陕西省汉中市高三下学期第二次教学质量检测(4月模拟)理综化学试题Word版含答案

1、汉中市2017届高三年级教学质量第二次检测考试理科综合-化学部分7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化&设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A. 常温下，0.1L0.1mol/L的NHCI溶液中，NH+的数目为0.012B. 常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生成CQ和HbO,转移的电子数目为6NAC. 标准状况下

2、，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NAD. 100gKHCO和CaCO的混合物，含有的阳离子数目为NA9. 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL0.2moI/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，其中I代表HA,n代表hA，川代表A,下列说法正确的是（）+2A. HA在水中的电离方程式是：HA2H+A-B. 当V(NaOH=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C. 当7(NaOH=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA)>c(K)>

3、c(A2-)>c(OH)D. 当V(NaOH=30mL时，则有：c(H)+c(Na)c(A)+c(OH)+c(HA)10. QWX、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，WZ原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是（）A. 简单离子半径的大小顺序：rx>Y>rz>rwB. 元素Q和Z能形成QZ型的共价化合物C. Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点D. X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应11. 天然有机化合物甲的结

4、构简式如图3，该物质具有一定的除草功效，有关该化合物的说法正确的是（）A. 既能与FeCb发生显色反应，也能和NaHCO反应放出CQB. 1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C. 1mol该化合物最多能与含5molBr2的浓溴水反应D. 该化合物分子中含有三种含氧官能团12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将FeCl3溶液加入Mg（OHb悬浊液中观察到沉淀由白色变为红褐色Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2B向某溶液中滴加BaCb溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有so2-C将稀硫酸酸化的HQ溶液滴

5、入Fe（NQ）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O比Fe3+强D向含有酚酞的NaCO溶液中加入少量BaCb固体溶液红色变浅证明NazCO溶液中存在水解平衡13.常温下，取铝土矿（含有AI2Q、FeOFe2Q、SQ2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（）+2A. 加入过量NaOH溶液：Na、AIO2、OH、SQB. 加入过量氨水：NH、Al、ORSQ-C. 通入过量Cl2：Fe2+、Na>Cl-、SQ2-D. 通入过量SQ:Fe、H、SO-、SQ-26. (14分)(1) 已知在常温常压下： H=1366kJmolH2=44kJmol

6、1 H3=932kJmol CHCHOH(I)+3O2(g)2CO2(g)+3H20(g) H20(g)H2O(l) CHCHOH(I)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l)写出CC燃烧热的热化学方程式。（2）在图18中画出不同温度下（>卫）,上述反应中Q的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度、T2）。團13(3) 定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)达到化学平衡状态。 该反应的平衡常数表达式K=;根据图19判断,升高温度，平衡常数K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 500C时，从反应开始至达到化学平衡，以H2的浓度变

7、化表示的化学反应速率是 X点与Y点的平均速率：v(X)v(Y);其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)v逆(Z)(填=”)。(4) 一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。 已知常温时，0.1mol/L的甲酸溶液其pH约为2.4，请用离子反应方程式表示甲酸钠的水溶液呈碱性的原因。10mL0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性, 向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序27. (15分)亚硝酸钠(NaNO)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

8、2NO+NsQ=2NaNO 2NQ+NaQ=2NaNO 酸性KMnO溶液可将NO氧化为NO，MnO被还原成MrT。I.产品制备与检验：用图20装置制备NaNO(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式。(2) B装置的作用是；盛浓硝酸的仪器名称为。(3) 有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO,应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为。(4) 请设计实验，检验装置C中NaNO的存在(写出操作、现象和结论)。H.含量的测定称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L

9、酸性KMnO溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98(5) 第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B. 锥形瓶洗净后未干燥C. 滴定结束后仰视读数D. 滴定结束后俯视读数(6) 根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数28. (14分)铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。I、高铁酸钠(NstFeO)是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：Fe(0H)3+NaClO+NaOH宀NazFeQ+X+H20(未配平),贝UX的电子式为，反应中被氧化的物质

10、是(写化学式)。n、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含FezQ、Si02、AI2Q、MgO等，用硫酸渣制备铁红(FezQ)的过程如下:HsSOiFeSaft満tAO空气It1烘干V一抚海图21已知:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH>开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体。(1) 酸溶过程中FezQ与稀硫酸反应的化学方程式为“滤渣A”主要成份的化学式为。(2) 还原过程中加入FeS的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SQ,写出该反应

11、的离子方程式。(3) 为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是；如果加NaOH调节溶液pH=a,则滤液B中c(Fe3+)=mol/L(25C时，KSp=4X1038)(4) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为。35. (15分)在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。(1)Zn在元素周期表中位于区，其基态原子价电子排布式为。(2) 2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为；与CN互为等电子体的粒子有、(写出两种)。(3) 2-在水溶液中与甲醛(HCHO溶液反应可制得HOCHCN甲醛分子的

12、立体构型为；中心原子杂化方式为；HOC2CN中元素电负性由大到小的顺序为；1molHOCH2CN分子中，含有(T键的数目为。(4) ZnS和HgS晶体在岩浆中先析出的晶体是，其原因是。(5) ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，该氧化物的密度为g/cm3(设晶胞参数为apmNA表示阿伏加德罗常数)。36.CCHjCHj)是临床上一种抗血栓药物，它的一种合成路线如图28(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)。回答下列问题:CH>|»CHj-=CHCOOH«O3CJABrIDOMaCH三hr弼特ch3E，(1)有机物A命

13、名为，反应II的反应类型为，E分子中含有的官能团名称是(2) 要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的有。a.NaHCOsb.NaOHc.N&CQd.CHsCOONa(3) 写出反应川的化学方程式。(4) 产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有种。属于酯类且与FeCb溶液显紫色能发生银镜反应 1molG最多与2molNaOH反应 苯环上只有2个取代基且处于对位其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物结构简式为，合成有机(5) 结合以上合成路线信息，设计以CHCH2C00I为原料(无机试剂任选)物:!；的合成流程。COt)H汉中市2017届高三年级教学质量第二次检测考试化学参

14、考答案第一卷选择题：7、B8、A9、C10、B11、D12、D13、A第二卷非选择题：26.(14分)(1) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=-283kJmol(2分，未写单位扣1分)(2)压强(3减小(2分，各1分)0.075molL-1min_FesQ+3H2SC4=Fe2（SQ）3+3H2O（2分）(2分，未写单位扣1分)v>(2分，各1分)(4)®HCOO+H2O一HCOOH+OH(2分)C(Na+)>C(HCOO>C(Cl-)>C(Hf)>C(OH)(2分)27.(15分)(1)C+4HNO4(浓)COf+4NOf+2H2O(2

15、分)(2) 将NO转化为NO同时Cu与稀硝酸反应生成NO(或制取NO(2分)分液漏斗(1分)(3)碱石灰；(2分)(4) 取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加少量酸性KMnO溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO(3分)(5) A、C(2分)(6) 86.25%或0.8625(3分)28.（14分）（1）1分）Fe（OH3（1分）SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）（2）FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+（2分）（3）3.2<PH<3.8（2分）4X10（4-3a）（2分）2（4）CHOCH+16OH-12e-=2CO-+11H2O（3分）35. 【化学一选修3物质结构与性质】（15分）（15分）（1）ds（1分）3d104s2（1分）（2）mmi1s2s2p（2分）CO和2（2分）2（3）平面三角形（1分）sp（1分）O>N>C>H（2分）6Na（1分）（4）ZnS（1分）Zn2+半径小于Hg2+半径，ZnS晶格能大于HgS的晶格能（1分）（5）旨41030（2分