顺义区高三尖子生素质展示化学试题有答案

1、顺义区2019届高三尖子生综合素质展示化学试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时间100分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束时，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第卷 选择题（每题3分，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中选出符合题目要求的一个选项1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂2下列实验现象可用同一原

2、理解释的是A溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低CSO2分别通入品红溶液和酸性KMnO4溶液中，溶液均褪色D鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 3下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中4下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B棉花和羊毛完全燃烧产物完全相同C

3、.蛋白质和淀粉一定条件下都能水解D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAB. 100 ml 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+数目为0.02 NAC. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NAD. 加热条件下，1 mol Na与足量O2完全反应转移的电子数目为4NA6下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42- B使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NH4+、NO3、CO32C加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、F

4、e2+、NO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH)1×1014的溶液：K+、Na+、AlO2、CO327下列与实验现象对应的离子方程式正确的是A磁性氧化铁可溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O B碘水中通入适量的SO2，溶液褪色：I2SO22H2O=2ISO4HCNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热，有气体生成：NHOHNH3H2OD向Ca(ClO) 2溶液中通入足量SO2，有沉淀生成：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO8已知：反应i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 反应ii. 3I2 + 6OH- = IO

5、3- + 5I- + 3H2O，某同学进行如下实验： 取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液； 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红； 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是A. 说明久置的KI固体中不含有I2B. 碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率C. 中溶液变蓝的可能原因：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OD. 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-9向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对b中现象及解释正确的是实验b中物质b

6、中现象结论或解释0.1mol/L FeCl3溶液AMg(OH)2悬浊液有红棕色胶体产生发生反应：Fe3+3OH-= Fe(OH)3(胶体)BCu粉溶液变蓝，试管底部有固体溶液变蓝的原因是：3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+C5%H2O2溶液有气泡生成该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl- 产生Cl2D饱和NaHCO3溶液有气泡生成，且试管底部有固体发生反应：Fe3+3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO210. 某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD碱性条件

7、下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol11水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2O32-O2x M=Fe3O4S4O62-2H2O，下列有关说法正确的是AO2、S2O32-都是氧化剂B只有Fe2是还原剂CM为OH-离子，x = 4D每生成1molFe3O4，反应中转移3mol电子12钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠Na2Sx(3<x<5)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质。下列关于该电池的叙述不正确的是A放电时，电极B为正极B充电时内电路中Na的移动方向为从B到AC该电池的

8、工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间D充电时阳极反应为S2e=xS13某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液，滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是A. 加入CaCl2促进了HCO3的电离B. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3的电离程度大于水解程度C. 若继续CaCl2溶液，溶液pH会变小，有少量气泡产生D. 反应的离子方程式是2HCO3Ca2+=CaCO3H2CO314.某强酸性废酸溶液中，可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl

9、-中的若干种。现取废酸液溶液进行连续实验，过程记录如下：下列有关的说法正确的是A. 气体A中含有NO和CO2 B. 废酸液中一定有Fe2+、Al3+、NH4+和SO42-C. 沉淀B中含有BaCO3和BaSO4 D. 废酸液中不能确定的离子是Al3+和Cl-第卷 非选择题 （共58分）15（9分）有机物A是一种食用香精，可做食品增香剂。(1)A有如下转化过程 B中含有的官能团有 。 A具有反式异构体，A的结构简式是 。B转化C的化学方程式是 。（2）工业合成A的过程如下图所示：NaOH已知：R-CHO + R-CH2CHO + H2O （R、R表示烃基或氢） D的结构简式是 。 E转化F的化学

10、方程式是 。 G和C2H4O反应的化学方程式是 。16.（7分）25 ，在100mL 0.1mol/L的CH3COOH中，通过加入盐酸或NaOH溶液调pH，溶液中n(CH3COOH)、n(CH3COO) 与pH值的关系如图所示（1）CH3COOH电离方程式是 。（2）0.1mol/L的CH3COOH与NaOH溶液恰好中和时，溶液pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)（3）m表示0.1mol/L的CH3COOH溶液pH。pH=2.75时，在0.1mol/L的CH3COOH中加入了适量的 。（4）Q点表示的溶液中，溶液中c(CH3COOH)、 c(CH3COO)、 c(OH)、c(Na)和c(

11、H)从大到小关系是 。（5）若m约等于3，醋酸的电离度约等于 （电离度=已电离醋酸浓度/起始醋酸分子浓度）17（10分）X、Y、Z代表四种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。XYZ（1）X的气态氢化物XH3可使红色石蕊溶液变红。 XH3表示的物质电子式是 。 工业生产XH3的化学方程式是 。（2）用X和Z的最高氧化物水化物（分别表示为HXY3、H2ZY4）的稀溶液和铜粉进行实验。I HXY3稀溶液与铜粉反应的离子方程式是 ；其中表现氧化性的离子是 。II 用H2ZY4稀溶液与铜粉用下图所示装置进行实验： A中无明显现象，原因是 。 B中，在加热的条件下，通入Y的单质，溶液缓慢变为蓝色。反

12、应的离子方程式是 。 若B中，在加热的条件下，通入Y的单质，同时加入少量Fe2(ZY4)3溶液，铜粉溶解速率明显加快，溶液中离子的物质的量随反应时间变化如图所示。用离子方程式和必要的化学用语解释t1以后n(Fe3+)保持基本不变的原因： 。 若B中，在加热的条件下，通入Y的单质，同时加入碳粉，铜粉溶解速率明显加快，原因是 。18.（10分）用硫-氨热化学循环法制取清洁燃料氢气的示意图如下：（1）水发生分解是 反应（填“放热”或“吸热”）（2）在水溶液中，反应1的离子方程式为 。（3）(NH4)2SO3溶液显碱性，原因是 。（4）反应2是由太阳能电池提供电能，电解(NH4)2SO3溶液，阳极电极

13、反应方程式是 。（5）已知硫酸的沸点337，380分解；硫酸铵280分解。反应3和4可由太阳能提供热源加热，反应3的温度应控制在 范围。（6）反应4中，H2SO4发生(a)、(b)两步反应： H2SO4(l) SO3(g) +H2O(g) H =+177kJmol-1 (a) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) H =+196 kJmol-1 (b)H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为 。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，b中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。判断L1、L2的大小关系，并简述理由 。19.（10分

14、）用软锰矿主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下图：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时8.36.34.73.42.7完全沉淀时9.88.36.74.43.6（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是 。（2）滤渣1中含有的主要物质是 。（3）滤液1中，先通入O2，反应的离子方程式是 ，再加氨水调控溶液pH= 。若用H2O2代替O2，是否可以，理由是 。（4）软锰矿粉中硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子

15、方程式是 。（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示） 。（6）电解硫酸锰溶液（石墨作电极）可制高纯度二氧化锰，反应的化学方程式是 。20（11分）Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2 。为验证该反应，用1 mol·L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。（1）向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是 。（2）用如下图所示装置进行实验。 A B 将A装置加热，反应的化学方程式是 A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。I 证明B中Fe3+氧化了SO2。取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是 。

16、 II 证明B中Fe3+氧化了SO2另外一种实验的操作是 。III 比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是 。（3）已知：B中溶液变红的反应是：Fe3+6SO2 Fe(SO2)63+ （红色） K=1证明该反应是可逆反应的实验操作是 。（4）向1 mol·L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中即发生了产生Fe(SO2)63+（红色）的反应，也发生了产生Fe2+的反应。结合反应速率和平衡移动原理，解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因 。为缩短溶液变浅绿色的时间，可以采取的一种方法是 。顺

17、义区2019届高三尖子生综合素质展示化学参考答案第卷 选择题（每题3分，共42分）1234567AADCCDB891011121314CDCCCBD第卷 非选择题 （共58分）15.（9分） （1） 羧基、碳碳双键 1分 1分 2分（2） 1分 2分 2分16.（7分）（1）CH3COOH CH3COO+H+ 2分（2）大于 1分（3）盐酸 1分（4）c(CH3COO)=c(CH3COOH) > c(Na)> c(H) >c(OH) 2分（5）1% 1分17.（10分） （1） 1分 N2+3H2 2NH3 1分（2） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4

18、H2O 分 NO3- 1分 H+的氧化性弱 （或稀硫酸的氧化性弱）分 2Cu+4H+O2=2Cu2+2H2O分t1时刻后，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,同时，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,使Fe3+再生，当消耗Fe3+与再生Fe3+速率相等时，c(Fe3+)基本保持不变。分Cu与C粉与硫酸形成原电池，加快反应速率分18.（10分）（1）吸热分 （2）SO2+2NH3+H2O=(NH4)2+SO32-分 （3）SO32-的水解程度大于NH4+的电离程度分 （4）SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+分 （5）337380分 （6） 2H2SO4(l) 2SO2(g) +O2(g)+2 H2O(g) H=+550kJmol-1 分 L2> L1。 2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g）H=+196kJ/m