人教版化学九年级上册 第五单元 化学方程式 单元测评（含解析）

1、.第五单元 化学方程式 单元测评时间:45分钟总分值:100分一、选择题此题包括10小题,每题3分,共30分1.不能用来证明质量守恒定律的实验是2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反响本质的重要理论。某物质R与水和氧气反响的化学方程式为2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4,那么R的化学式应为A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS23.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,根据他们描绘的内容,试判断他们所指的化学方程式是A.S+O2SO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O4.在反响2A+B2C中,1.6 g的A完全反响生成

2、2 g C,又知B的相对分子质量为32,那么C的相对分子质量为A.28B.64C.44D.805.建立根本的化学观念可以让我们更好地理解化学,如形成守恒观念,可以更好地理解质量守恒定律,以下表述正确的选项是A.每1个C原子和1个O2分子反响,生成2个CO2分子B.32 g S与32 g O2完全反响,生成64 g SO2C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律D.根据:蜡烛+氧气二氧化碳+水,那么蜡烛中一定含有C、H、O三种元素6. 双选在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反响,反响前后物质的质量变化如以下图。以下说法中不正确的选项是A.该反响为化合反响

3、B.丙可能为该反响的催化剂C.参加反响的乙、丁质量比为32D.丁相对分子质量是甲的2倍7.如图是某个化学反响的微观模拟图,以下对该反响前后的说法错误的选项是A.反响前后的物质均为混合物B.反响前后物质的总质量不变C.反响前后的原子数目不变D.参加反响的“分子与“分子的个数比为438.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为217,现向19 g该H2O2溶液中参加1 g二氧化锰,充分反响后,生成氧气的质量为A.1 gB.1.6 gC.4.2 gD.8.5 g9.2019·四川绵阳中考将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反响一段时间后,测得反响后各物质的质量

4、如下:物质abcd反响前质量/g6.43.24.00.5反响后质量/g待测2.567.20.5以下说法中正确的选项是A.a和b是反响物,d一定是催化剂B.反响后a的质量为2.56 gC.c中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元素的种类D.假设a和b的相对分子质量之比为21,那么反响中a与b的化学计量数之比为1210.以下图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A.在密闭容器中燃烧一定量的红磷B.加热一定量的高锰酸钾固体C.在少量二氧化锰中参加双氧水D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物二、填空与简答题此题包括5小题,共38分11.6分根据质量守恒定律的有关内容答复以下问题:115 mL酒

5、精与15 mL水混合后的体积填“大于“小于或“等于30 mL,这是因为,该变化填“能或“不能用质量守恒定律解释,理由是。 2将6 g碳在18 g氧气中燃烧,完全反响后得到的二氧化碳质量填“大于“小于或“等于24 g,这是因为。 12.4分对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法。现有如下三个化学反响:S+O2SO22CO+O22CO23Fe+2O2Fe3O41通过比较可发现它们有许多相似之处。其一:从化学反响类型看,都是化合反响;其二:。 2请再写出符合上述两点要求的一个化学方程式:。 13.6分 “史上最贵的实验:步骤.让金刚石在充足的氧气中燃烧,搜

6、集生成的气体;步骤.让足量镁条在步骤生成的气体中燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。1步骤中发生反响的化学方程式: 。 2假设金刚石质量为m1,按上述步骤反响且转化完全,生成的炭粉质量为m2,那么m1m2填“<“=或“>,理由为 。 14.12分质量守恒定律是化学反响中的重要规律,我能运用此规律解答以下问题:1某纯洁物X在空气中完全燃烧,反响的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O反响条件已略去,那么X的化学式为。 2在催化剂并加热的条件下,A与B反响生成C和D。反响前后分子变化的微观示意图如下所示:以下说法正确的选项是填序号

7、。 a.该反响类型为氧化反响b.4种物质中只有D属于氧化物c.反响前后,氮元素化合价升高d.化学反响中分子可以再分,而原子不能该反响的化学方程式为。 15.10分追求化学家的足迹。1舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的方法主要有以下两类:a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b.用二氧化锰与浓硫酸加热:2MnO2+2H2SO4浓2MnSO4+2X+O2a中反响物均可制得氧气,因为它们组成的共同点:; b中物质X的化学式为; 写出实验室制取氧气的一个化学方程式:。 2舍勒由于受“燃素说的影响即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素组成的,物

8、质燃烧后剩下的是灰,而燃素本身变成了光和热,逸散到空中去了,导致“氧气从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验事实,否认了“燃素说认为的“物质燃烧后质量应当减轻的观点,真正发现了氧气。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:; 以铁燃烧的事实,指出上述“燃素说的错误:。 三、实验与探究题此题包括1个小题,共21分16.比照分析是化学研究和学习的根本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反响是否遵守质量守恒定律并分析实验条件这一探究目的开展活动。【实验步骤】如下图,甲将白磷和反响装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并

9、用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进展称量。三位同学分别利用装置进展化学反响。甲、乙同学在反响完毕且甲的装置冷却后,将反响装置及装置内的物质放在反响前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。丙同学实验完毕后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反响前后质量。【实验分析】1请你仿照例如,完成实验现象的记录和分析。实验现象实验原理是否遵守质量守恒定律甲同学4P+5O22P2O5该反响遵守质量守恒定律乙同学该反响遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体,反响前后称量质量不相等该反响不遵守质量守恒定律2比较甲、丙同学的实验有许多相似之处,如生成物都属于以下选项中的。&

10、#160;A.单质B.氧化物C.化合物3通过对上述实验的比照分析,甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有。 【实验结论】化学反响都遵守质量守恒定律。【实验反思】4请从微观角度分析化学反响遵守质量守恒定律的原因是。 四、计算题此题包括2小题,共11分17.5分登山队员常用的能源是氢气,可用氢化钙CaH2固体和水反响制得,其反响的化学方程式为CaH2+2H2OCaOH2+2H2。假设制得20 g H2,那么需要多少克氢化钙?18.6分鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙其他成分不与水也不与盐酸

11、反响。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进展如下实验:请答复以下问题:1鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙,碳酸钙中钙元素的质量分数为。 2计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数写出简明的计算过程。参考答案1.D解析:质量守恒定律的适用范围为化学变化,D选项未涉及化学变化,不能用来证明质量守恒定律。2.D解析:化学反响的本质是原子的重新组合过程,前后原子的种类与数目不变。结合题示的化学方程式可以确定2R中含有2个铁原子和4个硫原子,从而可以确定物质R的化学式为FeS2。3.C解析:根据四位同学的描绘,该反响是化合反响,排除D项;各物质的分子个数比为212,排除A项;各物质的质量比为189,排除B项。4.D解

12、析:根据质量守恒定律可求参加反响B的质量为0.4 g,设C的相对分子质量为x,因此可列比例式:322x=0.4 g2 g,x=80,所以选D。5.B解析:碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为C+O2CO2,每1个C原子和1个O2分子反响,生成1个CO2分子,故A错误;硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,化学方程式为S+O2SO2,32 g S与32 g O2完全反响,生成64 g二氧化硫,故B正确;镁条燃烧后固体质量增加,增加了参加反响的氧气的质量,遵循质量守恒定律,故C错误;根据蜡烛+氧气二氧化碳+水,那么蜡烛中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,故D错误。6.AD解析:根据质量

13、守恒定律,反响后丙的质量为4 g+10 g+3 g+4 g-6 g+4 g+8 g=3 g,故乙为反响物,甲、丁为生成物,该反响为分解反响,A错误;丙的质量不变,可能为催化剂,B正确;参加反响的乙、丁质量比为10 g-4 g8 g-4 g=32,C正确;生成甲、丁的质量比为6 g-4 g8 g-4 g=12,由于未知反响的化学方程式中的化学计量数,故无法确定甲、丁的相对分子质量比,D错误。7.D解析:由物质的微观构成可知,反响前、后的物质都是由不同种的分子构成的,均为混合物,故A正确;由微粒的变化可知,反响前后原子的种类、数目不变,反响前、后的物质的总质量不变,故B正确;由微粒的变化可知,反响

14、前后原子的种类、数目不变,故C正确;参加反响的“分子与“分子的个数比为21,故D错误。8.A解析:双氧水分解生成水和氧气,根据质量守恒定律可知,反响前后元素的种类与质量不变,生成物水中氢元素的质量与过氧化氢溶液中氢元素的质量相等,由此确定生成物中氢元素的质量为19 g×219=2 g,水中氢、氧元素的质量比为18,故水中氧元素的质量为16 g,根据反响前后氧元素质量不变可以确定氧元素的总质量为19 g×1719=17 g,故生成氧气的质量为17 g-16 g=1 g。9.C解析:由表格信息可知,反响后c质量增加了3.2 g,是生成物;b质量减少了0.64 g,是反响物,d质

15、量不变,可能是作催化剂,也可能是杂质,反响物还少2.56 g,所以a是反响物,A错误;a反响后质量减小2.56 g,所以反响后物质a的质量为3.84 g,B错误;反响物是a和b,生成物是c,所以是化合反响,根据质量守恒定律可知c物质中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元素的种类,C正确;物质a与物质b的质量比为2.560.64=41,假设物质a与物质b的相对分子质量之比为21,那么反响中a与b的化学计量数之比应为21,D错误。10.A解析:A选项中红磷为固体,燃烧后生成的P2O5也是固体,故密闭容器内剩余固体物质中磷元素的质量不变;B选项中加热KMnO4会生成固体K2MnO4和MnO2,剩余

16、固体的质量不能为零;C选项中反响刚开场时氧气的质量应从零开场;D选项中由于氯酸钾分解需要的温度较高,刚开场加热时没有氧气生成。应选项A符合题意。11.解析:1因为酒精和水分子之间都有间隔,所以15 mL酒精与15 mL水混合后的体积小于30 mL,该变化为物理变化,所以不能用质量守恒定律解释,因为质量守恒定律适用于化学变化。2根据化学方程式:C+O2CO2123244可知6 g碳与16 g氧气恰好完全反响,得到的二氧化碳质量为22 g。答案:1小于分子之间有间隔不能该变化为物理变化,质量守恒定律适用于化学变化2小于根据化学方程式可知:6 g碳与16 g氧气恰好完全反响,得到的二氧化碳质量为22

17、 g12.解析:此题考察同学们对所学知识归纳、整理的才能。观察三个反响可发现,它们都是可燃物与氧气发生的氧化反响,都需要点燃,而且反响过程中都要放出热量,围绕这些要点,不难做出解答。答案:1从反响条件看都需要点燃、从反响物上看都是物质与氧气反响、从化学反响的能量上看都是放热反响、从与氧发生的反响看都是氧化反响、从生成物看生成物都是氧化物等24P+5O22P2O5或C+O2CO213.解析:1镁带在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。2假设金刚石质量为m1,按上述步骤反响且转化完全,根据质量守恒定律,反响前后原子的种类和数量不变,生成的炭粉质量为m2=m1。答案:12Mg+CO22MgO+C2=根据质

18、量守恒定律,反响前后原子的种类和数量不变14.解析:1根据反响前后原子的种类和数目都不变:X+3O22CO2+2H2O,可以知道反响后有2个C,4个H,6个O,而反响前只出现了6个O,故X中含有2个C,4个H,化学式为C2H4。2将图示反响配平如图:根据上图可判断该反响的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O;根据物质与氧气发生的反响属于氧化反响,故a正确;根据氧化物是指由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物,故b正确;反响前,氮元素显-3价,反响后,氮元素显0价,故c正确;化学反响中分子可以再分,而原子不能再分,故d正确。答案:1C2H42abcd4NH3+3O22N2+6H2O15

19、.解析:1加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气,因为它们组成中都含氧元素;利用质量守恒定律反响前后元素种类不变,反响前有2个Mn、12个O、4个H、2个S;反响后除X外有2个Mn、10个O、2个S;故2X中含有4个H,2个O,故X的化学式为H2O;实验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物等方法。2铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁;根据质量守恒定律,可解释铁丝燃烧时质量的变化情况:铁丝燃烧增加的质量等于参加反响的氧气的质量,符合质量守恒定律。答案:1都含氧元素H2O2H2O22H2O+O223Fe+2O2Fe3O4铁丝在氧气中燃烧,反响后固体的质量增加16.解析:此题是一道有关质量守恒定律的实验探究题,解题的关键是明确利用不同物质反响来验证质量守恒定