶液变血红色（后溶液变血红色（1分），分），证明溶液中含有证明溶液中含有Fe2+（1分）。分）。基于方案二：取基于方案二：取1

8、-2mL烧杯中的溶烧杯中的溶液液于试管中（于试管中（1分），加入分），加入足量足量3mol/L的盐酸的盐酸（1分），再滴加分），再滴加2-3滴滴0.1mol/LBaCl2溶液溶液（1分）。分）。 加入盐酸有刺激性气味气体产加入盐酸有刺激性气味气体产生，滴加生，滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成（沉淀生成（1分），证明溶分），证明溶液中含有液中含有SO42-。（1分）分）（3）【方案一】检验溶液中含有）【方案一】检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应证明发生了氧化还原反应【方案二】检验溶液中含有【方案二】检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应证明发生了氧化还原反应SO42-实验用品

9、：实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、盐酸、3mol/L硝酸、新制氯水、硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干。试管若干、胶头滴管若干。12、（、（13分）某校化学学习小组为了探究草酸分）某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，的化学性质，设计了如下实验设计了如下实验:I. 小组成员在做草酸溶液与小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液反应实验时发现，溶溶液褪色先慢后快液褪色先慢后快。（1）上述）上述H2C2O4溶液与酸性溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为5H

10、2C2O42MnO4-6H+2Mn2+10CO28H2O实验实验 编号编号反应温度反应温度 (利用水浴加热利用水浴加热)稀硫酸稀硫酸 溶液溶液MnSOMnSO4 4固体固体0.10 mol/L0.10 mol/L KMnO KMnO4 4溶液溶液褪色褪色 时间时间1 175750 0C C-1mL1mL1OOs1OOs2 275750 0C C1010滴滴-1mL1mL40s40s3 375750 0C C1010滴滴加入少许加入少许1mL1mL3s3s（2）为了）为了探究此反应速率由小变大原因探究此反应速率由小变大原因，甲同学做了如下实验，甲同学做了如下实验（表中（表中“一一”表示未加入该试

11、剂）。表示未加入该试剂）。结论：随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行结论：随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了，生成了Mn2+, Mn2+作为该反应的催化剂，可加快化学反应速率。作为该反应的催化剂，可加快化学反应速率。 基于假设基于假设2：既存在既存在CaCO3，也存在，也存在CaC2O4；，设计，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。期现象和结论。限选实验试剂：限选实验试剂：1 molL1 H2SO4、 1 molL1 HCl、 0.1 molL1 NaOH、 1 molL1 CaCl2、 0.01 mo

12、lL1 KMnO4、 澄清石灰水。澄清石灰水。实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤1：取少量沉淀于试管中，：取少量沉淀于试管中，加入加入足量足量1 molL1 HCl，将，将产生的气体通入澄清石灰水产生的气体通入澄清石灰水中。（中。（1分）分）澄清石灰水变浑浊，说澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐。明菠菜中含有碳酸盐。步骤步骤2：向步骤：向步骤1得到的溶液得到的溶液中滴加中滴加几滴几滴0.01 molL1 KMnO4。（。（1分）分）溶液紫红色褪去溶液紫红色褪去，说明，说明菠菜中含有草酸盐。菠菜中含有草酸盐。 （1分）分）(2) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：欲

13、准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：操作：取操作：取m g菠菜样品菠菜样品,将其中草酸盐转化为将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀沉淀分离出分离出来来,用用盐酸溶解盐酸溶解后后,溶液转入溶液转入100mL容量瓶容量瓶中加水配制成中加水配制成100mL溶液。溶液。每次移取每次移取25.00mL该溶液，用该溶液，用0.0100molL1 KMnO4标准溶液滴标准溶液滴定，滴定实验重复操作定，滴定实验重复操作2 3次。平均消耗标准溶液次。平均消耗标准溶液V mL。计算：菠菜中草酸盐（以计算：菠菜中草酸盐（以C2O42计）的质量分数为计）的质量分数为 。（只列式不计算只列式不计算，已知：，已知：C2O42的的摩尔质量为的的摩尔质量为88 gmol-1）5H2C2O42MnO4-6H+2Mn2+10CO28H2O5C2O42-2MnO4-588gm2molV10-30.0100mol588gm2mo