盖斯定律练习(高考题

1、精选优质文档-倾情为你奉上提高训练高考链接1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知:：反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。：H2O的电子式是_反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl键所需能量相差约为_KJ， H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M的燃烧热Ha kJ/mol，写出X2M燃烧

2、反应的热化学方程式_3、【12新课标27】工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为890.3 kJ·mol1 、285.8 kJ·mol1 和283.0 kJ·mol1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_；4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图 中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A、该反应为放热反应B、催化剂能改变反应的焓变C、催化剂能降低反应的活化能D、逆反应的活化能大于正反应的活化能5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素

3、，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)H=a kJ·mol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)H=b kJ·mol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H=_kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）。6、【11北京】1025、101kPa 下2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H= 414kJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= 511kJ/mol25、1

4、01kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H=_kJ/mol7、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6kJ· mol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0kJ· mol1则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的 H_kJ· mol1。8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO

5、2(g) + H2(g)；H41.3 kJ·mol1总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；9、NH3(g)与CO2(g)经过两步 反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如右：NH3(g)与CO2(g)反应生成尿 素的热化学方程式为。 _10、某废水中含有的NH4+ 在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下： NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H = -273kL/mol NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) H = -73kL/molNH4+(aq)+2O2(g)=NO

6、3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=_kJ/mol，此反应放热还是吸热？；_，判断理由是_；当有热量变化为34.6kJ时，此反应转移电子为 mol。转移电子_个。11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12983.2kJ·mol1P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5kJ·mol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。（2）已知298K时白磷不完全燃

7、烧的热化学方程式为P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s)H1638kJ·mol1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)：PP：198，ClCl：243，PCl：331则反应P4(s，白磷)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H_。8、(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJ· mol¯1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247，4kJ· mol¯12