第五单元《化学方程式》练习题

1、第五单元化学方程式练习题第五单元 课题1 质量守恒定律课下作业1.1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是 （ ）A.只含碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定2.（2007天津） 下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）A. B.C. D.3.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：物质ABCD反应前质量/g201222反应后质量/g022待测（1）该反应的类型是 ；（2）C物质可能是该反应的 （填“反应

2、物”、 “生成物”或“催化剂”）。（3）反应后D物质的质量是 g课下作业答案：1.A 解析：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。4.4gCO2中碳元素的质量4.4g100%1.2g 3.6gH2O中氢元素的质量3.6g1000.4g。1.2g0.4g1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素。2.B3.（1）化合反应 （2）催化剂 （3）32第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式课下作业1.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量

3、/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（ ）A.参加反应的Q的质量为9g B.反应后生成15gZC.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1 D.该反应中x与Q的化学计量数之比为2：32.将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热，发生反应。经分析，反应后混合物中含10g甲和21g丙，还有一种新物质丁。若已知甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别30、20、44、18，并用a、b、c、d分别表示它们的化学式，则它们之间发生反应的化学方程式是（ ）A.a+b=c+d B.a+2b=2c+d C.2a+b=2c+d D.2a+b

4、=C+2d3.（2007浙江）下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 （ ） A2H2+O22H2O B2H2O 2H2+O2+C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl4.在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜（CuSO4），拟选择两个方案。方案方案方案原理CuS是在硫杆菌(催化剂)的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜。2CuS+3O22CuO+2SO2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)请写出方案反应的化学方程式_ 。(2)在两个方案中更合理。理由是方案具有以下优点：优点一：_

5、，优点二：_。课下作业答案：1.D 解析：先根据反应前后物质的质量改变，确定反应物和生成物。反应后质量减少的是反应物，反应后质量增加的是生成物。故X是反应物，Y、Z是生成物。由于生成物Y和Z的质量和为21416.大于参加反应的X的质量4，故Q也是反应物，且有12gQ参加反应。Y和Q发生改变的质量比为2：12 。再设X的计量数为a，Q的计量数为b，则X和Q的质量比为：an：b2n4：12，解得；a：b2：3.2.D 解析：该题采用代入法。利用相对分子质量的比等于实际质量的比时，化学方程式才正确。3.C4.（1）CuS2O2CuSO4 （2）不产生有毒气体 不需要加热第五单元 课题3 利用化学方程

6、式的计算课下作业1.（2008年江苏南通） A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是522.（2008年海南）1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量A.等于1 g B.小于1 g C.大于1 g D.无法确定3.（2008年湖北黄冈）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质甲乙丙丁反应前质量（g）4

7、14210反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列认识正确的是A该变化的基本反应类型一定是置换反应 B参加反应的甲、丙的质量比为1：9C乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D甲反应后的质量为8g4.实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？5.煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。6.（2007年江苏苏州）工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 = Mg + Cl2。现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？课下作业答案：1.BD 解析：三种物质发生的是化合反应，A+B+C

8、D ，则“增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C”，说明A与B恰好完全反应时的质量比为25：5=5：3。则在第一次反应中，反应掉的A与B的质量分别是15g和6g，由于生成D的质量是30g，故参加反应的C的质量为：30g-15g-9g=6g。即完全反应时A、B、C、D四种物质的质量比为：15：9：6：30.则第二次反应掉的C是10g,生成的D是50g。故A、C错，B、D对。点评：本题要充分利用质量守恒定律和反应过程中各物质的质量成比例来分析。2.C 解析：镁燃烧是镁与空气中的氧气发生了化合反应：2Mg + O2 点燃 2MgO 则氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和。点评：本题考察学生对质量守恒定律的理解。物质在空气中的燃烧，一定有氧气参加，故反应物的质量是可燃物与氧气的质量和。3.B4.解法：设可制得氢气的质量为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 26.5g X 解得X=0.2g答：可制得氢气的质量为0.2g。5. 答案：设含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量为X。 S + O2 SO232 64400g X 解得：X=800g答：含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量为800g。解析：因为题目已知中已经告诉了硫的质量是400g