怎样配平化学方程式_百度文库

1、怎样配平化学方程式1有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍2碳氢化合物的燃烧，先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳3配平的系数如果有公约数要约分为最简数4电荷平衡,对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO,(1让方程两端的电荷相等(2观察法去配平水、气体5还有一些不用配平,注意先计算再看是否需要配平化学方程式的配平有多种方法：1、观察法:这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。2、电荷平衡法：这种方

2、法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：(1在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。(2相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。(3找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后(4配平:把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数。并注意这些化合价变化的

3、元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。(5配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。化学方程式白配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：(1最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如:教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P+O2P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10

4、,得化学计量数为5与2,P+5O22P2O5再配平磷原子,4P+5O2=2P20s(2观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如:配平Fe2O3+COFe+CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3COFe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。(3奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成

5、偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷(CH4燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O22H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2=2H2O+CO2。(4归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇(CH30H燃烧化学方程式配

6、平可采用此法：CH30H+O2H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH30H+O22H2O+CO2。然后配平氧原子：CH30H+3/2O2=2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH30H+3O2=4H2O+2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。我有一

7、绝招，凡是能配平化学方程式都能配平，就是方程组法。只须三步，万能的。比如:MnO2+KBr+H2SO4=MnSO4+KHSO4+Br2+H2O澳的智取，够难吧。1、先在每个反应物前加上字母，作为变量。从a开始，像这样：aMnO2+bKBr+cH2SO4=dMnSO4+eKHSO4+fBr2+gH2O2、根据元素列方程，有几个元素就列几个方程。比如根据Mn:a=d根据O:2a+4c=4d+4e+gK:b=eBr:b=2fH:2c=e+2gS:c=d+e有7个未知数6个方程，随便设一个为1,比如找个简单的f=13、解方程组。别看那么多未知数，别怕，其实不难。带入法加减法很快就能解出来。f=a=d=

8、1b=e=g=2c=3好了，大功告成，带入方程式看看对不对。MnO2+2KBr+3H2SO4=MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O。没错第2步由于1是随便设的，所以可能出现分数情况，比如设b=1了，解方程组得b=e=g=1a=d=f=1/2c=3/2没关系，找到这些分数分母的最小公倍数，乘以每个变量就化整了，结果跟刚才一样。对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子数相等。这个过程叫做化学方程式配平。配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化

9、学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：(1观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如:Fe2(SO43+NaOFe(OH3+Na2SO4Fe2(SO43所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4进入Na2SO4每个Na2SO4含有一个SO4所以Na2SO4系数为3;2个铁原子Fe需进入2个Fe(OH3,所以Fe(OH3系数为2,这样就得到：Fe2(SO43+NaOH-2Fe(OH3+3Na2SO4接下去确定NaOH的系数,2Fe(OH3中有6个OH,3Na2SO4中有6个Na,所以在NaOH前填上系数6,得到：Fe2(SO43+6NaOH-2Fe(OH

10、3+3Na2SO4最后把“一改成”=而明Fe(OH3h(2单数变双数法如：C2H2+O2CO2+H2O首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子一氧原子。由于氧分子是双原子分子O2,生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O的系数应该是2(系数应该是最简正整数比，如下式中所示：C2H2+O2CO2+2H2O由于2H2O中氢原子个数是C2H2的2倍，所以C2H2系数为2,如下式中所示：2C2H2+O2CO2+2H2O又由于2c2H2中碳原子个数为CO2的4倍,所以CO2系数为4,如下式中所示：2C2H2+O24CO2+2H2O最后配单质O2的系数，由于生成物里所含氧原子总数

11、为10,所以反应物O2的系数是5,如下式中所示：2C2H2+5O24CO2+2H2O核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号T填齐化学方程式已配平。(3求最小公倍数法例如：KC1O3KC1+O2式中K、Cl、O各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3个，右边2个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3和2的最小公倍数是6,6与KC1O3中氧原子个数3之比为2,所以KC1O3系数应为2。又由于6跟O2的氧原子个数2之比为3,所以O2系数应为3。配平后的化学方程式为：2KC1O3=2KC1+3O2T有不同版本：最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素

12、入手配平。例1配平C2H5OH+O2CO2+H2O选择氢原子，最小公倍数为6（用、表示配平步骤。奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。例2配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步:选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子变为偶数FeS2+O22Fe2O3+SO2观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。例3配平Fe3O4+COFe+CO2由观察知:CO+>CO2,Fe3O4可提供4个氧原子，则归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1,再依次推断。第一步:设NH3的系数为11NH3+O2N

13、O+H2O第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式：进行讨论。化学方程式万能配平方法化学反应方程式配平（一最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如,KC1O3-KCl+O2T在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KC1O3前系数应配2,02前配3,式子变为:2KC1O3-KC1+3O2T由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KC1前应配系数2,短线改为等号，标明条件即：2KC1O3=2KC1+302T（二奇偶配平法这种方法适用于化学方

14、程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4，由此推知C2H2前2,式子变为：2c2H2+O2=CO2+2H2O,由止匕可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O（三观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如:Fe+H2OFe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂，

15、显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O，则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2【注】本词条的化学方程式中，未加粗体的为下脚标.编辑本段配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：世界上没有一个化学反应方程式我不会配平,，”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。说明：1、岐化

16、反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子被氧化，另一部分原子（或离子被还原。如：KCIO3-KCIO4+KCIS+KOH-K2S+K2SO3+H2O2、这首诗介绍的是岐化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速!解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。如：S0+KOH-K2S-2+K2S+4O3+H2O2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值(绝对值，即为第三者的系数。3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应

17、式中去。根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0-2,化合价变化值为I0-(-2I=2,所以K2SO3前的系数为2。在S和K2SO3中，S0一S+锹合价变化值为I0-4I=4,所以K2S前的系数为4。在K2S和K2SO3中，S-2S+4,化合价变化值为I(-2-4I=6,所以S前的系数为6。又因为2、4、6有公约数2,所以约简为1、2、3,将约简后的系数代入反应式得：3S+KOH-2K2S+K2SO3+H2O4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察卜就可以配平。观察可知：右边为6个K,所以KOH前应加6,加6后左边为6个H,所以H2O前应加3,于是得到配平后的

18、化学反应方程式：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O说明:说时迟,那时快，只要将这种方法掌握后，在实战”时,仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说神速”是不过分的。双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清,添加系数电何等。反应式中常加水，质量守恒即配平。说明:双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如:AI2（SO43和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。解释：1、谁弱选谁切记清:谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI（OH3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例和

19、弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子作为添加系数（配平的对象。2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n?H2O。举例:写出AI2（SO43和Na2CO3两种溶液混合发生水解反应的化学方程式。根据诗意的要求分析如下：、根据水解原理首先写出水解产物AI2(SO43+Na2CO3AI(OH3；+CO2T+Na2SO4、因为要谁弱选谁"，所以应选AI3+和C

20、O32-0、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO43中有2个AI3+,所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使电荷等”，则必须在CO32-前加系数3,于是得到：AI2(SO43+3Na2CO32AI(OH3；+3CO2T+3Na2SO4、反应式中常加水因为生成物中有6个H,所以应在反应物中加上“3H2O。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：AI2(SO43+3Na2CO3+3H2O=2AI(OH3；+3CO2?+3Na2SO4奇数配偶法出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。观察配平道理简，二四不行再求六。说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优

21、点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物(特别是碳氢化合物)燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。解释：1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数(一般是在分子前面加最小的偶数2)。2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不

22、平，再依次试较大的偶数4,4若不行再用6,例一：请配平反应式：Cu+HNO3(浓)Cu(NO32+NO2T+H2O根据诗意的要求分析如下：在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1,是奇数，故应在H2O的前面加系数2,使奇数变为偶数：Cu+HNO3(浓)Cu(NO32+NO0+2H2O在H2O的前面加上2后，右边有4个H,所以应在HNO3前面加上4,左边加4后有4个N,而右边有3个N,所以应在NO2前面加上2,于是得配平了的化学反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO

23、2?+2H2O例二：请配平反应式：C2H6+O2CO2+H2O分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2,观察后不平，然后换4,但还是不行，再换6。观察配平如下：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O氧化还原反应交叉配平法升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。解释：1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明开价元素和降价元素的化

24、合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了开价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2+O2SO2+Fe2O3根据诗意的要求先表明开价元素和降价元素的化合价，于是得到：Fe+2s2-1+O20S+4O2-2+Fe2+3O3-2根据诗意的要求再算出开价元素和降价元素的价变总数。Fe2*Fe3+化合价升高数为1,S-1一S+4化合价升高数为5,又因为FeS2中有2个S,所以S的升价总数为5>2=10,故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11;Og0-2化合价降低数为2,因O2含2个O,所以降价元素O的价变总数为2次=4。于是得到

25、下式：114FeS2+O2SO2+Fe2O32价变总数约后叉：意思是说得出的开价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9,则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：1144FeS2+11O2SO2+Fe2O3左右观察配平可得到答案：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O33氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前

26、的系数。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：Mg+HNO3Mg（NO32+NH4NO3+H2O根据诗意的要求分析如下：Mg的价变总数为2,N的价变总数为8,约简后为1和4,故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1,但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，HNO3故前的系数不是1,而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：4Mg+10HNO3=4Mg（NO32+NH4NO3+3H2O4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若举例：请用交叉配平法是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平配平下列反应式：NH4NO3N2+O2+H2O根据诗意分析如下：一

27、看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。NgN-3化合价降低数-3,是NgN+5化合价升高数是5,故N的价变总数应是I5+（-3I=2,OgO-2化合价的价变总数为1。观察配平得：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：FeS+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2（SO43+H2O+Sj根据诗意的要求分析如下：Fe和S的化合价升高总数为3（奇数）Mn的化合价降低总数为5,所以交叉系数是3和5,但F

28、e2（SO43中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2,变为偶数6和10,即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4升24H2O+10SJ说明：交叉配平法在解释的时候似乎较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。万能配平法英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实一一万能！用它可以配平任何化学反应方程式和

29、离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。；该法的弱点是：对于反应物和”生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。解释：1、英文字母表示数：数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。举例：请用万能配平法配平下列反应式：Cu+HNO3（浓）一一Cu（NO32+NO2T+H2O根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：A?Cu+B?HNO3（浓）C?Cu（NO32+D?NO2+E?H2O,2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律