选修三测试题

1、选修3周考化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A激光B.焰色反应C.原子光谱D石墨导电2.下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中准确的是（）3金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）A易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀4. 第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（）A. 16B.17C.18D.195. 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不准确的是（）A.能够确定该微粒为NeB. 对应元素的单质可能是强还原剂C. 对应元素可能是电负性最大的元素D. 对应元素可能位于元素周期表

2、中第13列6. 已知X、Y为同周期主族元素，且电负性x>Y，下列说法一定错误的是（）A.原子半径：XvYB. 第一电离能：X>YC. 气态氢化物的稳定性：HmX小于HnYD. X与Y形成化合物时，一般X显负价，Y显正价7. 下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.氯化硫（S2CI2）B.次氯酸C.六氟化氙D.三氟化硼8下列物质：BeCl2C2H4P4BF3NF3H2O2,其中含极性键的非极性分子是（）A. B.C.D.9在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（）A. K与

3、FB.Na与ClC.Al与SD.Mg与Cl10. 等电子体具有结构相似的特征.下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A.CS2与NO2B.SO2与。3C.NCl3与BF3D.NH3与SO311. 下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据.下列说法准确的是（）ABCDEF化合价+1-2-1-2-1+1电负性2.12.53.03.54.00.9原子半径/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154A.A的单质中含有金属键B.F2D2含有非极性共价键C.沸点：A2DVAED.最高价氧化物对应水化物的酸性：B>C12 .在硼酸B（OH）3分子

4、中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构.则晶体中同层分子间的主要作用力是（）A. 范德华力B.共价键C.氢键D.离子键13 .下列相关b键和n键的说法错误的是（）A. b键的特征是轴对称，n键的特征是镜面对称B. 气体单质中一定有b键，可能有n键C.乙烯与氢气发生加成反应时，乙烯分子中有n键断裂D.当原子形成分子时，首先形成b键，可能形成n键14.下列关于杂化轨道的叙述中，不准确的是（)A.分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B. 杂化轨道只用于形成b键或用于容纳未参与成键的孤电子对C. 若AB2分子的构型为V型，则A可能为sp2杂化D. H2S和

5、S02分子中的中心原子杂化类型相同15等电子体之间往往具有相似的结构，N20与C02分子具有相似的结构（包括电子式）已知n20分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A. N2O为三角形分子B. N20与C02均不含非极性键C. N20的电子式可表示：！.：D. N20与Si02为等电子体、具有相似的结构和相似性质16. 下列说法准确的是（）A.分子晶体在水中溶解时，只破坏分子间作用力B. 原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合C. 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体17. 下列排序错误的是（）A. 熔点由高到低：NaCl>

6、Na-K合金NaB. 晶体的熔点由低到高：CF4<CCl4<CB%vCI4C晶体的硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅(）添加于奶粉中,)18.不法商人将有毒的三聚氰胺增加奶粉中的含氮量.D. 晶体的晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI列关于三聚氰胺分子的说法准确的是（A.形成的晶体熔点较高B. 个分子中共含有15个b键C. 属于极性分子，故极易溶于水D. 所有C原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化19晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业.下列对

7、晶体硅的叙述准确的是（）A晶体硅没有固定的熔沸点B. 形成晶体硅的速率越快越好C. 可用于X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性相关，形成的晶体无各向异性兀素代号111213I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600u420310044005900A. T的氯化物最可能的化学式为TCgB. 氦元素最有可能与Q元素位于同一族C. 在同周期表中，最可能处于同一族的是R和UAOB0CD. U元素最有可能为K,R元素最有可能为Li21如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的

8、晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价，则Q的化合价为（）A. -3B.-2C.+3D.+222. 某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A.3:9:4B.1:4:2C.2:9:4D.3:8:4、填空23. (12分)氮元素能够形成多种化合物请回答以下问题：(1) 基态氮原子的价电子排布图是.(2) 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物. 请用价层电子对互斥理论推测NH3分子的空间构型是，其中H-N-H的键角为请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°8的原因：. 肼可用作火箭燃料，

9、燃烧时发生的反应是：-1N2O4(l)+2N2H4(I)3N2(g)+4H2O(g)H=-1038.7kJ?mol若该反应中有4molN-H键断裂，则形成n键的数目为.(3) 比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：.24. (7分)为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥(VSEPR)模型.(1) 利用VSEPR理论推断PO43-的VSEPR模型是.(2) 按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：三角锥形分子：，四面体形分子：.(3) 写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：(写出一种，下同)；二价阴离子：，

10、它们的中心原子采用的杂化方式都是.25. (12分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，回答下列问题：丿元糸电离能MnFe电离能(kJ?mol1)Ii7177591215091561I332482957(1) Mn元素基态原子的电子排布式为，比较两元素的b可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难其原因是.(2) 氯化铁常温下为固体，熔点282C，沸点315C，在300C以上易升华.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂则氯化铁的晶体类型为.(3) 金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比

11、为(4) 下列分子或离子中能提供孤电对与Cu2形成配位键的是.(填字母，下同)H20NH3FCNA仅B.仅C.仅D.(5) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液下列叙述准确的是.2+A反应后溶液中不存有任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变2+B沉淀溶解后生成深蓝色的Cu(NH3)4C. 若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸D. Cu(NH3)42+的空间构型为平面正方形.26(13分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)

12、钛有48Ti和22Ti两种原子，它们互称为。Ti元素基态原子的核外电子排布式为。(2) 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有(填元素符号)。纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。HOliHHOHO甲乙化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为。二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。相关甲醛、苯、二氧化碳及水的说法不准确的是(填字母，下同)。a. 苯与B3N3H6互为等电子体b. 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c. 苯、二

13、氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子d. 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间形成了氢键现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCI(H2O)5Cl2H2O。配离子TiCI(H2O)5广中的化学键类型是。a. b键b.n键c.离子键d.配位键该配合物的配体是，配位数是。(5)Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色。相关实验证明，两种物质的组成皆为TQI36H2O。为测定这两种配合物的成键情况，设计了如下实验：a. 分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液；b. 分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；c. 测定沉淀质量并比

14、较，发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的化学式为。27.(12分)C60(结构模型如图所示)的发现是化学界的大事之一.C60与金属钾化合生成K3C60具有超导性.(1) C60晶体中C60和C60间作用力属于(填离子键”、共价键”或分子间作用力”).(2) 如图依次是石墨、金刚石的结构图：石墨中碳原子的杂化方式是；石墨的熔点金刚石的熔点(填'”或/”).(3) 金刚石晶胞含有个碳原子.若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型，则r=a.Go石置金刚石晶胞选修3周考化学试卷、选择题(共22小题，每小题2分，满分44分)1.D

15、.2.D.3.D.4.C.5.A.6.C.7.A.8.C.9.CIO.B.11.B.12.C.13.B.14.D.15.C.16.D.17.A.18.B.19.C.20.D.21.C.22.B.二、必做题(共3小题，满分36分)23 .(12分)(1) 2s22p3.(2) 三角锥型,107°8'.NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角.3.(3) NH?>AsHpPH®NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高.24 .(7分)(1) 正四面体结构.(2)BF3，NF3，CF4.(3) NO3-，述二，sp2.25 .(12分)(1)Ar3d54s2，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳