硫和氮的氧化物

1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物1.存在形式存在形式：游离态游离态：火山口附近或地壳的岩石：火山口附近或地壳的岩石化合态化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄、黄铜矿铜矿CuFeS2、石膏（、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质物理性质：硫（：硫（俗称硫黄）俗称硫黄）黄色晶体，俗称黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫黄，质脆，易研成粉末。不不溶于水，溶于水，微溶微溶于于酒精，酒精，易易溶于溶于CS2.3.化学性质：化学性质：S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2= SO2 点燃既有氧化性又有还原

2、性！既有氧化性又有还原性！点燃点燃S + OS + O2 2 = SO = SO2 2*亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸，不稳定，不稳定 （酸性（酸性醋酸醋酸碳酸）碳酸）(二二) SO2的的化学性质化学性质:1:二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(1) 与与H2O反应反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）可逆反应可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。向逆反应方向进行的反应。注意：注意：中间用中间用 “ ” 号，不用号，不用 “ = ” 号。号。SOSO

3、2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2用途：用途：用饱和的用饱和的NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2.怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色恢复红色2. SO2的漂白性的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有有色物质色物质结合成不稳定不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性. 选择性：选择性：不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色 ( (石蕊变红石蕊变红) )为什么长时间放置的报纸和草帽为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？会变黄

4、？北京市场黄白两种银耳对比北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台中央电视台生活生活栏目栏目氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色物将有色物质质氧化氧化成无色物质成无色物质氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液先液先变红变红后褪色后褪色SOSO2 2溶于水与有色物质溶于水与有色物质直接直接结合结合生成不稳定生成不稳定的无色物质的无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白漂白某些某些有色物质，不有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色( (石蕊变红石蕊变红)

5、 ) 4、具有氧化性、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 资料卡片：（90页） 预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒 催化剂催化剂SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO22.下列气体能用NaOH干燥的是（ ）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C C A A3.除去除去CO2中中SO2，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（ ）A.烧碱溶液烧碱溶液 B.

6、苏打溶液苏打溶液 C.饱和小苏打溶液饱和小苏打溶液 D.品红溶液品红溶液4. 4.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是的方法是 A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 E E、通入酸性高锰酸钾溶液、通入酸性高锰酸钾溶液 BDE BDE C C放电放电1.通常情况下，下列各组气体不能共存的是通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ）A.N2和和O2 B.H2和和Cl2 C.H2和和O2 D.NO和和O22.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应下列气体

7、溶于水，没有发生氧化还原反应的是（的是（ ）A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 D D AB AB4 -工业生产硝酸，将尾气（工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可溶解，可充分利用原料，并减少充分利用原料，并减少NO的排放，保的排放，保护环境。护环境。4 【科学视野】：火箭为什么能飞上天？【科学视野】：火箭为什么能飞上天？某试管内盛有某试管内盛有NO2气体气体12体积，把它倒立于盛体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余水的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为气体，试管内的气体为_体积；试管

8、内的溶液为体积；试管内的溶液为_溶液。溶液。如要使试管内充满水，则应通入如要使试管内充满水，则应通入02_体积。体积。 4 4 NONO HNOHNO3 3 3 31、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因、污染物的来源：酸雨形成的主要原因 （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。主要来自于汽车尾气。汽车尾气含有哪些成分？酸雨的形成酸雨的形成：石

9、油石油 煤煤 金属矿物金属矿物燃燃 烧烧CO2 SO2 NOx 雨水雨水. 霜霜. 雹雹. 露露 等等 酸雨：酸雨：主要指主要指pH值小于值小于5.6的雨水的雨水，其主要是含有其主要是含有硫酸硫酸和和硝酸硝酸。 正常雨水正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等含雨、霜、露、雹、雾等)由于存由于存在在CO2原因其原因其pH值约为值约为5.6 。在水中当。在水中当pH值小值小于于5.5时时,大部分鱼类难以生存大部分鱼类难以生存;当降到小于当降到小于5时时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。面临灭绝。 酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？资料卡片：资料卡片

10、：防治酸雨的措施？防治酸雨的措施？ 94页页1972年年6月月5日，具有历史意义的人类环境会议在日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类人类环境宣言环境宣言，并确定每年，并确定每年6月月5日为日为“世界环境世界环境日日”。从。从1974年起，每年联合国环境规划署确定年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展一个主题，开展“世界环境日世界环境日”活动，其中活动，其中1983的主题是防治酸雨的主题是防治酸雨1.下列现象主要与下列现象主要与NO2有关的是（有关的是（ ）A.臭氧空洞臭氧空洞 B.酸雨酸雨 C.光化学烟雾光化学烟雾

11、D.温室效应温室效应臭氧空洞：臭氧空洞：氟氯代烃氟氯代烃 光化学烟雾光化学烟雾:氮氧化物、氮氧化物、碳氢化合物。碳氢化合物。 BC BC 2.将将20mL充满充满NO和和NO2的混合气体的试的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体余气体10mL，求原混合气体的中，求原混合气体的中NO和和NO2的体积。的体积。： NO-5mL NO2-15mL 3.检验检验SO2中是否含有中是否含有CO2，应采取的措施，应采取的措施（ ）A.通过澄清石灰水通过澄清石灰水 B.通过通过Ba（OH）2，再通过石灰水，再通过石灰水 C.通过酸性通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水通过小苏打溶液再通过石灰水 C C4. 4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二氧化硫和氯气都有漂白性，