广西专用高三化学一轮复习题库8-4难溶电解质的溶解平衡含解析

1、第四讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题1,已知：Kp(AgCl)=1.8X101O,Kp(AgI)=1.5x1016,Ksp(Ag2CrQ)=2.0x10：则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl解析AgCl饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl),由Kp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl),则c(Ag+)乖P一演3一;AgI饱和溶液中，c(Ag+)=c(I),由Kp(AgI)=c(Ag

2、+)-c(I),则c(Ag+)=WA;Ag2CrO4饱和溶液中，c(Ag+)=2c(CrO2),由Kp(AgzCrO)=c2(Ag+)-c(CrO4),则c(Ag+)=32KpM2CQ,代入数值，可以计算出三种盐的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序为：Ag2CrO4>AgCl>AgI,C项正确。答案C2 .下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，各离子的浓度没有必然的关

3、系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。答案B3 .下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是&COB向含有少量FeCl3的MgC2溶液中加入足量Mg(OH>粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和NaaCO溶液中加少量BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO

4、)<Kp(BaSQ)DC2H50Hl浓硫酸170c共热，制得的气体通入酸性KMn的液检验制得气体是否为乙稀解析KHCOtk符合题意，A错误；Mg(OH1能与FeCl3反应生成Fe(OH)3,由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH1,发生沉淀的转化；由于Kp(BaSO)<Ksp(BaCO),所以该反应不发生，不会出现预期实验结论；GHOHW浓硫酸共热后，产物中有SO、CO等杂质气体，SO也能与酸性KMn丽液发生氧化还原反应。答案B4 .已知25C时，K(HF)=3.6X104,Ksp(CaF2)=1.46X1010,现向1L0.2molL1HF溶液中加入1L0.2mol-L1CaC

5、l2溶液，则下列说法中，正确的是()A. 25C时，0.1mol-L1HF溶液中pH=1B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH>1,A错误；Ksp(CaF2)只随温度的变化、，c底2+1c2二一而变化，B错误；因一,K皆2>1,故该体系有沉淀产生，C错误。答案D5 .往含厂和C厂的稀溶液中滴入AgNO溶液，沉淀的质量与加入AgNO溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()济淀质量A%VA.VTViC.%VVb-v2V2D-Vi解析根据I+Ag+

6、=AgIJ(黄色)，Cl一+Ag+=AgClJ(白色)，结合图示，可知IcJ.Cl消耗AgNO溶液的体积分别为V、(%V),因此在原溶液中cT|ViV2-V1答案C6.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A.KspFe(OH)3<KspCu(OH)2B.加适量NHCl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分另I在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线

7、上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH浓度，所以KspFe(OH)3<KspCu(OH)2,A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NHCl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等，C正确。答案B7.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A. AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有

8、Ag+和CC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为来,升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag+和C，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了C浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。答案B8.已知25C时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23*10-8mol二AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25X105molL1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol-L1的溶液中，加入8mL0.0

9、1mol-L1AgNQ溶液，下列叙述正确的是()A.混合溶液中c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I)B.混合溶液中c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I)C.加入AgNO溶液时首先生成AgCl沉淀cCl。D.混合溶放中-p约为1.03X10-3解析KCl、KI混合溶液中加入AgNO溶液，先生成AgI,再生成AgCl,因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),AgNO+KI=AgIJ+KNO,n(KI)=0.01mol-L1X5X103L=5.0X105mol,消耗n(AgNQ)=5.0x105mol

10、,AgNO+KCl=AgClJ+KNO,过量的AgNO为0.01mol-L1X8X103L5.0X105mol=3.0X105mol,贝UKCl过量,成AgCl为3.0X105mol,由此得出反应后溶液中的溶质KNKCl,生成AgCl、AgI沉淀，验证A错误；B正确；混合溶液中c(Cl)=0.01moly1><5><103L-3.0X105mol0.01X25X103L+8X103L13mol-L1=1.54X103mol-Lc(Ag)Ksp八忒:=c口U5X105mol-L11.54X103mol-L12"=1.01X107mol-L1,由此计算c(I)=&

11、#39;/mo-；2=1.50,10-9mol，则斗1.01x10mol-L'cl1.54X103mol-L1.50X109molL1.03X106,D错误。答案B二、非选择题9 .已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MA於)nMn+(aq)+nAm(aq)Ksp=cm(Mn+)cn(A.),称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO沉淀转化为CaCO沉淀的可能性，查得如下资料：(25C)难溶电解质CaCOCaSOMgCOMg(OH)2Ksp2.8x1099.1x1066.8x1061.8X1011实验步骤如下：往100mL0.1mol-L1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol-L

12、1的N%SO溶液,立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体NaCO3g,搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸储水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。(1)由题中信息Kp越大，表示电解质的溶解度越(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：(3)设计第步的目的是(4)请补充第步操作及发生的现象:解析由Kp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO&)S(12(aq)+Ca2+(aq),而加入NaCO后，溶液中cO浓度较大，而CaCO的Kp较小，故CO与CsT结合生成沉淀，即CO-+Ca2+=CaCOL。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性

13、，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。答案(1)大(2)Na2CO+CaSO=NaSQ+CaCO(3)洗去沉淀中附着的SC2(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解10 .以水氯镁石(主要成分为MgCb6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：n2oNHjNH3.NH4HCO3滤液溶解*1预钿化4沉淀镂热水解过滤触式碳酸镁.一一-.，一一.-11一一、(1)预氨化过程中有Mg(OH沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Kp=1.8X10,若溶液中c(OHI)=3.0X10-6mol-L1,则溶液中c(Mg")=。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。

14、(3)高温煨烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁4.66g,高温煨烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO则产品中镁的质量分数(填“升高”、“降低”或“不变”)。,2+2八-e,2+KSP1.8X1011解析(1)Kp=c(Mg)c(OH),贝Uc(Mg)=,0H=30x10b=2.0(molL1)o(2)滤液中的溶质主要成分为NHCl,可根据元素守恒解答该题。一一一，曰5X24一一(4)Mg(OH)24MgCO-4H2。中Mg的质量分数为：58+4><84+4><18X

15、100%25.75%,MgCO24中Mg的质量分数为：才10。=28.57%,所以广品中混有MgCO则Mg的质量分数升高。答案(1)2.0molL1(2)NH4Cl0.896L2(3)峥=22.4Lmol1E00*10moln(MgO)=2.00g1=5.00x102mol40gmol4.66g4.00X10n(H2O)=2molx44gmol12.00g118g-mol=5.00X102moln(MgO)：n(CO2):n(H2O)=5.00x102：4.00X102：5.00x102=5：4：5碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)4MgCO-4H2O。(4)升高11 .已知：难溶电解质Cu(O

16、H)2在常温下的KSp=2X102°,则常温下：(1)某CuSO溶液里c(Cu2+)=0.02mol-L：如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH,使之大于(2)要使0.2mol-L1CuSQ溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之)，则应向溶液里加入NaOH，使溶液的pH为Cu(OH)2沉淀，应调整解析(1)根据信息，当c(Cu2+)c2(OH)=2X1020时开始出现沉淀，则c(OHI)=2o02-=109molL二c(H)=105molL：pH=5,所以要(2)要使Cu2+浓度降至0.2mol-L1000-1-=2X104mol-L1,c(OH)=2X102082X104=10pH,使之大于5。mol16L,c(H)=10mol-T。此时溶液的pH=6。答案(1)5(2)612.已知G(AgCl)=1.8X1010,&(Ag2CrO4)=1.9X1012,现在向0.001molL1KzCrQ和0.01mol-L1KCl混合液中滴加0.01mol-L1AgNQ溶液，通过计算回答：(1)Cl、CrCT谁先沉淀?(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl一浓度是多少？(设混合溶液在反应